《2023年第课时物质的结晶.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2023年第课时物质的结晶.docx(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第6节物质的分离第1课时物质的结晶核心易错1.t 时,将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分,第一次蒸发掉10 g水,析出硝酸钾晶体2 g,第二次蒸发掉10 g水,析出硝酸钾晶体3 g。问:(1)原溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)第三次再蒸发掉10 g水,又析出硝酸钾晶体_g。(3)t 时,硝酸钾的溶解度是_。2把一粒缺角的氯化钠晶体,放入它的饱和溶液中保持温度不变并在密闭条件下,经过很长一段时间,晶体的缺角会自动补上(成为完整的立方体)。这时溶液的浓度_,晶体的质量_。3对于溶解度随温度的升高而变大的物质,常采用冷却热饱和溶液结晶法。先在较高温度下制得该物质的饱和溶液,然后使它冷却,快速冷
2、却得到的是_(填“细小”或“较大”,下同)结晶;缓慢冷却可得到_结晶。核心知识 在饱和溶液中,同时存在溶解和结晶两个过程,在温度不变的情况下,晶体质量不变,但是晶体形状会改变。易错点拨 恒温下,先后两次蒸发相同质量的水,析出硝酸钾晶体的质量不同,说明原溶液是不饱和溶液。12019金华 下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度,下列说法中正确的是()温度/02040100甲溶解度/g0.1730.1650.1210.076乙溶解度/g13.331.663.9246A.20 时,甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液B100 时,乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体,但溶液仍饱和C20 时,甲溶液的
3、溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D20 时,100 g乙物质加入100 g水中,所得溶液的溶质质量分数等于50%2将某氯化钠不饱和溶液恒温蒸发,则析出氯化钠晶体的质量m与蒸发时间t的图像正确的是()图A1613小芳从冰箱冷藏室(温度为2 )取出一杯2 的澄清石灰水,盖上杯盖,在室温(温度为20 )下放置一段时间后,发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是()A室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液 B氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大 C2 时该石灰水溶液可能是不饱和溶液 D该石灰水2 时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数 4(多选)如图A162为A物质的溶解度曲线,M、N两
4、点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)()图A162A从MN:先将M降温再将其升温B从MN:先将M升温再将其蒸发掉部分水C从NM:先向N中加入适量固体A再降温D从NM:先将N降温再加入适量固体A520 时,将一杯物质R的溶液分四次蒸发,每次蒸发掉10 g水(不过滤),每次蒸发后均恢复至20 观察杯底固体物质的质量,得下表数据:实验次数第一次第二次 第三次第四次杯底固体物质的总质量/g01 3 ?则第四次蒸发水后杯底固体物质的质量为_,物质R在20 时的溶解度为_,物质R的溶解性属于_,第二次蒸发后所得溶液含R的质量分数为_。6请根据已有
5、的知识解释下列现象。(1)被汗水浸湿的衣服晾干后会有白斑;晾干的咸菜表面有一层盐霜。(2)我国内蒙古地区的某些盐湖中,溶有较多的食盐和纯碱(碳酸钠)。生活在盐湖附近的人们冬天捞碱(即碳酸钠晶体)、夏天晒盐(食盐晶体)。7某同学在实验室中将一杯70 时的溶液不断冷却,测定在不同温度时析出晶体的质量,最后绘制了温度与析出晶体质量的关系图(如图A163)。(1)该溶液中溶质的溶解度随温度的升高如何变化?(2)70 时,该溶液是饱和溶液吗?为什么?(3)该溶液在大约多少摄氏度时成了饱和溶液?图A1638t 时,将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份,分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g,
6、析出硝酸钾晶体的质量依次为a g、b g、c g则,a、b、c三者的关系为()Acab Bc3a Cc2ba Dca2b 92019启东校级自主招生 20 时将某物质的溶液蒸发60 g水后,温度降到20 ,析出无水晶体5 g,再蒸发60 g水,温度仍降到20 ,又析出无水晶体6 g。下列叙述中正确的是()A将原溶液变成饱和溶液,需补充溶质1 gB20 时该溶质的溶解度为5 gC将原溶液变成饱和溶液,需补充溶质6 gD20 时该溶质的溶解度为8.3 g102019绍兴 20 时,向3个盛有50 g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠,并充分溶解。根据下表实验数据回答:实验编号ABC加入氯化钠的质
