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1、第6节物质的分离第1课时物质的结晶核心易错1.t 时，将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发掉10 g水，析出硝酸钾晶体2 g，第二次蒸发掉10 g水，析出硝酸钾晶体3 g。问：(1)原溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)第三次再蒸发掉10 g水，又析出硝酸钾晶体_g。(3)t 时，硝酸钾的溶解度是_。2把一粒缺角的氯化钠晶体，放入它的饱和溶液中保持温度不变并在密闭条件下，经过很长一段时间，晶体的缺角会自动补上(成为完整的立方体)。这时溶液的浓度_，晶体的质量_。3对于溶解度随温度的升高而变大的物质，常采用冷却热饱和溶液结晶法。先在较高温度下制得该物质的饱和溶液，然后使它冷却，快速冷
2、却得到的是_(填“细小”或“较大”，下同)结晶；缓慢冷却可得到_结晶。核心知识 在饱和溶液中，同时存在溶解和结晶两个过程，在温度不变的情况下，晶体质量不变，但是晶体形状会改变。易错点拨 恒温下，先后两次蒸发相同质量的水，析出硝酸钾晶体的质量不同，说明原溶液是不饱和溶液。12019金华 下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是()温度/02040100甲溶解度/g0.1730.1650.1210.076乙溶解度/g13.331.663.9246A.20 时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液B100 时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C20 时，甲溶液的
3、溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D20 时，100 g乙物质加入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%2将某氯化钠不饱和溶液恒温蒸发，则析出氯化钠晶体的质量m与蒸发时间t的图像正确的是()图A1613小芳从冰箱冷藏室(温度为2 )取出一杯2 的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温(温度为20 )下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是()A室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液 B氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大 C2 时该石灰水溶液可能是不饱和溶液 D该石灰水2 时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数 4(多选)如图A162为A物质的溶解度曲线，M、N两
4、点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)()图A162A从MN：先将M降温再将其升温B从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水C从NM：先向N中加入适量固体A再降温D从NM：先将N降温再加入适量固体A520 时，将一杯物质R的溶液分四次蒸发，每次蒸发掉10 g水(不过滤)，每次蒸发后均恢复至20 观察杯底固体物质的质量，得下表数据：实验次数第一次第二次 第三次第四次杯底固体物质的总质量/g01 3 ？则第四次蒸发水后杯底固体物质的质量为_，物质R在20 时的溶解度为_，物质R的溶解性属于_，第二次蒸发后所得溶液含R的质量分数为_。6请根据已有
5、的知识解释下列现象。(1)被汗水浸湿的衣服晾干后会有白斑；晾干的咸菜表面有一层盐霜。(2)我国内蒙古地区的某些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱(碳酸钠)。生活在盐湖附近的人们冬天捞碱(即碳酸钠晶体)、夏天晒盐(食盐晶体)。7某同学在实验室中将一杯70 时的溶液不断冷却，测定在不同温度时析出晶体的质量，最后绘制了温度与析出晶体质量的关系图(如图A163)。(1)该溶液中溶质的溶解度随温度的升高如何变化？(2)70 时，该溶液是饱和溶液吗？为什么？(3)该溶液在大约多少摄氏度时成了饱和溶液？图A1638t 时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，
6、析出硝酸钾晶体的质量依次为a g、b g、c g则，a、b、c三者的关系为()Acab Bc3a Cc2ba Dca2b 92019启东校级自主招生 20 时将某物质的溶液蒸发60 g水后，温度降到20 ，析出无水晶体5 g，再蒸发60 g水，温度仍降到20 ，又析出无水晶体6 g。下列叙述中正确的是()A将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1 gB20 时该溶质的溶解度为5 gC将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6 gD20 时该溶质的溶解度为8.3 g102019绍兴 20 时，向3个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答：实验编号ABC加入氯化钠的质
