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1、最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式巩固练习试卷（学生专用）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列是两个关于水的实验。下列说法正确的是A实验1，试管a中得到的气体能供给人体呼吸B实验1，反应前后原子的种类、个数均未改变C实验1和实验2，是同一个反应D实验2，水分子空隙没有变化2、下列化学方程式书写正确的是A BC D3、镁条既能在氧气中剧烈燃烧，又能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22X+C，下列说法正确的是A该反应为化合反应BCO2的相对分子质量为44C单质
2、镁中镁元素的化合价为+2DX的化学式为MgO24、已知2A3B=C3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为A16B27C44D545、有关水的叙述正确的是A电解水的化学方程式是B保持水化学性质的最小微粒是水分子C自来水生产中用明矾做消毒剂D电解水产生的氧气和氢气的质量比为2：16、甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。四种物质微观结构如下图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。则下列叙述不正确的是物质甲乙丙丁微观示意图A乙分子中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1B生成物均为氧化物C在该反应中，甲和乙的分
3、子个数比为3:1D在该反应中，生成物丙和丁的质量比为2:37、根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是A反应前后分子数目不变B参加反应的甲与乙质量比为15：56C丙物质的相对分子质量是18gD反应前后各元素的化合价均不变8、汽车尾气中CO排放严重污染空气并对人类健康产生威胁，科学家研究CO在低温条件下的催化氧化取得了较大进展。CO在CuOCeO2催化剂表面反应的示意图如图所示。有关说法错误的是ACuO在反应中吸附CO分子B反应前后原子的种类没有发生变化C该反应的化学方程式为 2CO+O22CO2DCuOCeO2的质量和性质在化学反应前后都没有发生变化二、填空题（每小题4分，共计40分）1、如图
4、所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为_，水的的作用是_。（2）毛玻璃片不脱落时，大气压强_(选填大于”“小于”或“等于”)瓶内气体压强。2、理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。（1）某同学按上图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应前后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因_；（2）若用该实验验证质量守恒定律，则装置应如何改进：_。（3）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是_。（填序号）分子种类原子种类分子数目原子数目物质种类元素种类3、Vc泡腾片，可增强机体
5、抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为_；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为_g。4、2021年10月16日，神州十三号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图。（1）反应后原子总数_(填“增加”、“减少”或“不变”)。（2）写出该反应的化学方程式_。（3）根据化学方程式不能获得的信息是 (填序号)。A该反应物中的反应物和生成物B各反应物和生成物的质量比C
6、反应发生所需要的条件D化学反应的快慢5、工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图1所示。（1）锅炉进料前煤要提前粉碎，目的是_。（2）“灰处理”涉及的反应有，其中X的化学式为_。（3）根据流程提供的信息，可推测煤中含有的主要元素有_。（4）已知相同条件下气体体积比等于气体分子个数之比。制氧机可通过调节按钮获得不同含量的富氧空气，由图2信息可算出所得富氧空气中氧气的体积分数为_。6、化学是一门实用的科学，化学就在我们的身边。请按要求回答问题。（1）生活中我们的食用盐是“加碘食盐”，通常向食盐中加入的物质是碘酸钾（KIO3）。这里的碘指的是_（填序号）；A碘单质B碘原子C
7、碘分子D碘元素碘酸钾中碘的化合价为_，碘元素的质量分数为_（精确到0.1%）；（2）在新冠肺炎流行期间，可用75%的酒精溶液来消毒，使用时要注意安全，因为酒精具有可燃性。写出酒精燃烧的化学方程式_；（3）水是生命之源，没有水就没有生命。爱护水资源一方面要_，另一方面要防治水体污染。饮用水硬度过大不利于健康，生活中用_的方法降低水的硬度。为了探究水的组成，我们进行了电解水的实验。如图是电解水的装置图，a试管内产生的气体的用途有_，该实验得出的结论是：水是由_。7、水是一切生命赖以生存的根本。（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最大的是_。过滤可除去水中_杂质，
8、水中的色素、异闻可用_除去。生活中常用_区别硬水和软水。（2）通过_实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的。反应的化学方程式为_。8、水是生命之源。（1）区分硬水和软水可用_。生活中常用_的方法来降低水的硬度，该方法还能起到_的作用。（2）在电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比为_，反应的化学方程式为_，在该实验中，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_。9、水银（Hg）温度计利用了汞“热胀冷缩”的现象。（1）汞的“热胀冷缩”是温度变化时，_（填序号）发生了变化。A微粒大小B微粒间距C微粒数量（2）水银温度计被打碎，可在汞表面覆盖硫单质，反应生成硫化汞（HgS），该反应的化学方程式为_。（
9、3）反应中生成硫化汞（HgS）中若汞元素为+2价，则硫元素的化合价是_。10、漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙Ca（ClO）2。次氯酸钙可发生如下反应：，则M的化学式为_，漂白粉的保存要做到_。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某样品为铜单质和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的质量分数，称取10.0g样品在空气中充分灼烧，冷却称量反应后的固体质量为11.6g。（1）计算样品中氧化铜的质量分数。（2）如果仍取上述样品10.0g，在空气中灼烧一段时间后停止加热。此时的固体中铜元素的质量分数为90.0%。计算参加反应的氧气质量（结果精确到0.1g）。2、实验室利用氯酸钾和二
10、氧化锰制氧气，该反应中固体总质量随时间变化如图所示。（1）该实验中生成氧气质量为_g；（2）计算所用混合物中氯酸钾的质量。3、为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g202017.815.613.413.4(碳酸钙分解： )（1）反应中产生二氧化碳的质量是_。（2）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数_。4、小字同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他在常温下称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：（1）生成氧气的质量是_g。（2
11、）剩余固体物质中二氧化锰的质量是多少克？5、氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，可用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：。计算氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。6、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体_g。（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。7、实验室通常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，化学方程式是： ，如果用 65g 的锌粒和
12、足量的稀硫酸来制取氢气，理论上可以制得氢气多少g？8、某同学取石灰石样品18g进行测定实验，现将120g稀盐酸分六次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀盐酸的质量/g202020202020生成气体的总质量/g1.12.2M14.45.0M2（1）M2的值为 _；（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）9、在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如下图所示。（提示：久置的铝箔表面有一层氧化铝保护膜，稀硫酸先与氧化铝反应，生成硫酸铝和水，然后与铝反应生成硫酸铝和氢气。）请回答下列问题：（1）产生氢气的质量为_g。（2）计算2.14g久置的铝箔中铝元素的质量(写出计算过程)。
