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1、课 题必修一第四章第二节 富集在海水中的元素氯课 型新授多媒体使用（ ）教学目标（知识与技能；过程与方法；情感态度与价值观）1、掌握氯气分子的结构与性质之间的关系，掌握氯气和单质以及水之间的反应。2、从课堂中学习到自主探究和自主学习元素化合物知识的一般方法。3、体验实验带来的快乐，学会欣赏化学其妙变化的魅力。教材分析重 点氯气的化学性质难 点氯气和水的反应教学方法实验探究法、小组协作法、讲授法学法指导体会师生共同探究的和谐与快乐教学过程教学过程教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图一、 组织学生观看视频导入新课：二、组织学生通过分析原子结构总结其化学性质：引入新课： 人体体液中的Na+、Cl
2、+对于调节体液的物理、化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。以NaCl为主要成分的食盐是重要的调味剂，氯元素是最重要的“成盐元素”。视频展示：一战毒气一、 氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味，可溶于水，密度比空气重，易液化的有毒气体。分析氯原子的原子结构以及它在周期表中的位置，得出氯原子得电子能力强，氯气表现出强氧化性，所以可以和金属、非金属等发生反应。二、 氯气的化学性质：1、 与金属反应：教师演示实验：金属Na、Fe、Cu在事先收集好的Cl2中燃烧的化学实验2Na + Cl2 2NaClCu + Cl2 CuCl22Fe + 3Cl2 2FeCl3讨论：1. 为
3、什么“液氯”可以储存在钢瓶中呢？2.燃烧一定要有氧气吗？3. 写出氯气和钠，铜、铁反应的化学方程式）事实证明，氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。实验表明：常温下干燥Cl2不与铁反应2. 氯气与非金属的反应：演示实验：氢气经验纯后在事先收集好的Cl2中燃烧的化学实验现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生H2+Cl2=2HCl氢气与氯气混合光照：释放大量的热，发生爆炸。反应条件不同，现象不同，但产物相同。3、氯气与水反应学生分组实验：在大培养皿周围一圈分别放置一片干燥的红纸片、一片湿润的红纸片、一条湿润的淀粉碘化钾试纸、一条湿润的蓝色石蕊试纸，在中间
4、小表面皿中滴加84消毒液10滴，然后加入浓盐酸8滴，盖上表面皿的盖子，减少气体外逸。通过分析氯水中所含的微粒可以判断：Cl2 + H2O HCl + HClO新制氯水中包含：Cl2 、 H2O 、 HClO分子，Cl-、 H+、Cl-、ClO-、极少量的OH-.结论：1、 干燥的Cl2不使干燥的有色布条褪色Cl2无漂白性、干燥的Cl2使湿润的有色布条褪色2、氯气氧化碘离子生成碘单质，当氯气过量时会将碘单质氧化到碘酸，所以湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝，后褪色。3、氯水中因为存在HClO分子、 H+、所以湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色。提出问题：如果氯水久置会有什么变化？因次氯酸光照会分解，所以导
5、致氯气和水反应的平衡向右移动，最后溶液黄绿色褪去变为无色，只存在 H2O 分子、Cl-、 H+、极少量的OH-，即为一瓶稀盐酸，酸性增强，但是强氧化性、漂白性消失。设置问题：表面皿中还有残留的氯气，由于氯气有毒，如何除掉？引入氯气的另一条化学性质氯气可以和碱反应。4、 氯气和碱反应：氯气与NaOH反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O由于氯气有强氧化性，也可以和具有还原性的物质反应。课堂总结：通过实验证明氯气是一种氧化性非常强的单质。提前安排学生从家里带来食盐，84消毒液，洁厕净样品展示。展示一瓶提前收集好的氯气。观察氯气的颜色、状态让学生通过观察实验并描述实验
6、现象。金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，黄色火焰。金属铜在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟。金属铁在氯气中燃烧产生大量棕褐色的烟。观察现象并描述，并让学生判断其他非金属单质如硫、磷、硅和氯气反应的产物。四人小组互相协作完成实验，观察现象并描述。然后再分析为什么会出现这样的现象？1、 浓盐酸与84消毒液接触迅速产生黄绿色气体。2、 观察到湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝，后褪色。3、 观察到湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色。4、 湿润的红纸片褪色，但是干燥的红纸片没有褪色。为什么？让学生总结出使有色布条褪色的是HClO分子，而不是Cl2。让学生从氯气和水的反应出发来分析，用碱可以将氯气和水反应生成的酸中和。
7、让学生体会化学与我们的日常生活息息相关让学生体会化学的发展是为了社会的进步，而不是残害人类。金属钠很活泼，与氯气反应很容易理解，而金属铜作为不活泼金属可以和金属钠反应而且铜元素被氧化到最高价，可以说明氯气的氧化性很强。氯气在和非金属单质的反应中仍然做氧化剂。让学生得出结论：燃烧不一定要有氧气参加。培养学生互相协作的集体观念，并学会分析问题、解决问题的能力。培养学生的学科探究能力。让学生体会条件改变平衡会发生变化。板书设计 第四章非金属及其化合物 第二节富集在海水中的元素氯一、 氯气的物理性质：二、 氯气的化学性质：1、 与金属反应：2、 与非金属反应：3、 与水反应：4、 与碱反应：5、 与还原性的物质反应：作业布置：1、巩固本节课所学反应。 2、课后题：氯气的性质教学反思：本节课从实验探究出发，让学生亲身体验了氯气的物理性质及其化学性质，加深了对其性质的理解，本节课设计的化学方程式比较多，需要在课后多加强。授课时间第10周10月31号
