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1、邗江中学（集团）2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 Cu：64 第I卷 选择题（共40分）一、单项选择题：本题10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来；B开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口；C工业合成氨气，采用铁触媒，并在500进行反应； D对于2HI(g)H2(g)I2(g)；H0，升高温度可使颜色变深。2下列过程一定不能自发进行的是：A2N2O
2、5(g)4NO2(g)O2(g)；H0 B2CO(g)=2C(s)+O2(g)；H0C(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)；H0D2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H03下列说法正确的一组是：不溶于水的盐都是弱电解质；可溶于水的盐一定都是强电解质；0.5 mol/L一元酸溶液H浓度一定为0.5 mol/L；强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；熔融的电解质都能导电A B C只有 D只有4可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500 时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mo
3、l H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.05 molL1 D0.15 molL15下列实验基本操作正确的是：A用酸式滴定管量取25.10 mLNa2CO3溶液B中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，然后注入标准液进行滴定C测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸中央D配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解6下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是：A混合物中各组分的物质的量浓度改变 B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的百分含量发生改变 D混合体系的压强发生改变7取100 mL 2m
4、ol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是：A加入适量的6mol/L的盐酸 B用酒精灯适当加热C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液8体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量：A相同 B中和CH3COOH的多C中和HCl的多 D无法比较9在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是AAg2S AgI Ag
5、Cl BAgCl AgI Ag2SCAgI AgCl Ag2S DAgCl Ag2S AgI10对达到平衡状态的可逆反应：X(?)+Y(?) W(?)+Z(?)（已配平），在t时增大压强，则正逆反应速率变化如右图所示（V代表速率，t代表时间。下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：A、X、Y、W为气体，Z不是气体B、X、Y为气体，W、Z中有一种是气体C、W、Z为气体，X、Y中有一种是气体D、W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
6、且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-B能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42-C由水电离出来的c(H)11013 molL1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-D常温下，0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32-、NO3-12下列叙述正确的是A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH = 4C常温下，将0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后溶液pH = 1D常温下，
7、将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液14已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中
8、逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如右图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是Ab点表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)Bc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Ca、b点间一定存在c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)Db、d点表示的溶液中均等于K15PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平
9、衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是A10 min内，v(Cl2)0.04 mol/(Lmin)B当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2 molC升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)=0.2 mol/L第卷 非选择题（共80分）16（7分）在298 K、100 kPa下，将氯气溶于水形成饱和溶液。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 ；（2分） （2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向 移动；（1分）（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的
10、溶解度将 (填“增大”“减小”或“不变”) （1分），平衡将 移动。（1分）(填“向左”“向右”或“不”)（4）若要增加c(HClO)，可采取的措施有 （2分）a、加水 b、加NaOH固体 c、加Na2CO3固体 d、再通入Cl217（7分）某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的浓度对氢气生成速率的影响，该小组同学开始了实验探究。（1）实验方案：将表中所给的6组混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体。记录单位时间氢气产生的体积。混合溶液组成A组B组C组D组E组F组4mol/LH2SO430 mLV1
11、mLV2 mLV3 mLV4 mLV5 mL饱和CuSO4溶液0 mL0.5 mL2.5 mL5 mLV6 mL20 mLH2OV7 mLV8 mLV9 mLV10 mL10 mL0 mL其中：V1=_，V6=_，V9=_； F你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（_）（_）接（_）（_）接（_）（填接口字母，可不填满。）实验最后，在读取测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是_。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积18（16分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的
12、普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_。AH0，S0； BH0，S0； CH0，S0； DH0。（2）该反应平衡常数K的表达式为_。（3）温度降低，平衡常数K_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应
13、速率v(H2)=_ _molL-1min-1。（5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_。A升高温度； B加入催化剂； C将H2O(g)从体系中分离；D再充入1molCO2和3molH2； E充入He(g)，使体系总压强增大。（6）在温度t下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amolL，c(OH)=10bmolL，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_；t_25（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t)，测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号NaOH溶液的体积mL盐酸的体积mL溶液的pH20000008200020006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_。19（16分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示： 请回答：（1）反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 (填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度D使用合适的催化剂 E减小平衡体系中的CO的浓度可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时 ； t8时 。若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率
