第六章溶解现象复习.doc

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1、第六章溶解现象复习复习目标：知识技能：1、 通过情境导入本章复习，体现化学知识来源生活的教学理念。2、 通过问题引导，认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂。3、 了解饱和溶液和溶解度的涵义。4、 能说出一些常见的乳化现象。5、 注重师生的对话教学，共同构建知识网络，分析整章知识。6、 从定性角度认识溶液组成，从定量角度认识溶质质量分数的计算，学会配制溶液，以及认识固体物质溶解。过程与方法：1、 通过交流讨论、归纳等方法，使学生学会对信息进行分析。2、 通过练习提升学生分析问题和解决问题的能力。情感态度价值观：通过复习，激发学生学习的兴趣，提高学习参与率。复习过程：氯化钠注射液 0.9%【成份】本

2、品主要成份及化学名称为：氯化钠【性状】本品为无色的澄明液体，味微咸。【适应症】【规格】100 ml：【贮藏】一、 复习探究【问题情境】氯化钠注射液在临床上有重要的应用，右图是一瓶氯化钠注射液的部分标签。【问题一】根据标签给出的信息，思考下列问题：1、 该“氯化钠注射液”是溶液吗？你的判断依据是什么（从宏观和微观角度解释）？2、 该溶液由什么组成？水溶液有哪些特殊的性质？3、要往注射液中再溶解一些颗粒状的食盐，你会如何做？影响物质溶解性的因素有哪些？【小试牛刀1】1关于溶液，下列说法正确的是（ ）A、 一杯糖水中，上半部分比下半部分甜B、 均一、稳定的液体一定是溶液C、 食盐水能导电是因为食盐水

3、中含有能自由移动的电子D、 当有人发高烧时，可将硝酸铵固体加入盛水的塑料袋中，制成冰袋（追问：溶解过程中伴随着热量的如何变化？）2下列措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是（ ）A、用肥皂水洗衣服上的油渍B、用洗衣粉清洗衣服上的污渍C、修车师傅用汽油清洗手上的油污D、用洗洁精洗去衣服上的污渍（追问：溶解与乳化有何区别？）【问题二】根据标签给出的信息，思考下列问题：3、 该溶液是否为饱和溶液？实验操作实验现象实验结论4、 如果想将这瓶氯化钠注射液中的氯化钠从溶液中析出，你可用什么方法？并谈谈你采用这种方法的原理。方法： ；采用这种方法的原理： 。【小试牛刀2】3炎热的夏天，小林从40C的冰

4、箱冷藏室拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。下列说法中正确的是（ ）A、溶液A不一定是饱和溶液B、室温下，B溶液一定是不饱和溶液C、蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D、若B溶液为不饱和溶液，可以用蒸发的方法达到饱和（追问：饱和溶液与不饱和溶液之间是如何转化的？）KNO3NaCl2040T164P MS/gT0C3631.64右图是氯化钠、硝酸钾二种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1） 曲线上点的含义曲线上P点表示 。曲线上交点M表示 。（2） 曲线的应用查找：400C时KNO3的溶解度为 g。比较：在400C时，KNO3的溶解度 N

5、aCl。（填“”“=”） 小于T10C时，KNO3的溶解度 NaCl。（填“”“=”）找规律：从右图溶解度曲线还可以得出规律：（写一条） 。根据规律选择物质的结晶方法：要在KNO3、NaCl的混合溶液中分离出KNO3可用 的方法。（3） 根据曲线上点的含义计算：400C时，KNO3的饱和溶液163.9g，冷却至200C时，析出晶体为 g。余下的溶液还是饱和溶液吗？ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），为什么？ 。200C时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为 。（列出计算式）【问题三】根据标签所示：（该溶液密度为1g/mL）5、计算：该注射液溶质质量分数为 ，溶质质量为 ，溶剂质量为 。6、如

6、果让你配制一瓶250g，溶质质量分数0.9%的生理盐水，你将采用的配制步骤有 ，你将选用的仪器有 。【小试牛刀3】5现要配制100 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液_kg。（追问：溶液稀释什么不变，计算公式如何？）二、形成结论：定性-溶液的组成、影响溶解性的因素、溶液的特性、溶液的转化定量-固体物质的溶解度、溶解度曲线的意义、溶质质量分数计算三、知识应用1 下列物质属于溶液的是()。A. 食盐水 B. 油水 C. 泥水 D. 蒸馏水2通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）A、往食盐水中加入饱和食盐溶液 B、往食盐水中加入食盐

7、C、往食盐水中加入水 D、把食盐水放入冰箱中3右图为甲和乙的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A20时，溶解度甲乙B乙的溶解度受温度变化影响较小C20时，甲乙饱和溶液具有相同的溶质质量分数D20时，将5.0g 甲溶于10g水中，得到的溶液是饱和溶液4200C时，NaCl溶解于水的实验数据如下，请根据表格回答问题：实验序号加入水的质量/g加入氯化钠的质量/g溶液质量/g11021221033104410513.6（1）根据表格的数据分析，填写实验序号2和3的溶液质量。（2）其中属于不饱和溶液的是 （填实验序号）。（3）200C时，NaCl的溶解度是 g。（4）溶液“2”的溶质质量分数是 （保留一

8、位小数点）。（5）溶液“2”的溶质质量分数是 （保留一位小数点）。50-40-30-20-10-甲乙温度/t1t20溶解度/g5要配制19.6%的稀硫酸100g，需要溶质质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸 mL，水 mL。6 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲和乙的饱和溶液，从t1升温到t2，仍是饱和溶液Bt1时，甲和乙的溶解度相等Ct1时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%Dt2时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液7甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。（1）李青同学要配制甲、乙两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，他应该将温度控制在 。（2）40时50g乙物质加到100g水中，充分搅拌后，还有 g固体未溶解，如果要使其溶解，你的方法是 。