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1、2023学年度山东省济南市外国语学校第一学期高三开学检测化学试卷可能用到的相对原子质量： H1 O16 Na23 Mg24 Al27 Cu64第一卷选择题，共54分一、选择题每题只有一个正确答案。共18道小题，每题3分，共54分1据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的选项是 AO4的摩尔质量是64 g BO4与O2互为同位素 C相同质量的O4与O3所含原子个数之比为11 DO4与O3、O2都是氧元素的同分异构体2以下实验现象的描述正确的选项是 A氢气在氯气中燃烧发出绿色火焰B氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C铜在氯气中燃烧产生蓝色烟，生成物是氯化铜 D钠在空气中燃烧，发出黄色
2、的火焰，生成白色固体3以下说法中不正确的选项是 A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有复原性C硅被用来制造高性能的现代通讯材料-光导纤维D一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路4以下表达中，正确的选项是 A氧化复原反响的实质是化合价的变化 B具有氧化性的物质在反响中一定做氧化剂 C氧化剂氧化其他物质时，本身被复原 D化合反响和分解反响一定属于氧化复原反响5以下说法中正确的选项是 AKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 BN2属于单质，不存在化学键 CMgCl2中既含有离子键，又含有共价键 DN
3、H4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物6以下关于氯的说法正确的选项是 ACl2具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂B假设1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子NA 表示阿伏伽德罗常数7X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如以以下图所示。假设Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，以下说法中正确的选项是 A氢化物稳定性： X YB最高价氧化物对应的水化物的酸性: W Z XC4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D枯燥的W单质具有漂白性8以下表达正
4、确的选项是 A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B乙醇可以被复原为乙酸，二者都能发生酯化反响 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键 9用浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下说法中正确的选项是 A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接参加浓度的盐酸 B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接参加一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C计数时，一定要保存到小数点后一位小数如17.3mLD使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就到达滴定终点10以下离子方程式中，正确的选项是 A澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca2+2OH +
5、 2H+ = Ca2+ + 2H2OB用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2+OH+H+SO42=H2O+BaSO4CKI溶液与适量溴水反响：2IBr2I22BrD硫酸铝溶液中参加过量氨水 Al3+3OHAlOH311对溶液中的离子进行鉴定，以下实验所得结论不合理的是 A向溶液中参加稀硝酸后，再参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，那么溶液中可能含有Cl-B向溶液中参加KSCN溶液，观察无明显现象，继续参加氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Fe2+C向溶液中参加NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么可推测该溶液中含有NH4+D向溶液中参加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气
6、体，可推测溶液中含有CO32-。12化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是 A氢氧燃料电池的负极反响式：O2 + 2H2O + 4e4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl Cl2 +2eC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：Cu Cu2+ +2eD钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe Fe2+2e13某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体液体积变化的曲线如以以下图所示，据图判断正确的选项是： A为盐酸稀释的pH值变化图线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca 点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点
7、酸的总浓度大于a点的总浓度14以下哪些能说明醋酸是弱酸的事实 1醋酸不易腐蚀衣服20.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9.3进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。40.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.9。5相同体积的PH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。6镁粉与一定量稀硫酸反响，如果向其中参加少量醋酸钠可以降低反响速率但不改变产生气体的总量。 A2456 B2356 C3456 D全是15酯类物质广泛存在于香蕉、梨
8、等水果中。某实验小组先从梨中别离出一种酯，然后将别离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的选项是 AC6H13OH分子含有羟基BC6H13OH可与金属钠发生反响 C实验小组别离出的酯可表示为CH3COOC6H13D不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解16一定温度下，可逆反响2NO22NO+O2，在体积固定的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNONO2、NO、O2的浓度比为2：2：1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变
9、混合气体的平均摩尔质量不再改变A B C D以上全部17某学生设计了一个“黑笔写红字的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，以下表达正确的选项是：A铅笔端作阳极，发生复原反响 B铂片端作阴极，发生氧化反响C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极18以下溶液中离子浓度关系表示正确的选项是 ANaHCO3溶液中： BpH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： D物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 第二卷非选择题，共46分195分盛
10、放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：用离子方程式表示 工业上制造粗硅的反响是 氧化剂是 208分向一定量的浓硝酸里参加过量的铜，开始反响发生的化学方程式 反响一段时间后，硝酸浓度会变稀，反响的离子方程式 反响中硝酸的作用是 和 参加红热的碳，反响的化学方程式 212分298K 100kPa时，NH3g+HClg=NH4Cls H1=-176kJmol1 N2g+3H2g=2NH3gH2=-92.2 kJmol1H2g+Cl2g=2HClgH3=-184.6 kJmol1298K时的N2g+4H2g+Cl2g=2 NH4Cls H= 222分 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaC
11、lO + H2O，现有瓶NaOH溶液，质量分数为14% 其密度为1.14 g/ml那么这种溶液 升能与2.24升标况下Cl2恰好完全反响。235分Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。1该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 极填“正“负2假设ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+最好选用以下试剂中的 a：NaOH b：Zn c：Fe d：NH3H2O248分W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y元素的单质在常温下为淡黄色固体。1W、X各自的
12、最高价氧化物对应的水化物可以反响生盐，该反响的离子方程式为_ _。 2X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_ _。 3比拟Y、Z气态氢化物的稳定性_用分子式表示 4Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反响的热化学方程式：_。256分密闭容器中，800时反响2NOgO2g2NO2g体系中，nNO随时间的变化如表：时间s012345nNOmol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071写出该反响的平衡常数表达式：K_。 ：K300K350，该反响是_热反响。 2以以下图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反响的平均速率v_。3能说明该反响已经到达平衡状态的是_。 a、vNO2=2vO2 b、容器内压强保持不变 c、v逆NO2v正O2 d、容器内的密度保持不变
