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1、金属的化学性质教案（第一课时） 一、教学目标1.知识与技能（1）初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 2.过程与方法（1）通过金属活动顺序的探究，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用文字、图表和化学语言表达。（2）在探究金属活动性顺序和置换反应特点的过程中，初步学会运用比较、分类、归纳、演绎等方法,逐步形成良好学习习惯和方法。3.情感态度与价值观（1）通过学生亲自做探究实验，养成合作意识和勤于思考的学习习惯，激发学习化学的浓厚兴趣。（2）通过对实验的探究、分析，养成严谨求实、认真、实事求是的科学态度
2、。二、重点和难点教学重点：探究金属活动性顺序，应用金属活动性顺序判断反应能否发生。教学难点：对实验事实进行筛选、分析归纳、综合等科学方法的构建三、教学用品仪器：培养皿、试管、镊子。药品：镁条、铁片、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸汞溶液、硫酸锌溶液等四、教学方法活动单导学法、实验探究法、讨论归纳法五、教学过程：教学内容教师活动学生活动设计意图金属活动顺序的探究【引入】2010年上海世博会给世界一个精彩，金属材料也是展馆建材的“主角”。如澳大利亚馆外墙采用特殊的耐风化钢覆层材料，会根据大气中湿度的变化自动密封和氧化，颜色也随之不断变深，但不会影响钢材本身的质量。又如瑞士馆由半透明的铝
3、网结构帷幕覆盖，11000块包含敏化太阳能电池的生物树脂悬挂其上，这些“红色花瓣”会与展馆周围的阳光和照相机闪光灯“互动”，使瑞士馆外墙呈现出动态闪光的视觉效果，也向游客展示出未来建筑应充分利用周边的能源，减少常规能源消耗。 要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。听讲激发兴趣复习：我们学过哪些金属与氧气反应，反应的条件和现象是什么？我们可以从能否反应反应的激烈程度来探究金属的活泼程度反思这种方法其实有明显不足之处，同学们发现了吗？小结：影响反应的难易和剧烈程度的因素完成活动单知识链接比较镁、铁、铜的活动性金属本身的性质、金属
4、粉碎的程度（与氧气的接触面积）、氧气的浓度、温度等都会影响金属与氧气的反应难易和剧烈程度。复习巩固知识了解判断金属活动性差异的初步方法。【设问】我们已经学习了酸的性质，那么金属与酸的反应现象是否存在一定的差异呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。【探究活动一】将学生分成A、B两组：A组：在培养皿中分别放入镁条、锌粒、铁片、铜片，加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。【巡视
5、、指导实验】学生分组实验探究，并完成活动单 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。【讨论、交流】引导学生进行讨论、交流和展示探究结果。学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活泼性由强到弱依次为：镁锌铁铜。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？说明了什么？思考、讨论并得出结论。结论：由于镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，说明镁、锌、铁比氢活泼，而铜与盐酸、稀硫酸不反应，说明铜的活泼性比氢弱，即活泼性为镁锌铁氢铜。为后面学
6、习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。【过渡】以上我们通过金属与酸的反应来证明不同金属活动性的相对强弱，从金属和酸的反应可知，酸中的氢元素能被活泼金属换出来，则ZnSO4、CuSO4、Hg（NO3）2这些盐的溶液中都含有金属元素，这些金属元素能否被其他金属换出来呢？如某金属能与金属盐溶液反应生成新的金属，即可说明反应物的金属比生成物的金属活泼。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。【探究活动二】金属与盐溶液的反应仔细观察实验现象，记录并通过比较得出结论。培养学生观察能力【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出铁、铜
7、、锌、汞这几种金属的活泼性顺序吗？【引导学生讨论、交流和展示探究结果】分析：铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明金属活泼性铁铜；铜又能与硝酸汞溶液反应生成汞，铜汞。铁不能与硫酸锌溶液反应生成锌，说明金属活泼性铁锌得出结论：铁、铜、锌、汞的金属活泼性由强到弱依次为：锌铁铜汞。通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：【板书】金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱【设问】为什么
8、会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？观察、记忆、思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能与位于后面金属的盐溶液反应生成新的金属。引导学生由实验得出结论。从而使学生的思维从现象到本质产生飞跃。培养学生思维的深度和广度，增强学生分析、归纳、总结知识的能力及从现象到本质的分析能力置换反应【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学
9、反应：【投影】Mg+2HCl MgCl2+ H2Fe+2HClFeCl2+ H2Zn +2HClZn Cl2+ H2Fe+ CuSO4 FeSO4 + Cu【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【评价】化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。特点：A + BC B + AC【投影】完善金属活动顺序的应用规律。1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。思考、交流、讨论，总结：这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我。学能展示知识巩固及能力提高思考、完成活动单。获得信息反馈，检测本节课所学知识。回顾反思指导学生自主归纳总结本课内容。 学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总结能力。课后检测
