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1、最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料同步训练试卷（A4打印）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）方法ACO2和CO点燃BCO2 （H2O）将气体通过装有生石灰的干燥管CCu （Fe）加入足量稀硫酸，过滤DCaCO3 （CaO）高温煅烧AABBCCDD2、下列物质的用途体现了其化学性质的是A氧气用于医疗急救B干冰作致冷剂C金刚石裁玻璃D钨作灯丝3、下列属于厨余垃圾的是A铝制易拉罐B一次性餐具C菜叶D废旧报纸4、制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是A钢铁外壳B铝合金轮廓C
2、电路中的铜导线D玻璃车窗5、下列物质的用途和性质对应关系错误的是A钨-作灯丝-熔点高B氮气-作保护气-化学性质不活泼C一氧化碳-冶金工业-可燃性D干冰-人工降雨-固体升华时吸热6、下列实验设计、现象描述正确的是A铁丝在空气中燃烧，火星四射B红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成D氧化铁与 CO 高温灼烧，黑色粉末变为红棕色7、下列关于金属材料的说法中，正确的是A生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金B黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小C“真金不怕火炼”是指金的熔点高D铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼8、已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入
3、质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的镁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在实验过程中天平指针的偏转情况为A先左后右B先右后左C向右偏D向左偏二、填空题（每小题4分，共计20分）1、根据下图实验回答有关问题：（1）左图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式_；装置末端酒精灯的作用是_。（2）如图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是_。2、下图是初中化学常见的实验。（1）实验一测定空气中氧气的含量。实验时取用红磷需过量的目的是_，红磷燃烧的化学方程式为_，打开止水夹观察到_，证明空气中氧气约占1/5体积。（2）实验二探究铁锈蚀的
4、条件。通过上述对比实验只能得出铁生锈需与_接触，要证明铁锈蚀的条件，还需补充一个实验，写出补充实验的具体操作_。3、化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为_。（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是_，由此可验证分子的性质是_。（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是_。4、2021年11月21日，哈尔滨地铁3号线二期车站设备安装通过验收，这标志着哈尔滨市民的生活幸福指数又提升了。请回答下列问题：（1）地铁机车采用的电力机车，机车行驶过程中的能量转换为：电能转化成_
5、。（2）地铁的车厢外壳采用的是铝合金材料。铝和某些金属氧化物能发生置换反应，请写出在高温条件下铝与二氧化锰反应的化学方程式_。（3）地铁列车的钢轨材料需要使用韧性好、硬度大的合金，你认为下列材料中最适合的是_（填字母）。A不锈钢B锰钢C硬铝（4）钢和生铁都是铁的合金，炼铁的过程中需要加入石灰石，其中石灰石的作用是_。5、甲、乙、丙、丁四个探究实验同学们都很熟悉，请回答下列问题。（1）甲、乙、丙三个探究实验共同用到的实验原理是_。（用化学方程式表示）（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验。通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是_。A装置中烧杯内热水的作用是_。与A装置相比，B装置一个显著的优点是_。（
6、3）乙为探究空气中氧气含量的实验。实验时集气瓶里如果没有水，可能造成的后果是_；若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果_（填“偏高”“偏低”或“无法确定”）。（4）丙为探究质量守恒定律的实验。实验过程中可观察到气球体积的变化情况为_，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针_（填“偏左”“偏右”或“指向中间”）。请结合具体反应物、生成物，从微观角度解释天平产生这种现象的原因：_。（5）丁为探究铁生锈条件的实验。通过对比_（填序号）两试管中的现象，可以得出结论：铁生锈需要与氧气接触。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5g锌和稀盐
7、酸反应，则：（1）可制取_质量的氢气？（2）理论上需要_溶质质量分数为9.8%的稀硫酸？（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_。2、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式_。（2）根据已知条件列出求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为_。（3）该黄铜样品中铜的质量分数是_。（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为_。（5）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为_。3、实验室中有一瓶标签破损的盐酸，标签如图所示，某化学兴趣小组取黄铜（
8、Cu和Zn的合金）样品粉末（假设样品中除两种主要成分外，无其他物质），做了如图所示实验：请根据要求回答下列问题：（1）生成氢气的质量是_；（2）100g盐酸里溶质中含有氢元素的质量与生成的氢气质量是相同的，理由是_。（3）求该瓶盐酸的溶质质量分数是多少？4、小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。计算：(写出计算过程)（1）粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)（2）100g稀硫酸中硫酸的质量。5、13克锌粒与100克某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。6、赤铁矿石中主要含有氧化铁（氧化铁质量分数为80%，其他成分不与酸反应，也不溶于水），4g
9、赤铁矿石与100g稀盐酸恰好完全反应（）。求：（1）氧化铁的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。（结果保留1位小数）7、镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？8、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。（1）该反应产生氢气质量是_g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。反应的化学方程式：（提示：黄铜中铜不与稀硫酸反应）9、化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程
10、度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。（1）生成氢气的质量为_g；（2）计算该铁片中铁单质的质量分数_(写出计算过程)。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、可燃冰的外观像冰，主要成分是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成）。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验进行探究：（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。（猜想与假设
11、）猜想一：CO2、H2O；猜想二：_猜想三：CO2、CO、H2O。（实验探究）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图所示的AE装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：（1）甲烷的化学式：_。（2）根据题设信息和查阅的资料推测猜想二的物质可能有_。（3）实验过程中观察到A中白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有_。稍后观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断猜想_成立。（4）装置C的作用是_；实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是_。2、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探
12、究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。（提出猜想） 生成的气体可能是SO2或O2或H2。（查阅资料） SO2与二氧化碳化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧； 也能使澄清石灰水变浑浊。 浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。 H2与CO均可以还原金属氧化物。（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。甲同学认为：若观察到_，则气体为SO2，写出A中发生的化学方程式_；若观察到 C中红色的铜网变黑，则气体为O2。（实验探究） 实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是_。实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜
13、网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；（实验结论）铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为_。（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，若_，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为_；若_，则为H2。3、小新家换了新的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬，好奇的小新想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强，邀请你一同参加。（作出猜想）猜想1.CrFeCu；猜想2.FeCrCu；猜想3.你的猜想是_。（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。（设计与实验）小新同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮：再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 _（结论与解释）小新得到的结论是猜想_正确，试管2中的反应方程式_。（知识运用）将铬片投入FeSO4溶液中，反应_（填“能“或“个能”）进行。若能进行请你写出反应的化学方程式_。4、将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明剪取某种“锡纸”进行了探究：“
