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1、白水高中2013-2014学年度高二化学周考（12）第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项）1能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、四种物质的试纸或试剂是()AH2O BNa2CO3稀溶液 C石蕊试液 DNaHSO4溶液2 甲乙丙丁四种易溶于水的物质，分别由NH4Ba2Mg2HOHClHCO3SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 01mol/L乙溶液中c（H）01mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶
2、液含有Cl D丁溶液含有Mg23已知一种 有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（） A.2种B.4种C.5种D.6种 4下列说法正确的是A常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂5下列比较关系与排列顺序不正确的是A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B熔沸点：HFHClHBrHIC还原性：SiH4NH3H2OHF D半径：Al3Mg2NaF6已知BaA
3、l(OH)42可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A ab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B de时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OHC ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D cd时溶液中离子的物质的量：Al(OH)4比Ba2少7参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的 A. 反应热：过程I过程 B. 反应速率：过程=过程IC. 该反应为吸热反应 D. 过程I使用了催化剂8已建立平衡的可
4、逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加； 生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增加； 反应物物质的量浓度一定减小；正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了催化剂A B C D9 如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）A电流表指针不发生偏转BAl、Pt两极有H2产生C甲池pH减小，乙池pH不变DMg、C两极生成的气体可以恰好完全反应10短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是 m+2 m+8 m+10 m+16 A
5、 B C D11用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46kJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热H等于A-417.91kJmol-1B-319.68 kJmol-1C+546.69 kJmol-1D-448.46 kJmol-112甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分于中均含有18个
6、电子，下列说法中正确的是A若气体甲的水溶液在常温下的PHC等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：18高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述正确的是A充电时阳极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时OH-向阳极移动C放电时每转移3mol e-正极有1 mol K2FeO4被氧化D充电时，电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连19硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正
7、确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液20用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）A电子通过盐桥从乙池流向甲池 B铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作 C开始时，银片上发生的反应是：Age Ag D将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同第II卷（非选择题）21周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F
8、分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。(1)写出工业制备E单质的化学方程式_。(2)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒_（写化学式）。(3)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式_。(4)3mol DABC和2mol DC混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是_。22氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。（1）某小组进行工业合成氨N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0
9、.1mol N2和0.3mol H2。实验、中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。实验从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为 。与实验相比，实验所采用的实验条件可能为 （填字母），实验所采用的实验条件可能为 （填字母）。a增大压强b减小压强c升高温度d降低温度e使用催化剂（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g) H0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是 （填字母）a升高温度 b增大压强 c，增大NH3的浓度（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到 （填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl36ClO23H2O=NH36ClO23OH3Cl。若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为 。（4）25时，将amolL-1的氨水与bmolL-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a b（填“”、“”或“=”）。用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为 。23A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+阴离子SO42-、OH-、CO32-、Cl-
