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1、武汉市江夏一中 学 案 高一化学课题：中和反应反应热的测定设计人： 学习内容及过程备注一、学习目标知识与技能目标：1、理解和掌握中和热的概念 2、学会实验数据处理的知识和能力。3、通过中和反应热测定实验，培养化学实验操作能力。过程与方法目标：1、掌握反应热测定的实验仪器和操作过程。2、学会测定强酸强碱反应的反应热，体会化学反应的热效应。 3、学会利用比热容有关公式计算反应热的方法和误差分析方法。情感培养目标： 1、通过实验操作，养成良好的化学实验操作、观察、记录习惯；2、通过实验数据的误差分析，培养精益求精的严谨科学态度。二、自学提示1什么叫中和热？ 2中和反应实验的原理是什么？ 3中和反应需
2、要哪些实验用品？ 4怎样测定中和热？ 5完成中和反应实验应当注意哪些问题？ 6我还有不明白的问题（1） （2） 三、课堂学习1质疑问难（1）测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？（2）为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于 573 kJmol？（3）57.3KJ/mol与114.6KJ有何差别？(4) 为什么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的酸？还有值得讨论的问题： 2、实验探究根据试验台上的药品设计出实验方案，完成中和热的测定。并做好数据记录、处理分析。 （1）方案： （2）记录： （3） 分析：3、互动交流 （1）体会感悟（2）同学对我的启发 （3）我的困惑四、学习小结 1、本课所学
3、的知识要点： 2、本课所学的主要方法五、课堂测查1写出下列反应的热化学方程式实验测得：（1）1 L 1 mol/L 稀盐酸与1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。（2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热量。（3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。 2. 用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
4、（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小、“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”），理由是 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。六、拓展创新 1、用50mL0.5
5、0mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。该用品能否用铁质用品代替 ，原因是 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值 （
6、填偏高、偏低或不变）；（5）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号 起始温度t1/终止温度（t2）温差（t2-t1）盐酸 NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.82、已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C = 4.18 J (g.)则该反应的中和热为H=_（1）环形玻璃棒 大烧杯与小烧杯间有较大空间，容易造成热量的损失。应该使两烧杯口相平行。 （2）减少实验过程热量的损失 （3）偏小 （4）不相等 参加反应的反应物物质的量不相等 相等 因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小（1）环形玻璃搅拌棒 不能铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大（2）偏小 （3）偏小 （4）偏低 （5）H=-56.01kJ/mol七、课后反思
