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1、高中化学第四章非金属及其化合物4.3.1二氧化硫和三氧化硫测试新人教版必修1第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物(第1课时)1下列说法正确的是 ()A硫可溶于水B硫易溶于二硫化碳C硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均做氧化剂D硫在自然界中仅以化合态存在【答案】B【解析】本题考查硫单质的性质。硫元素在自然界存在的形式既有游离态，又有化合态。硫(俗称硫磺)为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）。2某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是 ()AHBr BSO2 CH2S DCO2 【答案】C【解析】能使酸性
2、高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色有SO2和H2S，但与溴水反应出现浑浊的就只有H2S。3SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mgL1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（）用天然气代替煤炭作民用燃料；提高热能利用率；使用CS2萃取煤炭中的硫；燃煤中加入石灰后使用A全部 B C D【答案】B【解析】题中要求选出“能够减少SO2排放量”的措施。煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SO2的排放量；用CS2作萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；燃煤中加石灰
3、脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤的过程中的SO2排放量。综合以上分析可得出正确答案B。4不能用来漂白织物的是 ()A次氯酸 B臭氧C二氧化硫 D硫化氢【答案】D【解析】次氯酸和臭氧具有强氧化性，可以用于漂白。二氧化硫能与有机色素化合，是物质褪色。5下列变化不属于化学变化的是 ()A使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D水溶液使染料褪色【答案】C【解析】活性炭是利用的吸附作用。6飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：（
4、）A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体【答案】C【解析】酸性增加是因为生成了硫酸，飘尘在反应前后没有发生变化。71998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）ASO2 BH2S CSO3 DCO2【答案】D【解析】全球变暖和“厄尔尼诺”现象的出现是由于温室气体的大量排放，在本题的四个选项中应选D。8某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通
5、入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应【答案】D【解析】SO2中的硫元素处于+4价，可以升高到最高价态+6，具有还原性。故工厂利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应生产硫酸。9SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可观察到的现象是 ()A立即褪色B慢慢褪色C先褪色，反复原D颜色不褪【答案】D【解析】SO2和Cl2都具有漂白性，但若将混合使用时，会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，漂白作用大大减弱。10全社会都在
6、倡导诚信，然而总有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是()AS的漂白性 BS的的还原性 CSO2的漂白性 DSO2的还原性【答案】C【解析】使银耳增白说明利用的是某物质的漂白性。11为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液 D浓硫酸【答案】B【解析】饱和烧碱和饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。12已知Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O，如图所示，锥形瓶中
7、加入亚硫酸钠固体和1l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）【答案】C【解析】锥形瓶中产生二氧化硫，二氧化硫在上升时遇到石蕊试液生成亚硫酸，呈酸性，石蕊变红；遇到品红试液，使品红褪色；二氧化硫具有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，使之褪色。13下列溶液中通入SO2时都会褪色,但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质：SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去，二氧化硫表现出 SO2通入品红溶液红色褪去，二氧化硫表现出 SO2通入溴水溶液中红棕色褪去，二氧化硫表现出 SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液
8、红色褪去，二氧化硫表现 【答案】还原性；漂白性；还原性；酸酐的性质【解析】主要考查SO2的性质，即还原性、氧化性、酸性氧化物的通性、漂白性。14已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO42H2SO4。用图装置（不完整，还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2。ab品红溶液 KMnO4 溶液品红溶液 A B C（1）实验时，反应产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用 “a”或“b” 填空）。（2）可观察到A瓶的溶液 ；C瓶溶液的作用是 。（3）证明该混合气体中含有CO2的实验现象是 。【
9、答案】（1）a b （2）褪色 检验SO2是否被除尽 （3）C中品红溶液不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊【解析】图中三部分装置的作用都类似于洗气瓶，故应从左边通入气体，使气体充分接触个部分溶液；A的作用是证明含有二氧化硫；B的作用是除去二氧化硫，C的作用是验证气体中不含有二氧化硫，只有确定气体中不含有二氧化硫后，还能使石灰水变浑浊，才能证明含有二氧化碳。15某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置E制备Cl2气体，检查E装置气密性的方法是 （2）某同学在实验开始时发现打开A装置中的分液漏斗活塞K后，漏斗中液体并没有流下，你认为可能原
10、因是： 。（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： ：（填写序号）都褪色 都不褪色 B褪色，D不褪色 B不褪色，D褪色停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：实验开始后，乙装置中出现的现象： 用离子方程式表示乙中产生该现象的原因： 如何控制SO2和Cl2按1：1的体积比通入 。（1）在D中装水漫过导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好。（2）分液漏斗盖子未打开。（3）； B：由无色变为红色， D：无明显现象。（4）品红未褪色 SOCl2HO4HSO2Cl 通过观察甲中气泡冒出的速度。【解析】在打开分液漏斗活塞时，要首先打开上部的塞子，否则会导致液体不能顺利流出。- 1 -
