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1、初中化学有关定量的实验设计有关定量的实验设计姓名_班级_必做题(100分）1、为了对海水的氯化物（假设以氯化钠计算）进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：甲乙丙所取海水样品的质量(g）1005050加入硝酸银溶液的质量（g)505075反应后所得的沉淀物的质量（g）1.4351。4351。435（1） 两溶液恰好完全反应的是_的实验。（2） 请计算海水中氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少?（最后结果保留3位有效数字）2、根据健康报报道，1999年2月河南省正阳县有位五十多岁的农妇，到自家地窖中拿红薯时，不幸身亡。经分析确认：该农妇是
2、因地窖气中含二氧化碳较多导致缺氧而窒息身亡。所以进入地窖之前，要先做灯火实验，若灯火熄灭或燃烧不旺,人就不要进去。如果要知道地窖气中二氧化碳的体积分数就需要通过实验进行测定。以下是某中学化学课外实验小组的同学,提出的测定地窖气中二氧化碳体积分数的实验方案，请回答有关问题(2）、(3）中若还需其它实验物品可任选：（1） 从下列器具中选择最合适的器具采集地窖中气体样品，应该选用_。A.25mL普通烧杯 B.250mL普通集气瓶 C.250mL塑料袋 D.250mL有刻度的集气瓶（2） 试简述用（1）中所选择的最合适器具去采集地窖中气体样品的实验操作。_。（3） 试简述测量该气体样品中二氧化碳体积分
3、数的操作方法。 _。3、某学生分别用一定质量的+2价金属A与60mL盐酸反应，用右图装置收集氢气，所作六次实验结果如下（假设产生的氢气被全部收集，其中有一次酸与金属恰好完全反应）：实验编号A/g盐酸/mL产生氢气的体积/L10.5600.521.0601.031。5601。542.0602。052.5602。063.0602.0（1） 用编号回答：上述实验中,金属过量的是_，盐酸过量的是_。（2） 假设所收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为_。（3） 所用盐酸中溶质的质量分数为10%，则其密度为_g/mL（4） 在右边的坐标图中,画出六次实验中，金属A的质量与生成的盐酸盐质
4、量的相关函数曲线。4、有实验测知：取3.5gKMnO4晶体加热到220,分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0。354g。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2(溶于水呈紫红色） （荣誉水呈绿色） （黑色、不溶）换算成标准状况下的体积为248mL,而实验测得的氧气为308mL（标准状况）,超过理论量为(308248）mL = 60mL.试回答:（1） 怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？（2） 怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如右图所示)（3） 怎样从“最后残渣中分离二氧化锰
5、？5、某校初三化学兴趣小组的同学利用下列实验装置,设计一个实验，用来：制取纯净的氢气（不考虑水蒸气) 验证氢气已纯净 测定其体积.请回答下列问题：（1） 为了达到上述的实验目的,各装置的正确连接顺序是:（ )（ ）（ )（ )（ ）（ )( ）（ ) （填各接口的字母）（2）若将测得氢气的体积折算为质量表示，且为mg,请粗略计算锌的相对原子质量_。6、要配制50g质量分数为20的食盐溶液。现提供25g质量分数为40的食盐溶液、20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的固体食盐和水，请选用上述的药品,设计三种配制方案填如下表：配制方案(只要说明配制时所需的各种药品用量）方案一方案二方案三选做题（
6、50分）1、考古兴趣小组为研究某出土文物表面的一层绿色物质，取文物表面绿色物质11。1g，放入下图所示A装置中，进行系列实验。请你根据实验结果，填写下列空格：（1） B中部分物质变蓝，且增重0。9g，是_的质量。C中变混浊,C、D两装置共增重2。2g，是_的质量，C、D两装置的共同作用是_，C装置还有另一个作用是_。D装置的出气导管无气体产物流出，E装置的作用是_。A装置中的样品最后全变成黑色粉末，则A残留黑色粉末的质量为_g。（2） 再将A中残留的黑色固体在加热条件下用氢气彻底还原，黑色粉末全部变成红色固体，同时有水生成.冷却后称得红色固体的质量为6.4g.由上判断，此文物表面绿色物质的组成
