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1、人教版高中化学必修一第二章离子反应及其发生条件教课方案人教版高中化学必修一第二章离子反应及其发生条件教课方案/姓名班级组号2-2离子反应及其发生条件研究目标1. 理解离子反应的看法，会书离子方程式并能进行正误的判断2. 掌握复分解型离子反应发生的条件。课前预习反应后溶液中的离子向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液。反应前溶液中的离子，反应后溶液中的离子解说及结论：没有参加反应，因此没有发生化学反应，酸、碱、盐在水溶液里会发生电离，生成自由挪动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否联合生成积淀、气体或水。反之，则这两种离子不反应。那么复分解反应发生的条件
2、是：（1）生成的物质，如BaSO、AgCl、CaCO、Cu(OH)等积淀。4321.电解质在溶液中的反应实质是之间的反应叫做离子反应。（2）生成或性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。2.离子方程式：用表示的式子。（3）生成难的物质，如HO、弱酸、弱碱等3.离子方程式的书写步骤：2二、离子反应（1）写：写出正确的看法：电解质在中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离（2）拆：把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。子反应。1、离子方程式：用表示离子反应的式子叫做离子方程（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。（4）查：检查写出的离子方程式能否切合要求，并检查能否切合式。守
3、恒和守恒。2、离子反应发生的条件：。只需具备上述条件之一，反课堂研究应就能发生。【新课导学】阅读教材P31-33思虑：3、离子方程式的意义：化学方程式表示的是_的化学反应，而一、离子反应能否发生的实质离子方程式能表示。1、用初中学过的知识判断以下反应能否发生,写出化学方程式三、离子方程式书写(阅读P32有关离子方程式书写的内容。)向5mLCuSO4溶液里加入5mLNaOH溶液。1、离子方程式书写步骤：比方碳酸钙与盐酸反应。向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，（1）写：写出正确的向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。向5mLNaCl溶液里加入5m
4、LCuSO4溶液（2）拆：把的物质写成离子的形式，把仍用分子2、从微观粒子的角度解说反应能否发生的实质（以和为例）式表示。向5mLCuSO4溶液里加入5mLNaOH溶液。反应前溶液中的离子，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：。1/4人教版高中化学必修一第二章离子反应及其发生条件教课方案（ 3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。（ 4）查：检查写出的离子方程式能否切合要求，并检查能否切合和守恒。【不拆的物质归纳】单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式；单质：H2,Cl2氧化物：CO2等弱电解质：弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)；H2
5、O等难电离物质写化学式难溶于水的物质(如CaCO3、BaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。【当堂检测】1、以下反应可以发生且属于离子反应的是（）A.H和O反应生成水B.锌片投入稀硫酸中22B.KMnO4加热分解制取O2D.NH3遇HCl气体生成白烟+-2）2、能用H+OHHO表示的反应是（A.氢氧化钡溶液与硫酸反应B.氢氧化铜与稀硝酸反应C.氢氧化钾与硫酸反应D.氢氧化钠与醋酸反应四、判断离子方程式书写能否正确的几条原则1、必要依据物质反应的客观事实，如铁与盐酸反应：+3+2Fe+6H=2Fe+3H2（错误)正确是：2、必然看表示物质的化学式能否正确，如氢氧化铜和稀硫酸反
6、应:-+OH+H=H2O(错误)正确的选项是：3、必然恪守原子守恒和电荷守恒，如铜和硝酸银溶液反应:+2+Cu+Ag=Cu+Ag（错误）正确的选项是：4、必然检查能否遗漏参加反应的离子，如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42BaSO4（错误）正确是：。 5、必然恪守反应物或生成物的配比，如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：守恒2+2BaSO4+H2O（错误）正确的选项是：。Ba+OH+H+SO4课后达标2、以下离子方程式中正确的选项是（）2+2=BaSO+HOAHSO与Ba(OH)溶液反应：Ba+OH+H+SO242442+OBCHCOOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H23+2+D硫酸
7、与Cu(OH)2+-=H2OC铁与稀硫酸反应：Fe+2H=Fe+H2反应：H+OH4、胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式。；。5、依据实验事实，把以下化学方程式改写成离子方程式。（1）澄清石灰水中加入少许二氧化碳，溶液变浑浊Ca(OH)2CO2CaCO3H2O离子方程式（2）向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的积淀MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl离子方程式（3）向盐酸溶液中加铁Fe2HClFeCl2H2离子方程式。你有哪些收获：。作业评级教师寄语。2/4人教版高中化学必修一第二章离子反应及其发生条件教课方案姓名班级组号归纳小结：离子方程
8、式的意义：揭示离子反应的实质表示同一种类离子反应离子方程式不只可以表示化学反应，并且还可以表示的2-2离子反应及其发生条件研究目标1. 理解离子方程式的意义2. 掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，可以剖析溶液中离子的共存问题。课前预习1.离子方程式的意义：化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表示。2. 写出以下反应的化学方程式与离子方程式。（1）铁与稀盐酸反应，（2）二氧化碳通入澄清石灰水，（3）氢氧化钠与稀硫酸反应，化学反应。四、离子共存问题。1、发成复分解反应的离子不可以大批共存。+-2-2+（1）生成积淀：Ag、Cl；SO、Ba不可以共存。42-2-+（2）生成气体：CO3、
9、HCO3、SO3、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H不可以大批共存。（3）生成难电离物：如+-23-+3H和OH宣称HO，CHCOO和H生成CHCOOH。2、审题时因注意题中给出的附带条件。（1）无色溶液中不存在有色离子：如Fe3+Fe2+Cu2+MnO4-（2）注意发掘某些隐含离子:酸性溶液（或pH7）中隐含着H+、碱性溶液或（pH7）中-隐含着OH。【当堂检测】课堂研究+-）1.能用H+OHH2O表示的反应是（三、离子方程式B.氢氧化钡溶液与硫酸反应B.氢氧化铜与稀硝酸反应1、离子方程式书写C.氢氧化钾与硫酸反应D.氢氧化钠与醋酸反应2、中和反应的实质2加入氢氧化钾溶液今后，溶液中以下离子数
10、量显然减少的是（）【实验2-2】向盛有2mlNaOH稀溶液的试管中加入2ml稀盐酸，观察现象：A硝酸根离子B.镁离子C.钡离子D.碳酸氢根离子盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。3在酸性溶液中能大批共存且为无色透明溶液的是（盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式。+Al3+2-+-ANHSONOBKNaNO4433结论：酸与碱发生反应的实质。+2+2-+-+练习：写出以下反应的离子方程式。CKFeSO4NO3DNaHCO3K4.少许的CO通入到以下哪一种溶液中有积淀生成（1）硫酸与氢氧化钠溶液反应2A石灰水BCaCl2溶液CBa(NO3)2溶液DNa2CO3溶液（2）碳酸钠溶液与过分的硝酸溶液反应）CO32-NO3）（3）碳酸钡与盐酸反应课后达标3/4人教版高中化学必修一第二章离子反应及其发生条件教课方案5.以下各组离子，能在溶液中大批共存的是（）+2+2+2ANa、Mg、Cl、OHBH、Ca、CO3、NO32+2+CCu、K、SO、NODNa、HCO、K、H4336.能用离子方程式H+OH-=H2O来表示的反应是（）A氨水和盐酸反应BNaOH溶液和CH3COOH反应CNaHCO溶液中加入NaOH溶液D向Ba(OH)溶液中加入盐酸3
