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1、第7讲 溶液与胶体考情直播考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解溶液的含义；了解溶解度、饱和溶液的概念。熟悉不饱和溶液转化为饱和溶液的常用方法；能正确计算物质的溶解度。化学反应往往都是在溶液中进行的。反映溶液中溶质的物质的量的物质的量浓度在化工生产中有着现实的指导意义，这也每年高考必考的原因所在。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、实验、计算等各类试题之中，正确理解物质的量浓度的涵义，熟悉相关计算是掌握本讲知识的关键。了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。理解溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度是两种不同的溶液浓度表示，并能进行换
2、算。了解胶体是一种常见的分散系。理解溶液和胶体的本质区别；熟悉胶体的性质，并能正确鉴别溶液和胶体。考点整合考点一 溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂 溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2 溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶
3、液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。4.溶解平衡在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。未溶解的固体溶质溶液中的溶质例1(2008眉山市)向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( ) A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小 D.溶
4、液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等解析Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向200C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于200C时，肯定会有溶质Ca(OH)2析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。答案B考点二 溶解度、溶质的质量分数1.固体的溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：一定温度 100g溶剂 达到溶解平衡状态（饱和状态）单位是克(
5、g)(2)有关关系式：S(溶解度)= 陡升型(KNO3)缓升型(NaCl)下降型(Ca(OH)2)S/gT/(3)溶解度曲线：溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。溶解度曲线可表示：同一物质在不同温度时的不同溶解度；不同物质在同一温度时不同溶解度；物质溶解度受温度变化影响的大小；比较不同物质的溶解度的大小。2.气体的溶解度 在一定温度和1.01105Pa时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数（要换算成标准状况时的气体体积）。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。3.溶质质量分数（a%）溶质质量分数=例2(2008南昌一模)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度
6、曲线。(1)当温度为10时，碳酸钠的溶解度为 ；(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” ； “冬天捞碱” 。解析由题给中的溶解度曲线易看出，10时，碳酸钠的溶解度为10g；30时，氯化钠、碳酸钠的溶解度大致相等，当温度高于30，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，当温度低于30时，氯化钠溶解度大于碳酸钠的溶解度；且氯化钠的溶解度随温度的变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的变化很大，所以加热蒸发浓缩有利于氯化钠晶体的析出，降温冷却则有利于碳酸钠晶体的析出。答案(1)10g (2)小于30 (3)氯化钠的溶解度
7、受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。考点三 胶体及其性质1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm100nm之间2.胶体的分类 气溶胶雾、云、烟 按分散剂状态分 液溶胶Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液胶体 固溶胶烟水晶、有色玻璃按分散质分 粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液3.胶体的重要性质丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。布
8、朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷在电场中胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c
9、.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。例3(2008湖北仙桃) Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答有关问题：(1) 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_,用_方法除去胶体中的浑浊；根据_现象证明胶体已经制成。(2) 鉴别溶液中存在Fe3和H的方法是_。(3) 除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是_。(4) 如何用实验方法证明胶体和Cl两者已经分离?_ _ _。解析向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体；利用过滤法可
10、分离浊液和胶体，利用渗析法可分离浊液和胶体；利用丁达尔效应可以检验胶体的存在。答案(1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体 ；过滤 ；丁达尔现象 (2)滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3+，pH试纸检验，变红，说明有H+ (3)渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中)(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生,证明两者已经分离。 高考重点热点题型探究热点一 饱和溶液和不饱和溶液真题1(2008常州)右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出
11、时不带结晶水)( )A.从NM：先向N中加入适量固体A再降温B.从NM：先将N降温再加入适量固体AC.从MN：先将M降温再将其升温D.从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水解题思路使不饱和溶液转化为饱和溶液和，通常可以通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法去实现。解析有题给A物质的溶解度曲线易知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，图中M点为饱和溶液，N点为不饱和溶液。故通过加入溶质A、蒸发溶剂、降低温度，可使NM；通过加入溶剂、升高温度，可使MN。答案D 名师指引溶液的特征是均一、稳定的混合物，与溶液的颜色无关。溶液的浓度大小与该溶液是否是饱和溶液没有必然的联系。在不同的温度条件下，同种物质形成
12、的饱和溶液其浓度是不一样的，溶质的溶解度必须在一定条件下才有意义。新课导练11-1.(2008苏州)下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60(水的蒸发忽略不汁)。下列说法错误的是( )A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和C.溶液仍饱和 D.溶质质量分数变小解析由氢氧化钙的溶解度曲线图易看出，Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，溶液的温度由10上升到60，会有Ca(OH)2结晶析出，溶液始终为饱和溶液。答案B1-2.（2008沙市三中）下列有关溶液的叙述正确的是（） A.饱和溶液降低温度时，一定有溶质析出 B.饱和溶液升高温度时
13、，都变为不饱和溶液 C.同温下，一种固体物质的饱和溶液一定比另一种固体物质的不饱和溶液含溶质的质量多 D.一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为最大值解析气体物质的溶解度、熟石灰的溶解度都是随着温度的升高而减小，故A、B不正确。同温下，一定量的同种固体物质的饱和溶液比不饱和溶液里溶质的量多，故C不正确。在一定温度下，某固体物质的饱和溶液里所含溶质的质量一定是该温度下的最大值，当然其溶质的质量分数最大，故D正确。答案D热点二 溶解度、溶质的质量分数的计算真题2(2008哈尔滨)有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( )A.a物质的溶解度随着温度的升高而增大 B.在t2时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C.将a、b两种物质的饱和溶液从t3降温至t1，a有晶体析出，b无晶体析出D.t3时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度解题思路溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化而变化的曲线，溶解度曲线上的每一个点表示的是在该温度下，100g溶剂里所能溶解的最大溶质的质量（也即该温度下的溶解度）。在其他条件不变时，降低温度，溶液由饱和变为不饱和，溶质会从溶液中析出。解析由右图的溶解度曲线可知：a物质的溶解度是随着温度的升高而增大，t3时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，故A、D正确；t2时，虽然a、b两种物质溶解度相同，但