7、元素是(填元素符号)_，这些元素的质量之比依次为_，其化学式可能是_。2、利用纯净、干燥氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成.实验装置由A、B、C、D组成（见下图，氢气发生装置未画出）。回答下列问题：（1） 如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气。在装置A中通常盛放_溶液，为了除去_；在装置B中应放的试剂是_,为了除去_。（2） 若实验前后，称量结果如下：装氧化铜的玻璃管质量减少了6。4g,装氯化钙的U型管的质量增加了7。2g。根据上述实验数据写出水中氢、氧量中元素的质量比的原始计算式_。（3） 在装置D中,将氯化钙改换为_,才能检验出氢气还原氧化铜有水生成
8、。3、实验室可用NH3代替H2还原CuO,并测定Cu的相对原子质量（H和O的相对原子质量已知)。反应的化学方程式是：2NH3 + 3CuO = N2 +3Cu + 3H2O 。方法之一是测定铜和水的质量，再求出铜的相对原子质量.（1） 请用以下装置设计一个实验方案并回答有关问题。在下列括号内填写以下装置连接的顺序。（用字母表示，注意每种装置至少用一次，也可重复使用）：带有少量水蒸气的氨气( ）（ ）( ）（ ）.A中浓硫酸的作用是_。实验过程中B装置出现的现象是_.若已测定铜和水的质量分别为m（Cu）和m（H2O)，请写出计算铜的相对原子质量的表达式_.若实验过程中，发现B装置的氧化铜未全部还
9、原为铜,将导致测量结果_（填“偏低”、“偏高”、“无影响）。（2）若仍采用上述仪器装置，还可选用测定别的物理量的方法来测定铜的相对原子质量。这些物理量有_和_；_和_以上可以从m（H2）、m(H2O)、m(NH3)、m(Cu)、m（CuO）中选4、为研究某含碳、氢、氧元素的有机物的组成，将8.00g该有机物在氧气中充分燃烧，并将生成物全部通过如右图的装置，测得如下表中的结果。实验前实验后氯化钙固体+U型管54。28g63.28g氢氧化钠溶液+洗气瓶111.20g122.20g求:（1） 该有机物所含各元素的质量.（2） 该有机物中碳元素的质量分数。（3） 该有机物的化学式。5、育才中学实验室模
10、拟工厂治污原理，设计了如下图的装置，一方排出含2HCl，其密度为1。03g/mL，另一方排出含4NaOH，其密度也为1。03g/mL，然后在池中混合，充分反应后再排放。请回答下列问题：（1） 当处理后的废水pH为8时，此时控制含NaOH废水的阀门应调_（“大”或“小）（2） 当处理后的废水pH约为7时,如果含HCl的废水池流量为8L/s，则含NaOH废水的流量约为_L/s。（精确到小数点后一位)6、某同学利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、有孔胶塞、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计了一套发生氢气的实验装置，并用排水集气法将氢气收集于量筒中，用秒表纪录反应时间,观察一定时间内产生氢气的体积.
11、（1） 请画出发生和收集氢气的装置简图(铁架台等可不画出)。（2） 实验纪录如下（氢气的体积已折算为标准状况)。时间/min123456789V（H2）/mL100160200224224224224224前2min内每分钟平均产生氢气的体积为_mL，前4min内每分钟平均产生氢气的体积为_mL。7、某同学为了测定RO中R的相对原子质量，称取3.70g纯净的RO放如下图所示D中,然后通入纯净的氢气并加热.但由于制氢气装置A中所产生的气体中含有少量HCl气体和水蒸气，必须除去，才能将反应中产生的水全部冷凝收集于E中并准确称量。（1） 装置A中从漏斗加入的物质是_，反应方程式为_.（2） 洗气瓶B中的溶液是_，反应方程式为_。（3） 洗气瓶C中装的试剂是_，作用是_。（4） 如反应后共收集到0.90g水，则R的相对原子质量为_。8、如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体.将3.0g干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0。8g，D管质量增加3。3g，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少?1
