《2023届安徽省巢湖第一中学高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届安徽省巢湖第一中学高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题（含答案解析）.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、加热NaHCO3时，发生反应：2NaHCO3 Na2
2、CO3 + CO2+ H2O。该反应属于A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应2、锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法A热还原法 B热分解法 C电解法 D铝热法3、下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是A原子半径B化合价C原子序数D元素性质4、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（ ）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C乙醇所在的电极发生了氧化反应D正极上发生的反应为：O2+4e+
3、2H2O=4OH5、下列说法不正确的是AO2、O3互为同素异形体B气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D正丁烷的沸点高于异丁烷6、下列各对物质中，互为同分异构体的是ACH3CH2CH3和CH3-CH2CH2CH3BCH3-CHCHCH3和CH3CHC(CH3)2CCH3CHCH-CH3和CH2CHCHCH2D正丁烷和异丁烷7、已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是（）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZD原子最外层
4、电子数：XYZ8、高温下，某反应达平衡，平衡常数K ，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H29、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D汉代烧制出“明如镜、声如磬”
5、的瓷器，其主要原料为石灰石10、BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为AHCl BNO2 CNH3 DFeC1311、下列说法不正确的是A过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性12、下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是AFe作负极，电极反应式为:Fe-3e-=Fe3+BCu作正极，Cu片质量减少C电子由Fe经导线流向Cu片D实现了电能向化学
6、能的转化13、下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是A（C3H4O）B（HCN）C（NH3）D（BF3）14、盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）（AF从H1递增到H6）AAF H=-H6BH1+H2+H3+H4+H5+H6=1CCF H=H1+H2+H6DH1+H2+H3=H4+H5+H615、CuSO4是一种重要的化工原料，其
7、有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可以是葡萄糖16、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C通入H2的一极是负极D该电池的总反应为：2H2O2=2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、己知A、B是生活中常見的有机物, E的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题
8、:(1)在中原子利用率为100%的反应是_(填序号)。(2)操作、操作的名称分別为_、_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_。18、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_
9、，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_。(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物A2C的形成程:_，化合物D2C2中含有的化学键是_。(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式 _19、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_。（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。（3）装置C中表现了SO2的_性；装置D中表现了SO2的_性，装置D中发生反应的化学方程式为_。（4）F
10、装置的作用是_，漏斗的作用是_。（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为_（填编号，下同）,设计实验证明你的判断_。A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3和BaSO4（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_。A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是_。20、某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。（1）仪器A的名称是_。（2）检查装置气密性的方法是
11、_。（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是_。（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_（填写“偏大”或“偏小”）。（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_。AW1gMg、Al合金量固体洗涤、干燥称量质量为W2gBW1gMg、Al合金固体洗涤、干燥称量质量为W2gCW1gMg、Al合金排水量气测得气体体积为V2L（转化为标况）DW1gMg、Al合金溶液沉淀洗涤、干燥称量质量为W2g21、海洋资源的利用具有广阔前景。(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物
12、质是_(填序号)。ACl2 B淡水 C烧碱 D粗盐(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。(3)海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：灼烧海带时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质
13、和另一种化合物的反应；化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；分解反应是由一种物质发生反应生成两种或两种以上其它物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生两种新的化合物的反应。据此分析解答。【题目详解】根据化学方程式2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O可知其特点是反应物只有一种，生成物有三种，符合分解反应的特点，因此该反应类型属于分解反应。故合理选项是C。【答案点睛】本题考查了化学反应基本类型的判断，掌握四种基本反应概念和基本特点是进行判断的依据。2、C【答案解析】锂的金属性介于钠和镁之间，说明Li是活泼的金属，工业上镁的冶炼需要电解法，则冶炼金属锂应采用的方法是电解法。答案选C。【答案点睛】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属。
