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1、第二节 离子反应（1）【学习目标】1 理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2 学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3 从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】1 电解质、非电解质的判断2 电离方程式的书写【学习难点】1、电解质、非电解质的判断2、电解质强弱与其导电性强弱、溶解性强弱关系课前预习【知识准备】根据初中所学知识，下列物质：盐酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl溶液、NaCl晶体、熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_。思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？教材助读一、电解质、非电解质1在 条件能导电的 ，称作电解质；在 条件下都不能导电
2、的 ，称作非电解质。2在 能 ，这样的电解质称为强电解质。在 能 这样的电解质称为弱电解质。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 电离：_的过程。2 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。3 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaCl： _HCl： _H2SO4：_Ba(OH)2：_ Na2CO3：_【预习自测】1 判断下列说法是否正确，错误的给出原因 NaCl溶液是电解质。 电解质都是化合物，化合物也都是电解质。 酸碱盐都是强电解质。 在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。2 下列物质中，属于非电解质的是（ ）A乙醇BKNO
3、3晶体C铜DCO23 下列常见物质中 H2O NaCl晶体 冰醋酸 SO2 CaCO3 酒精 NaOH晶体 石墨属于电解质的是_属于非电解质的是_属于强电解质的是_属于弱电解质的是_（填序号）4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NH4NO3 Na2SO4 KHCO3 Al2(SO4)3课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决课内探究学始于疑：1、Cu、盐酸能导电但它们既不是电解质，也不是非电解质，CO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、NH3却不是电解质，而是非电解质？2、为什么BaSO4、AgCl难溶于水却是强电解质，极稀盐酸反而比较浓醋酸导电能力差？质疑探究探究一：电解质及非
4、电解质概念问题1：为什么盐酸能导电但它们既不是电解质，也不是非电解质？问题2：CO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、NH3却不是电解质，而是非电解质？探究二：电解质强弱与其导电能力强弱关系问题：HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，为什么极稀盐酸反而比较浓醋酸溶液导电能力差？探究三：电解质强弱与其溶解性关系问题：为什么BaSO4、AgCl难溶于水却是强电解质，醋酸易溶却是弱电解质？探究四：酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写注意：电离方程式的书写时等号、可逆符号的运用归纳总结知识网络图1、电解质、非电解质概念注意：（1）必须是化合物（2）必须是自身能电离出离子导电的化合物2、强电解质、弱电解质概
5、念注意：电解质的强弱与电解质的溶解性、溶液的导电能力强弱无必然联系3、电离方程式的书写注意：电离方程式的书写时等号、可逆符号的运用【当堂检测】1 下列物质中导电性最差的是 ( )iA 熔融的NaOHB 石墨棒C 盐酸D KCl固体2 电解质是（ ）A 导电性很强的物质 B 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D 可溶性盐类3 下列物质属于电解质的是 （ ） NaOH BaSO4 Cu蔗糖 CO2A B C D 4下列物质在水中不能电离出Cl的是 （ ）AHCl BKClO3 CMgCl2 DCCl45物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）A三氧
6、化硫B干冰C蔗糖D硫酸钡6 下列物质 铁片 液态的HCl NH3 酒精 盐酸 H2SO4 KOH 熔融状态的KNO3 O2 BaSO4固体 （1）以上物质中能导电的是_。（填序号，下同）（2）以上物质中属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。（4）以上物质中属于强电解质的是_。（5）以上物质中属于弱电解质的是_。7写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1） AgNO3（2） CuSO4（3） FeCl2（4） Ca(NO3)2（5） NH4HCO3（6） KHSO4【课后反思】课后训练：书34页第1、3、4、8、11题。第二节 离子反应（2）【学习目标】1 知道离子反应的实质和离
7、子反应发生的条件。2 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。【学习重点】1 离子反应发生的条件、离子共存。2 离子反应方程式的书写。学习难点;离子共存、 离子反应方程式的书写。课前预习【知识准备】1常见的强酸有_、_、_，常见的强碱有_、_、_、_。常见的可溶性盐有_、_、_、_、除_以外的硫酸盐、除_以外的氯化物。2写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。KHSO4H2SO4KHCO3Ba(OH)2教材助读一、 离子反应概念：由于电解质溶于水后发生_成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_参加，这样的反应称为离子反应学生活动【实验】：结论：_离子可以在水溶液中共同存在。结论：
8、_离子不能在水溶液中共存，会发生反应_。二、离子方程式1概念：用_来表示反应的式子叫离子方程式。2离子方程式的书写步骤： 书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例写写出正确的化学反应方程式拆把易溶于水、易电离的物质（即_、_、_改写成离子形式删把不参加反应的离子从方程式两端删去查检查方程式两端各元素的_和_是否相等交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式： 3书写离子方程式注意事项：4酸碱中和反应的实质：_5离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可
9、以表示_。三、离子反应发生的条件1 观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式H+OHH2O这个离子方程式NaOH + HClNa2CO3 + HCl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_、 _ 、_。四、离子共存1.发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如_、 _ 、_等（2）生成气体：如_、 _ 、_等(3)生成难电离物：如_、 _ 、_等2.附加条件：(1)无色溶液：如_、 _ 、_等（2）酸性溶液：如_ 等；碱性溶液：如_ 等预习自测1完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式： （1）写：CuSO4 NaOH （2）写：CaCO3HCl 拆： 拆：删： 删：查： 查（3）写：
