《人教版化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》教材解读》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》教材解读（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 物质构成的奥秘课标内容在2019新课程标准中有五个一级主题，每个一级主题由若干个二级主题构成，该单元正是第三个一级主题，该主题包含四个二级主题，分别是化学物质的多样性、微粒构成物质、认识化学元素、物质组成的表示。该单元体现的课程目标分为“知识与技能”“过程与方法”“情感态度与价值 观”三个层面。 知识与技能1.要求学生认识一些常见物质的组成和构成， 能用简单的化学语言予以描述述；2.初步认识物质是有原子、分子、离子 等微观构成，并能理解物质的三态变化以及物质的化学变化本质。3.认 识核外电子在化学反应中的作用，同一元素的原子于离子可以相互转化，知道原子可以构成分子。 过程与方法1.将帮助学生
2、用微粒的观念去学习化学， 通过观察、 想象、类比、模型化、实验等方式使学生初步理解化学现象的本质； 2.体验获取知识的过程，学会探究，学会表达，发现问题、分析问题和 解决问题的方法。情感态度与价值观1.利用有关探索原子结构的科学史实，使学生保持好奇心， 激发学生学习化学的兴趣。 2.培养他们主动参与意识、 珍惜资源意识，养成勤于思考、善于合作、乐于实践、勇于创新的品质。本单元在教材中的地位、作用本单元基本概念比较集中，这些概念是初中化学最核心的概念，本单元从微观角度了解物质的构成，理解物质及其变化的本质是化学的重要学习内容。只有对物质的微观结构有所了解，才能理解物质的多样性和统一性，才能理解物
3、质变化的客观性和复杂性，才能形成化学的基本概念，发展学生探究物质及其变化的兴趣。因此，本单元的学习内容虽然涉及面广，要求不高，但在初中化学课程中是必不可少的。 编写特点 物质构成的奥秘安排在我们周围的空气后， 自然界的 水 之前进行教学， 是在学生已经学习氧气的基础上， 初步了解分子、 原子的性质和基本概念，对元素、原子等知识进行更深层次的学习。 使学生对原子的结构建立一个初步的轮廓，进而了解离子的形成，以 及原子和离子的联系。认识相对原子质量、记住常用元素符号。本单 元内容是初中化学“双基”的重要组成部分，也是初中化学的核心内 容，既是今后学习化学的理论基础，也是必不可少的工具。教材的这 样
4、编排，由浅入深，由具体到抽象，由感性认识到理性认识，层层递 进，这样安排符合学生认知特点 。也为以后化学式和化合价、化学 方程式的学习打下了良好的基础。教材图文并茂，插图贴近生活，变部分实演示验为学生参与实验，选材符合学生的生活经历，这都有利于激发学生对微观世界的学习兴趣， 培养学生从宏观和微观角度认识 身边物质的能力。知识要点课题1 分子和原子一、 分子和原子的概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。二、分子的基本性质 三、分子的内部结构：四、化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 五、分子与原子的本质区别在化学变化中分子可分，而
5、原子不可再分。六、运用分子、原子观点解释有关问题和现象七、原子的构成构成原子的粒子原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。由于核内质子数和核外电子数相等，所以整个原子不显电性。在原子里，核电荷数质子数核外电子数=原子序数。3.核外电子的排布。 原子的结构示意图：4.相对原子质量 八、元素1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。1 元素是宏观概念，只说种类，不讲个数；而粒子（原子、分子、离子）是微观概念，既讲种类，也说个数。2 元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）同种元素具有相同的核电荷
6、数，同。3元素符号：4.自然界的元素含量： 5.元素周期表的意义12 Mg 镁 24.3124 元素周期表的结构 原子序数 元素符号 （核电荷数） 元素名称 相对原子质量6离子（1）定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。（2）形成：原子得到电子带负电荷，形成阴离子；原子失去电子带正电荷，形成阳离子。阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构。(3)分类阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ ；阴离子：带负电荷的离子。 结构层次本单元包括三个主题，分别是分子和原子、原子的结构、元素。这些课题涉及的内容在初中化学中占有重要的地位，可以在实现课程目标中发挥很好的教育教学功能，。新版教材中： 先学习分
