《安徽省合肥市第三十五中学2023年化学高一下期末经典模拟试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市第三十五中学2023年化学高一下期末经典模拟试题（含答案解析）.doc（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列结论错误的是 微粒半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性： Cl2S酸性：H2SO4H3PO4H2CO3
2、HClO 非金属性：ONPSi 金属性：MgCaKA只有 B C D2、下列表示物质结构的化学用语正确的是()A氮气的电子式：BCO2的结构式为：O=C=OCS2-的结构示意图D甲烷分子的球棍模型：3、在接触法制硫酸和合成氨工业的生产过程中，下列说法错误的是()A硫铁矿在燃烧前要粉碎，目的是使硫铁矿充分燃烧，加快反应速率B二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右，主要考虑到催化剂V2O5的活性温度C吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3，以提高效率D工业上为提高反应物N2、H2的转化率和NH3的产量和反应速率，常在合成氨反应达到平衡后再分离氨气4、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时
3、，导致浓度偏低的原因可能是()A用敞口容器称量KOH且时间过长B配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容5、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷D甲酸、乙醛、乙酸6、下列表述正确的是A一氯甲烷的结构式CH3ClB乙醇的分子式CH3CH2OHC乙烷的球棍模型DCl结构示意图7、下列说法正确的是A用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B燃煤烟气的脱硫，汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献C食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精D向
4、鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可现察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解8、已知：2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H1572 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A12B13C14D239、下列化学名词书写正确的是A乙稀 B铵基酸 C油酯 D溴苯10、2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种
5、11、某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有B原溶液中一定含有C原溶液中一定含有D原溶液中一定含有12、下列说法不正确的是A在共价化合物中一定含有共价键B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成13、人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是A氯气B金属铝C氯化钠D汽油14、下列说法正确的是A油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应B用电子式表示氯化
6、氢分子的形成过程：C浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝15、用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是AOE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应BEF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(Lmin)C在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全D在F点收集到的CO2的体积最大16、有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；2-丁炔；乙醇；邻二甲苯；环己烯；乙
7、醛。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A B C D二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。用化学用语回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置为_；(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_；(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_，原因_； (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程_；C、D还可形
8、成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_。18、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。19、实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。（1）反应开始前试管B中加入的试剂是_，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是_。（2）向试管A中加入试剂时，浓硫酸应在加入乙醇之后再加入，目的是_。（3）制取乙酸
9、乙酯的化学方程式为_。（4）插入试管B中的干燥管的作用是_。（5）从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分离方法是_，使用CaO可以除去粗产品中的_杂质，最后采用_的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。20、某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)装置C中看到的现象是_，证明_。(3)装置B内盛有四氯化碳，实验中观察到的现象是_，原因是_。(4)如果没有B装置，
10、将A、C直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”)_，理由是_。(5)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯(填“上”或“下”)_层为溴苯，这说明溴苯_且_。21、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O22H2O。（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有_（填序号，下同）。A使用催化剂 B适当提高氧气的浓度C适当提高反应的温度 D适当降低反应的温度（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是_。（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键HHOOHO键能kJ/mol436496463请填写下表：化学键填“吸收热量”或“放出热量”能量变化（kJ）拆开化学键2
11、molH2化学键_1molO2化学键形成化学键4molH-O键_总能量变化_（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O22H2O。其中，氢气在_极发生_反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_L。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】试题分析：离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2ClKAl3，不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是FClSPSi
12、，所以氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是ClBrIS，所以离子的还原性：S2IBrCl，不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2SSeTe，正确；根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4H3PO4H2CO3HClO，正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：ONPSi，正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐
13、增强，则金属性：BeMgCaK，正确，答案选B。考点：考查元素周期律的应用2、B【答案解析】分析：AN原子应该形成8电子稳定结构；B二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；C硫离子核电荷数为16，核外电子总数为18；D根据球棍模型与比例模型的表示方法进行判断。详解：A氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A错误；B二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，CO2的结构式为O=C=O，故B正确；C硫离子最外层为8电子，硫离子的结构示意图为，故C错误；D为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故D错误；故选B。3、D【答案解析】A硫铁矿燃烧前需要粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确；B二氧化硫的催化氧化
