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1、最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元练习试卷【完整】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、尿素，又称碳酰胺，化学式为CO(NH2)2，是动物蛋白质代谢后的产物。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物，它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。下图是工业上制取尿素的微观示意图，下列说法错误的是A参加反应的A和B的粒子个数比是1:1BB和D都属于氧化物C每个尿素分子中含有4个氢原子D反应生成的C和D的质量比为10:32、中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，其反应微观示意图如下，
2、下列说法中错误的是A一个甲分子中有三个氯原子B乙的化学式是H2C在该反应中乙和丙的质量比为1：14D该反应中乙和丁的分子个数比为1：13、硝酸铅（Pb(NO3)2）时受热分解的化学方程式，则x为A2B3C4D54、下列实验（天平未画出）能够直接用于验证质量守恒定律的是ABCD5、一定条件下，M、N、Q、P四种物质在一密闭容器中充分反应，反应前后质量如下表所示：物质MNQP反应前质量/g12.4530.8x反应后质量/g2.451.845下列说法错误的是Ax=6B反应后M和Q的质量比为43CN可能是该反应的催化剂D该反应是分解反应6、根据如下微观示意图分析，下列结论错误的是A反应前后原子种类不变
3、B丙物质的相对分子质量是18C参加反应的甲与乙分子个数比为D反应前后氧元素的化合价发生了改变7、下列说法正确的是A与元素化学性质关系最紧密的是原子的核外电子数B离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C电解水得到氢气和氧气-水由氢分子和氧分子构成D由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变8、将一定量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中点燃，恰好反应后，冷却至室温，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法符合事实的是Am的值为4.8gBm=nCX可能含有碳元素D生成物中碳氢元素的质量比为2：1二、填空题（每小题4分，共计40分）1、 “含氯消毒剂”已被广
4、泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。ClO2受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的ClO2，水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。（1）ClO2的物理性质有_，化学性质有_（各答出两点）。（2）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质，该反应的化学方程式为：，写出X的化学式_，ClO2中氯元素的化合价为_。（3）根据题中信息，发生二氧化氯泄
5、漏时紧急处理方法是_。2、如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：（1）A、B、C中表示混合物的是(填字母) _。（2）上述变化、和中，属于物理变化的是_，从微观角度解释判断依据是_。（3）上述变化中的化学变化所对应的化学方程式为_。3、水与人类的生产、生活密切相关。（1）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。图中对应的作用是_(选填字母序号)；A杀菌消毒B过滤C吸附杂质（2）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，产生较多泡沫的试管中盛有的是_。（
6、3）二氧化氯(C1O2)是一种消毒剂，能对饮用水消毒。将C12通入NaC1O2溶液中可制得C1O2和一种生活中常见的化合物X，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO=2X+2ClO2，其中X的化学式为_，C1O2中氯元素的化合价为_。4、理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。（1）某同学按上图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应前后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因_；（2）若用该实验验证质量守恒定律，则装置应如何改进：_。（3）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是_。（填序号）分子种类原子种类分子数目原子数目物质种类元素种类5、绿水青山就是金山银山，保护环境人人
7、有责。（1）2019 年第二十七届“世界水日”，我国的宣传主题是“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列用水方式符合该主题的是_(填字母序号)。A用淘米水浇花B洗脸、刷牙时不间断地放水C及时修理坏的水龙头D农业和园林改漫灌为喷灌或滴灌（2）如图所示是电解水实验通电一段时间后的情况。写出该反应的化学方程式_。电极 X 为电源的_极。氢气作为新能源，其主要优点为_(填序号)。A 制取成本低 B 燃烧产物无污染C 制备原料为水，来源广 D 贮存方便，安全6、水是生命之源。（1）城市中的生活用水是经过净化处理得到的。用_的方法，除去水中难溶性杂质；利用_的吸附性，除去水中的色素和异味。（2）生活中，硬水
8、和软水可以用_检验；可用_的方法降低水的硬度。（3）水通电分解的化学方程式为_，该实验说明了水是由_组成的。（4）爱护水资源关乎到人类的生存和发展，下列做法正确的是_。A生活垃圾深埋地下B用喷灌方式浇灌农田C使用含磷洗衣粉D用化肥代替农家肥7、如图表示水、二氧化碳和氧气的循环图。（1）从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有_（填“氧原子”或“氧元素”）；从微观角度看，图中三种物质都是由_（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。（2）写出图中实现b转化的化学方程式是_。8、水是一切生命赖以生存的根本。（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最大的是_。过滤可除
9、去水中_杂质，水中的色素、异闻可用_除去。生活中常用_区别硬水和软水。（2）通过_实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的。反应的化学方程式为_。9、化学用语是国际通用的语言，是科学家智慧的结晶，每个用语都传达了丰富的信息。请完成下列内容：写出下列化学用语（1）磷元素_；（2）两个氧原子_；（3）氯化亚铁中铁元素的化合价_；（4）一个二氧化硫分子_；（5）氯离子_；请写出该化学方程式所表达的含义：（写出一条即可）（6）2H2+O22H2O_。10、科学家发现在高温下利用催化剂可以将二氧化碳转化成燃料甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如下所示。（1）此反应中的单质是_(填化学式);（2）该反应中没
10、有发生改变的粒子是_(填“分子”“原子”或“离子”)；（3）该反应的化学方程式为_。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题：（1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为_。（2）生成的Si与CO的质量比为_。（3）若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为_t，可生产硅的质量为_t。2、为防止新冠病毒的传播，我们经常用75%酒精C2H5OH消毒，乙醇俗称酒精，请计算：（1）乙醇分子中C、H、O的原子个数比为_；（2）9
11、.2g乙醇分子中含有碳元素的质量为_；（3）硝酸钾分解的化学方程式为。根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需硝酸钾的质量是_？3、钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁，其反应原理为Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2。（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为_。（2）参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为_。（3）要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量_。4、在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如下图所示。（提示：久置的铝箔表面有一层氧化铝保护膜，稀硫酸先与氧化铝反应，生成硫
12、酸铝和水，然后与铝反应生成硫酸铝和氢气。）请回答下列问题：（1）产生氢气的质量为_g。（2）计算2.14g久置的铝箔中铝元素的质量(写出计算过程)。5、为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g202017.815.613.413.4(碳酸钙分解： )（1）反应中产生二氧化碳的质量是_。（2）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数_。6、下图是我们化学课中用到的水电解器。（1）下列的电解器中2号试管内得到的是_；（2）要用该电解器制得40g 2号试管中的气体，至少需要
13、多少克水，同时产生多少克1号试管中的气体。7、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：。（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。8、 “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），超氧化钾与人体呼出水蒸气反应的化学方程式为（制氧剂中其他成分不能生成氧气）（1）284g超氧化钾与人体呼出的水蒸气完全反应，能制取氧气质量多少克？（2）超氧化钾还能与人体呼出的CO2反应，其化学方程式为；人在缺氧环境中，需要通过“化学氧自救呼吸器”临时供给192g的氧气，至少需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为_克。（3）小明设计“化学氧自救呼吸器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？人体呼出气体中_和_的含量。_。9
