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1、202X届山东省新泰市高三第一次阶段性考试化学试题本试卷分第卷（选择题)和第卷（非选择题)两部分,第卷至页,第卷5至7页。满分100分,考试时间90分钟。相对原子质量:H-1 12 -1 O16 Na3 Mg-24 S-2 Cl35. K39 e-6 Cu-64 Ag-108 a3 第卷(选择题共46分)一、选择题(只有一个选项符合题意,-小题每题分，9-8小题每题3分,共46分。)1、在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是（ ）.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、O2-、+使紫色石蕊试液变红的溶液：Na、2+、NO3-、ClC.c(H+）10-12moL-1的溶液:K+、a2、Cl-
2、、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO2-4、C-、H+、某溶液中含HCO3、SO23、C、CH3COO等四种阴离子，向其中加入足量的N2O2固体后,假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ )A.CO- HO- CCO32 DO-、将SO2气体与足量e2（）3溶液完全反应后,再加入K2C2O溶液，发生如下两个化学反应:SO+2Fe32H2SO2-4+2Fe2+4H+,Cr2O-7+F2+14H+=Cr3+6Fe+7HO，有关说法正确的是( )A.还原性C3e+SO2 .氧化性r2O27SO2Fe+C.两个反应中(SO4）均作还原剂 C22-7能将NaO氧化成a2SO4、含有Na+的
3、澄清溶液中，可能还存在N+、Fe2、I、Br、CO2-3、SO3六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验:滴加足量的新制氯水，有气泡生成,溶液变黄色；向中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向中所得溶液中加入淀粉溶液,不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液（ ）.一定存在F2、r-、O3 B一定是呈碱性C.可能存在I、O2-3 D.可能存在H5、铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残查。上述沉淀和残渣分别为（ ）A.Fe（OH）;F2O BFe(H)2;FeC.Fe(OH)2、Fe(O)3;F4
4、 D.F2O3；F（OH）36、 、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如下图。现分别在50gA和80gB中各加水10g加热溶解后并都蒸发掉水50g，冷却到1,下列叙述正确的是（ ）A.1时溶液中A、B的质量分数相等Bt1时溶液中的物质的量浓度等于的物质的量浓度C.t时析出固体D.t时两者均无固体析出7、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质,由于酸（或盐）浓度的不同，而发生不同的氧化还原反应的是( ）e与HN3 Fe与FeCl3 Fe与HSO F与l.只有 C.只有 D.8、事实上，很多非金属氧化物在一定条件下都能与22反应，且反
5、应极有规律。如：N22SOa2O4,2a2O+2SO2Na24+O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是( ）Na2O2+2MnO74NaMnO+O Na2+NO2NaNO2+O2 2Na2O2NO4NaNO2+O 22O2+2N4aO3 . C. D 9、VL浓度为.5molL的盐酸，欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是（ ).通入标准状况下的HCl气体11.2VL加入10moL-的盐酸0 VL，再稀释至1.VLC.将溶液加热浓缩到0.5 VL.加入VL15mL-1的盐酸混合均匀10、有硫酸镁溶液50ml,它的密度是10cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
6、（ )A溶质的质量分数是4% B.溶液的物质的量浓度是.4 olL-1.溶质和溶剂的物质的量之比是：40 D.硫酸根离子的质量分数是1921、有以下离子中的若干种：K+、NH4、-、M+、Ba2+、O-、SO42，现取三份00m溶液进行如下实验：(1）第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生(2）第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.0mol()第三份加足量BCl溶液后,得干燥沉淀6.7g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为.33。根据上述实验,以下推测正确的是( )AK+一定存在 00l溶液中含0.01oO23C.Cl-不可能存在 Da+一定不存在,Mg2+可能存在12、某同学用下列装置
7、制备并检验l2的性质。下列说法正确的是( ）A图中：如果MO2过量，浓盐酸就可全部消耗.图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性，结果有C2生成C图中：生成蓝色的烟D.图中:量筒中发生了加成反应13、在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（ ).饱和a2CO3溶液 B.Ca（HCO3)2稀溶液 CNa2SO3稀溶液 D饱和aCl2溶液14、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ )A.1ml质量分数为8%的2SO,用水稀释至10l,H2S4的质量分数为.8%B在H2+l22HClO2反应中,每生成3g氧气，则转移2个电子.标准状况下，分
8、子数为N的C、C2混合气体体积约为224L，质量为28D一定温度下，10.5lL-1NHl溶液与L025 molL-1HC溶液含NH4物质的量不同15、标准状况下，将aL和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bNOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余，测得反应后溶液中含C-、ClO、lO，且三者的物质的量之比为8:1:1,则原混合气体中H的物质的量为A.a/2mol B.（a22.4-b)mo C(22.4-b2)mol .b/2mol16、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A同质量、不同密度的N2和C .同温度、同体积的H2和2C同体积、同密度的的C2
9、4和C3H8 D同压强、同体积的N2O和C217、在三个密闭容器中分别充入Ne、2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p）从大到小的顺序是p（e)p（H2)（O） B. p（2)p（N)p(H2）C.p（H2)p(O2)p(Ne) D. p(H2）p(e）p（2）1、下列反应的离子方程式中正确的是A向Ba（OH)2溶液中加入过量NaS4溶液：B2+OH-+S24BSO+H2OB含0.1mleI2的溶液中滴加含005moCl2的氯水:2Fe2+I+3Cl2Fe3+6Cl22C氯化铝溶液中滴加过量的氨水：A3+3HH2Ol(H）33NH4.小苏打与少量Ca(OH)2溶液混
10、合:Ca2+OHHC-3CaC3H2O第卷(非选择题共54分）注意事项:1、第卷共页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外)。2.、答卷前将密封线内的项目填写清楚。9、(6分)用8（密度为.84gcm）的浓硫酸配制3ml/L的稀硫酸00ml。回答下列问题:(1）需要用量筒量取浓硫酸 ml。(2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是 根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶，并重复操作两次.将冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌E盖上容量瓶塞子，振荡,摇匀F用胶头滴管
11、加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切G继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1cm()由于错误操作,使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是 （填写编号)。A.用量筒量取一定液体时,俯视液面读数B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度C没有用蒸馏水洗涤烧杯3次，并将溶液移入容量瓶中D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用2、(分）室温下,单质A、B、C分别为金属固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下,它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：(）
12、写出下列物质的化学式：A 、B 、C 。（2）写出GH的化学方程式 。（)写出BFD的离子方程式 。21、（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2、KBrO3、K2O、H3AsO4、H2O和一种未知物质。()已知Br在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。(2)已知.2olKBrO在反应中得到1m电子生成，则X的化学式为 。（）根据上述反应可推知 。 A氧化性:KBrO33sO B 氧化性:3sO4KBrO还原性：sH3X D.还原性：AH（4）当有5molAH3发生反应时,转移的电子数为 mol。2、(2分)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为.2L。则参加反应的Cl的物质的量为 。23.(4分)50g物质的量浓度为1的浓2O4,质量分数为W1,与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H24,质量分数为W2（以下填“”“”或“”）（1）若W1=W,则C1 ,V 0m(2）若12C2,则W1