7、量/g91827溶液质量/g596868(1)实验所得溶液中,属于不饱和溶液的是_(填编号)。(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需加水_g。11小强设计了一个有趣的实验(如图A164所示),经过很长一段时间后,他观察到小试管内有晶体析出(注:浓硫酸具有吸水性)。图A164(1)以下是小强对这种现象解释的部分内容,请你帮他把其余的解释内容续写完整:浓硫酸具有吸水性, _。(2)若实验前后温度不变,则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。典题讲评与答案详析核心易错1(1)不饱和(2)3(3)30 g解析 第一次
8、蒸发前是不饱和溶液,第二次蒸发掉10 g水,析出硝酸钾晶体3 g,即100 g水中只能溶解30 g硝酸钾,所以t 时硝酸钾的溶解度为30 g。2不变不变解析 在温度不变的条件下,向氯化钠饱和溶液中加入氯化钠晶体,氯化钠还会溶解,同时溶解在溶剂中的氯化钠又会结晶,而且溶解的速率和结晶的速率相等。3细小较大解析 晶体缓慢形成时晶体颗粒容易附着,形成的晶体颗粒会较大。能力提升拔尖练1B2A解析 不饱和溶液蒸发水至饱和之前不会析出晶体,所以开始蒸发水还没有达到饱和时,这一段时间不会有晶体析出,达到饱和后再蒸发水才开始析出晶体。3B解析 因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而变小,所以溶液由低温到高温时,溶
9、液会由原来的不饱和变成饱和,甚至析出晶体。 晶体的析出;溶质的质量分数;饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。4导学号:71954037 AB解析 从MN:先将M降温再将其升温,降温时有晶体析出,但是题目没有说将晶体分离,之后如果升温到原温度,则溶液依旧饱和,所以此说法不一定能够实现;从MN:先将M升温再将其蒸发掉部分水,由于蒸发了部分水,M中的浓度更高,显然不能到N。5导学号:71954038 5 g20 g易溶16.7%解析 20 时,第二次蒸发掉10 g水后,析出固体为1 g,此时溶液为饱和溶液,第三次蒸发掉10 g水后,析出固体总质量为3 g,可知该温度
10、下10 g水中溶解2 g该物质达到饱和状态,则第四次蒸发水后杯底固体物质的质量为3 g2 g5 g。6(1)汗水中含有氯化钠,随着水分的蒸发,氯化钠会析出,所以会看见白斑;咸菜晾干表面有一层盐霜道理与前者相同。(2)碳酸钠(即纯碱)的溶解度受温度影响较大,到了冬天,温度降低,有大量碳酸钠晶体析出,可从湖底捞出(即冬天捞碱)。而氯化钠的溶解度受温度影响很小,即使到了冬天,也不可能大量析出氯化钠,夏天温度高,有利于水分的蒸发,所以,夏天是晒盐(即利用蒸发水分而使氯化钠析出)的好时机。 一般情况下,物质的溶解度随温度的升高而增大,少数物质的溶解度受温度变化影响很小,极少数物质的溶解度随温度的升高而降
11、低,如氢氧化钙。7导学号:71954039 (1)该溶液中溶质的溶解度随温度的升高而增大。(2)不是,因为溶液温度由70 降至55 时,没有溶质析出,说明溶液是不饱和溶液。(3)该溶液大约在55 时成了饱和溶液。解析 由图示看出,当溶液由70 降温至55 时,一直没有晶体析出,说明70 时,该溶液是不饱和溶液。培优初探拓展练8导学号:71954040 C解析 将其中的任意一份不饱和溶液蒸发掉5 g水就会析出a g晶体,继续将另两份分别蒸发掉5 g和10 g溶剂,它们又分别析出(ba) g和2(ba) g晶体,析出晶体总质量分别是b g即a g(ba) g和c g即a g2(ba) g,因此,可
12、以得出ca2(ba)2ba。 溶液具有均一性、稳定性,不饱和溶液蒸发掉多余的水后,会变成饱和溶液;如果继续蒸发水,就会有晶体析出。9导学号:71954041 A解析 根据题目信息可知,析出晶体以后溶液就饱和了,比较两次蒸发可以发现,说明60 g水和6 g晶体组成的溶液是饱和溶液,则20 时该物质的溶解度为10 g。从第二次蒸发水可以看出,每蒸发60 g水,就会析出晶体6 g;但是第一次蒸发掉60 g水,就析出晶体5 g,说明原溶液不是饱和溶液;若原溶液变成饱和溶液时,则蒸发掉60 g水后会析出6 g晶体;故将原溶液变成饱和溶液,需补充溶质的质量为6 g5 g1 g。10导学号:71954042 (1)A (2)941解析 (1)从B、C两杯溶液对比可以得出:20 时,50 g水中最多能溶解18 g食盐,达到饱和,而A杯中只溶解了9 g食盐,所以A杯的溶液是不饱和溶液。(2)先求出稀溶液的质量,然后用稀溶液的质量减去浓溶液的质量,就是需加水的质量。11导学号:71954043 (1)可以吸收硝酸钾溶液中挥发出来的水分,从而使饱和溶液中的溶剂减少,溶质析出(2)等于解析 温度不变,则物质的溶解度也不变,即实验前后的两种溶液是同温下的饱和溶液,所以溶质质量分数相等。第 页