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1、高中化学必修2化学方程式总汇（知识点总结）第一章 物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃） P6Na与O2反应（点燃） P6Na与H2O反应： P6K与H2O反应： P62、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 、 P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： P9溴水与碘化钠溶液反应： P94、Mg与H2O反应： P15 5、Na与Cl2、反应（点燃）： P216、用电子式表示氯化钠的形成过程： P22用电子式表示氯分子的形成过程： P22用电子式表示氯化氢的形成过程： P22用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4
2、 P22第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 P342、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）： （氧化反应）正极（铜）： （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式： P413、H2O2在催化剂作用下受热分解： P48 4、高炉炼铁： P50第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62 2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O2的反应）： P68（2） 加成反应（与Br2的反应）: P68 (3)乙烯还可以和氢气
3、、氯化氢、水等发生加成反应:P68 3、苯的主要化学性质: P69（1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应P70 与Br2的反应 ： 苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式： （3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P74（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 P74乙醇的催化氧化反应 P75 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性
4、，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： P75乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： P75上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）： P76乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应： P80淀粉（纤维素）水解反应： P80 油脂的重要化学性质水解反应P80a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘油+ b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）油脂+H2O甘油+ 蛋白质+H2O各种 第四章 化学与自然资源的开发利用1、2HgO受热分解： P88P89Ag2O受热分
5、解： 2、CO还原Fe2O3C 还原ZnO C 还原MgO O2还原Cu2S Al 还原Fe2O3（铝热反应） Fe还原CuSO4： 3、海带提碘：P91反应的离子方程式是： 2I- + H2O2 + 2 H+ 4、海水提溴 P91Cl2 + 2Br- Br2 + SO2 + H2O Cl2 + 2Br- 5、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P976、聚合反应：P97P98(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 高一化学（必修2）期末复习1-4章复习提纲第一章 物质结构 元素周期律 1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律
6、（1）元素周期表的结构A. 周期序数电子层数B. 原子序数质子数C. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数8主族序数E. 周期表结构（2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
