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1、2012届高三有机化学专题复习一、结构。分子式结构式结构简式电子式空间构型分子极性键的极性电子云角度成键类型中心原子杂化方式甲烷乙烯乙炔苯甲醛二、物理性质。1、典型代表物的物理性质。甲烷： 乙烯： 乙炔： 苯： 溴乙烷： 乙醇： 苯酚： 乙醛： 甲醛： 乙酸： 乙酸乙酯： 2、密度比水小的液体：液态烃（苯、甲苯、己烷）、乙酸乙酯、乙醇等； 密度比水大的液体：溴代烃、碘代烃、多氟代烃（溴乙烷、溴苯、CCl4）、硝基苯等；3、易溶于水的有机物：低级的醇、醛、酸（1到3个碳）； 难溶于水的有机物：酯、醚、烃、卤代烃、碳原子数多的物质、高分子等 （亲水基：羟基、醛基、羧基等；憎水基：烃基、卤素原子等）
2、4、常温下常见的呈气态的有机物：1到4个碳的烃、甲醛、CH3Cl、CH3F等； 5、颜色：无色气体：甲烷、乙烯、乙炔、甲醛；无色液体：苯、四氯化碳、溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、溴苯、硝基苯等等；无色固体：苯酚、蔗糖等； 黄色晶体：三硝基甲苯；掺杂NO2的硝基苯：黄色； 掺杂溴单质的溴苯：褐色；苯酚在空气中露置：粉红色； 苯酚与浓溴水生成的三溴苯酚：白色沉淀；苯酚遇三氯化铁溶液：紫色；乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热至沸生成的氧化亚铜：红色沉淀；碘单质遇淀粉：特殊蓝色 含苯环的蛋白质遇浓硝酸：黄色6、俗称：甲烷（天然气、沼气、坑气、瓦斯）； 乙炔（电石气）； 乙醇（酒精）； 苯酚（石炭酸）；
3、 甲醛（蚁醛）；甲酸（蚁酸）三、典型代表物的化学性质。1、甲烷：氧化反应燃烧： 取代反应： 高温隔绝空气分解： 2、乙烯：氧化反应：燃烧： 催化氧化制取乙醛： 使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯被氧化成 加成反应：与氢气： 与溴水： 与氯化氢： 与水： 加聚反应： 3、 1，3-丁二烯：加成反应：与溴水1,2-加成： 与溴水1,4-加成； 与足量溴水加成： 加聚反应： 4、乙炔：氧化反应：燃烧： 使酸性高锰酸钾溶液褪色 加成反应：与足量氢气： 与足量溴水： 与氯化氢： ；产物加聚： 与水（乙炔水化制取乙醛）： 加聚反应： 5、苯：氧化反应燃烧： 取代反应：与液溴： 与浓硝酸： 加成反应：与氢气： 6、甲苯：氧化反应：燃烧： 被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲苯被氧化成 取代反应：与浓硝酸的一硝基取代：（邻、对位产率高） 与浓硝酸的三硝基取代： 加成反应：与氢气： 7、溴乙烷：水解（取代反应）： 消去反应： （卤代烃消去的前提是：邻位碳上有氢原子）8、乙醇：置换反应：与金属钠反应： 氧化反应：燃烧： 催化氧化：