7、子和原子，接着学习原子的构成，然后学习元素，使学生能 形成系统的物质观。更加符合教学实际中的教学呈现顺序；把元素符号，离子，化学式和化合价等重点知识分散至两单元，降低了难度，给学生留出了足够的时间来理解和记忆，更符合学生的学习逻辑。现结合课标要求，对第三单元教学内容加以简单分析。 课题1. 分子与原子本课题有两个知识点：物质由微粒构成和分子可以分为原子。自本课题开始，学生将从化学角度认识物质，对微观世界进行一系列的探究活动，这是一个循序渐进的认识过程。1.物质由微粒构成本课题沿着生活经验、学生实验、科学实验到科学结论的思路进行编写。从学生熟悉的生活经验，走过花铺会闻到花香，湿衣服经过晾晒就会变
8、干；糖块放到水里会逐渐消失，而水却有了甜味。品红在水中扩散，有关用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像、通过移走硅原子构成的文字的图片。课本中还介绍了一滴水中分子的数量和质量，充分说明了分子的质量和体积都很小。这样可以弥补学生直接经验的不足和局限，有利于他们对物质由微观粒子构成观点的接受、理解和确立。课本上的探究实验，主要帮助学生进一步理解微观粒子及其运动的特点，如何用分子运动的观点来分析和理解同一物质在固态、液态和气态时的特点等。对微观粒子及其运动特点的上述描述，基本属于物理学科的此次，是从化学角度形成分子原子概念的基础。2.分子可以分为原子从化学角度认识分子与原子是初中化学的重要理论基础。分子
9、概念的介绍通过实例水的三态变化，品红在水中扩散，实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气，氢气在氯气中燃烧的事例，说明由分子构成的物质发生物理变化时分子本身没有发生变化，而化学变化前后分子的种类和化学性质发生了变化，从而揭示分子是保持物质化学性质的最小粒子。此定义的基本含义是：分子相同其化学性质相同，分子不同其化学性质不同。原子概念的介绍，首先指出分子是由原子构成的，并结合氧分子、氢分子、二氧化碳分子、氨分子模型说明由同种原子与不同种原子构成分子的两种情况，给学生以分子种类和结构的初步而直观的认识。然后通过氧化汞受热分解，氢气在氯气中燃烧两个典型的化学反应，分析得出化学变化过程中分子可以分为原子，而原
10、子可以结合成新分子；化学变化前后，分子种类发生变化，而原子的种类不会发生变化，由此得出，原子是化学变化中的最小微粒的结论。在学生的学习过程中。一些学生不能正确理解分子、原子的概念。因此教学中应该注重对概念的含义的揭示和理解，例如，从化学的角度理解两个“最小”的含义。 课题2 分子可以分为原子本课题包括原子的构成、核外电子排布的初步知识、粒子的形成、相对原子质量等内容。在课题1的学习中，学生已经认识了分子原子等微观粒子运动的一些特点，对分子原子以及二者的区别互相联系有一定的了解。1.原子的构成原子的质量和体积都很小，却有复杂的结构，如果将一个原子和一个乒乓球相比，就相当于将乒乓球于地球相比，元子
11、之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。教材用简短的文字和表格描述了原子的构成。原子的结构不仅包括原子构成粒子的种类和数量，也包括构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等反方面的相互联系，而后者在化学上显得更为重要。从这个角度看，“原子的构成”与“原子的结构”时有区别的。2.原子核外电子排布的初步知识和离子的形成首先教科书指出电子在原子核外很大的空间里作高速运动，并按能量高低在离核远近不同的区域分层运动，给出了核外电子分布示意图。这些知识使学生从化学角度认识物质及其变化的基础。例如，认识由于最外层电子的数量和运动状态不同，会使不同的
12、原子在化学变化中表现出不同的特点。 其次教材以氧原子为例介绍原子结构示意图，这是化学上描述原子结构的一种重要模型，教学中，大多数学生不仅可以理解原子结构示意图每一组成部分的含义，还可以将其作为一个独特而为有效的工具来分析和解决很多问题。初中化学不可能对核外电子排布的特点和规律作深入探讨，因此教科书将核电荷数118的元素原子结构示意图直接、有序地呈现出来，便于分析和比较希有气体元素、典型的金属元素和典型的非金属元素的原子结构特点，了解元素性质与核外电子、特别是最外层电子数目的关系，这是教学的一个重点。最后，以氯化钠为例介绍离子的形成，是本课题的另一个重点内容。有了前面的教学内容，什么是离子？氯化钠是怎样形成的，这些知识而已看作是对前面所学知识一种具体应用。3.相对原子质量 相对原子质量是一种基本的、应用广泛的一种计算。教学时，只知道相对原子质量的含义，以及采用相对原子质量的意义和方法，并学会查相对原子质量表。需要说明的是，教科书中用原子相对原子质量表示元素的相对原子质量并不严谨，因为初中化学不涉及核素和同位素的概念，也没有提出元素相对原子质量的计算方法，在这里只做模糊处理。 课题3 元素 本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。1.元素将同一类原子的总称为元素是现代化学的观点，是在了