7、量/g91827溶液质量/g596868(1)实验所得溶液中，属于不饱和溶液的是_(填编号)。(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水_g。11小强设计了一个有趣的实验(如图A164所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出(注：浓硫酸具有吸水性)。图A164(1)以下是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， _。(2)若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。典题讲评与答案详析核心易错1(1)不饱和(2)3(3)30 g解析 第一次
8、蒸发前是不饱和溶液，第二次蒸发掉10 g水，析出硝酸钾晶体3 g，即100 g水中只能溶解30 g硝酸钾，所以t 时硝酸钾的溶解度为30 g。2不变不变解析 在温度不变的条件下，向氯化钠饱和溶液中加入氯化钠晶体，氯化钠还会溶解，同时溶解在溶剂中的氯化钠又会结晶，而且溶解的速率和结晶的速率相等。3细小较大解析 晶体缓慢形成时晶体颗粒容易附着，形成的晶体颗粒会较大。能力提升拔尖练1B2A解析 不饱和溶液蒸发水至饱和之前不会析出晶体，所以开始蒸发水还没有达到饱和时，这一段时间不会有晶体析出，达到饱和后再蒸发水才开始析出晶体。3B解析 因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而变小，所以溶液由低温到高温时，溶
9、液会由原来的不饱和变成饱和，甚至析出晶体。 晶体的析出；溶质的质量分数；饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。4导学号：71954037 AB解析 从MN：先将M降温再将其升温，降温时有晶体析出，但是题目没有说将晶体分离，之后如果升温到原温度，则溶液依旧饱和，所以此说法不一定能够实现；从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水，由于蒸发了部分水，M中的浓度更高，显然不能到N。5导学号：71954038 5 g20 g易溶16.7%解析 20 时，第二次蒸发掉10 g水后，析出固体为1 g，此时溶液为饱和溶液，第三次蒸发掉10 g水后，析出固体总质量为3 g，可知该温度
10、下10 g水中溶解2 g该物质达到饱和状态，则第四次蒸发水后杯底固体物质的质量为3 g2 g5 g。6(1)汗水中含有氯化钠，随着水分的蒸发，氯化钠会析出，所以会看见白斑；咸菜晾干表面有一层盐霜道理与前者相同。(2)碳酸钠(即纯碱)的溶解度受温度影响较大，到了冬天，温度降低，有大量碳酸钠晶体析出，可从湖底捞出(即冬天捞碱)。而氯化钠的溶解度受温度影响很小，即使到了冬天，也不可能大量析出氯化钠，夏天温度高，有利于水分的蒸发，所以，夏天是晒盐(即利用蒸发水分而使氯化钠析出)的好时机。 一般情况下，物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响很小，极少数物质的溶解度随温度的升高而降
11、低，如氢氧化钙。7导学号：71954039 (1)该溶液中溶质的溶解度随温度的升高而增大。(2)不是，因为溶液温度由70 降至55 时，没有溶质析出，说明溶液是不饱和溶液。(3)该溶液大约在55 时成了饱和溶液。解析 由图示看出，当溶液由70 降温至55 时，一直没有晶体析出，说明70 时，该溶液是不饱和溶液。培优初探拓展练8导学号：71954040 C解析 将其中的任意一份不饱和溶液蒸发掉5 g水就会析出a g晶体，继续将另两份分别蒸发掉5 g和10 g溶剂，它们又分别析出(ba) g和2(ba) g晶体，析出晶体总质量分别是b g即a g(ba) g和c g即a g2(ba) g，因此，可
12、以得出ca2(ba)2ba。 溶液具有均一性、稳定性，不饱和溶液蒸发掉多余的水后，会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出。9导学号：71954041 A解析 根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明60 g水和6 g晶体组成的溶液是饱和溶液，则20 时该物质的溶解度为10 g。从第二次蒸发水可以看出，每蒸发60 g水，就会析出晶体6 g；但是第一次蒸发掉60 g水，就析出晶体5 g，说明原溶液不是饱和溶液；若原溶液变成饱和溶液时，则蒸发掉60 g水后会析出6 g晶体；故将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质的质量为6 g5 g1 g。10导学号：71954042 (1)A (2)941解析 (1)从B、C两杯溶液对比可以得出：20 时，50 g水中最多能溶解18 g食盐，达到饱和，而A杯中只溶解了9 g食盐，所以A杯的溶液是不饱和溶液。(2)先求出稀溶液的质量，然后用稀溶液的质量减去浓溶液的质量，就是需加水的质量。11导学号：71954043 (1)可以吸收硝酸钾溶液中挥发出来的水分，从而使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出(2)等于解析 温度不变，则物质的溶解度也不变，即实验前后的两种溶液是同温下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等。第 页
