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1、专题四、计算应用题一、选择题15（2019哈尔滨市，15，2） 现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取24g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）A80 B64 C16 D96【答案】A【解析】本题主要考查根据方程式的计算；设反应的氧化铜质量为x，参加反应的硫酸质量=60g9.8=5.88g，CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O80 98x 5.88g 80:x=98:5.88g 解得：x=4.8g 所以固体混合物中铜的质量分数为：；故A选项正确，符合题意，BCD错误。【知识点】根据化学方程式的计算15(
2、2019江苏盐城，15题，2分)工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物己知Ca元素与C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（ ）A, 15 : 16 B. 15 ：14 C. 5 : 4 D. 15 : 8 【答案】B【解析】,钙元素与碳元素的质量比为5:1，假设碳元素质量为12g，则钙元素质量为60g，含12g质量的碳酸钙中钙元素质量为40g，氧元素为48g，氧化钙中钙元素质量为60g-40g=20g，氧化钙中氧元素质量为20g40/5620g=8g,故混合物中氧元素质量为48g+8g=56g，因此
3、钙与氧的元素质量比为：60:56=15:14。故本题答案为B。【知识点】化学式计算二、填空题19（2019河南省，20，3） 电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数_5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为_g。【答案】（1分）；大于（1分）；0.69（1分）【解析】本题主要考查方程式的书写方法、配制一定溶质质量分数的溶
4、液、根据方程式的计算；食盐水中含有Na、Cl、H、O四种元素，根据质量守恒定律可知，电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，即氢气，其反应的化学方程式为: ；配置5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），会导致水量偏少，则所得溶液的质量分数5%；设NaCl的质量为x，则NaBr质量为：2.2g-x，AgCl的质量为y，AgBr质量为4.75g-y，NaClAgCl NaBrAgBr58.5 143.5 103 188x y 2.2g-x 4.75g-y 58.5:x=143.5:y 58.5y=143.5y 即：117y=287x 103:(2.2g-x)=1
5、88:(4.75g-y) 即：75.65=103y-188x由75.65=103y-188x可以转化为： 11775.65=(117103y)-(117188x)；把117y=287x 代入上式可得：11775.65=(287x103)-(117188x) x=1.17g ，所以NaBr的质量为=2.2g-1.17g=1.03g，；所以钠元素的总质量为：0.46g+0.23g=0.69g。【知识点】方程式的书写方法 配制一定溶质质量分数的溶液 根据方程式的计算；36（2019河北省，题号36，分值5） 用图21所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变
6、化如图22所示。请计算： (1) 共制得氢气_g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】(1)0.2 (2)9.8%【解析】此题考察利用化学方程式结合溶液质量分数进行简单计算，从题目可以看出，锥形瓶内物质减少的质量即为反应生成氢气的质量，所以氢气质量为310.2-310=0.2g；再根据化学方程式，用氢气做已知量，求出参加反应的硫酸中溶质的质量，除以硫酸溶液质量即可。（1） 0.2 .（1分）（2 解：100.0g稀硫酸中含溶质质量为x.（1分） 98 2 X 0.2g .（1分） .（1分）硫酸溶液的质量分数 .（1分）答：所用硫酸中溶质的质量分数为9.8%。【知识点】计算应用题、溶质质量分
7、数及其计算18（2019甘肃省武威市，题号18，分值5） （共5分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加人稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算：(1) 40g铜锌合金中锌的质量是_g 。(2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】（1）13 (2分)（2）解：设稀硫酸中溶质质量为x Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 98 13g xx=19.6g （2分）所用稀硫酸中溶质的质量分数： （1分）答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%【解析】本题主要考查了化学方程式的计算。铜锌合金中只有锌能
8、与稀硫酸反应（在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面），在加入稀硫酸并恰好完全反应后，减少的固体质量就是参加反应的锌的质量为40g-37g=13g；根据参加反应的锌的质量及锌与稀硫酸反应的化学方程式，可以计算出参加反应的硫酸的质量，然后再用硫酸的质量除以恰好完成反应所用到的稀硫酸溶液的质量即可计算出的所用稀硫酸的质量分数。【知识点】根据化学式的计算、根据化学方程式的计算。20（2019湖北省襄阳市，题号53，分值4）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质
9、？各多少克？【答案】解：分析题意，根据质量守恒定律可知，反应中生成氧气的质量为：31.5g21.9g9.6g设反应后生成氯化钾的质量为x2KClO32KCl3O2 149 96 x 9.6g 149/96x/9.6g x14.9g21.9g固体物质中二氧化锰的质量为：21.9g14.9g7g答：制得氧气9.6g；反应后21.9g固体物质中有14.9g氯化钾和7g二氧化锰。【解析】此题主要考查化学方程式的计算和质量守恒定律的应用。化学反应前后物质的总质量保持不变。根据质量守恒定律可知，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为：31.5g21.9g9.6g；由氧气的质量，根据氯酸
10、钾分解的化学方程式计算反应后生成氯化钾的质量，用21.9g剩余固体的质量减去氯化钾的质量，即可得出二氧化锰的质量。【知识点】根据化学方程式的简单计算、质量守恒定律24（2019江西省，题号24，分值10） ( 10 分）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为_g；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，
11、需加入的物质是_。【答案】（1）23.3（2分）（2）解：设100g工业废水中硫酸的质量为xBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl.1分 98 233 x 23.3g.1分98/233x/23.3g.1分x9.8g.1分硫酸的质量分数9.8g/100g100%9.8%.1分答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%；. .1分（3）氢氧化钙（2分）【解析】此题主要考查化学方程式和溶质质量分数的综合计算。溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比。（1）过滤除去的是不溶于水的沉淀，所以生成沉淀的质量为：100g100g176.7g23.3g；（2）根据硫酸和氯化钡反应的化学方程式，由硫酸钡沉淀的
12、质量求出硫酸的质量，再利用溶质质量分数的计算公式求出硫酸的质量分数；（3）氢氧化钙显碱性，一般用氢氧化钙来处理酸性废水。【知识点】根据化学方程式的简单计算、溶质质量分数及其计算、中和反应及其应用16（2019山东德州，题号16，分值）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：（1）可生成硫酸亚铁的质量（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数【答案】解：设生成硫酸亚铁的质量为x，l00t废液中硫酸的质量为y Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 56 98 152 5. 6t y x 解得：x=15.2t y9.8t 废液中硫酸的质量分数为：100%=9. 8%答：（1）可制得硫酸亚铁15.2t； （2）废液中硫酸的质量分数为9.8%。【解析】（1）根据铁的质量5.6t和化学方程式可求出生成硫酸亚铁的质量；（2）根据铁的质量5.6t和化学方程式可求出硫酸的质量，根据溶质质量分数100%，可进一步求出废酸中硫酸的质量分数。【知识
