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1、精选高考化学复习资料全国统一考试理科综合测试考试说明化学部分题型示例（一）选择题示例1背景材料：2006年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾(KIO3)；为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲(Tamiflu)的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图所示。下列说法正确的是： AAgI和干冰都可用于人工降雨B用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素C乙醇和汽油都是可再生能源D1 mol a能与4 mol NaOH完全反应2图中曲线a表示反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)，H0进行过程中X的转
2、化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，A. 升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积3下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离。 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏。 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A B C D4图标所警示的是 A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质 C当心爆炸自燃物质 D当心爆炸爆炸性物质5将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(
3、g) 达到平衡时，(H2) =0.5 molL1，(HI)=4 molL1，则此温度下反应的平衡常数的值为 A9 B16 C20 D256已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(1)反应生成C2H5OH(1)的为 A44.2kJmol1 B+44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D+330 kJmol17右图表示水中c(H+)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A两条曲线间任意点均有(H+)(OH)=w B区域内任意点均有(H+)(OH) C图中 D线
4、上任意点均有pH=78银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl9下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中
5、的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大10浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 AMOH的碱性强于ROH的碱性 BROH的电离程度b点大于a点 C若两溶液无限稀释，则它们的(OH)相等 D当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大AA 厌氧反应 C6H12O6+H2O 微生物 质子交换膜 有氧反应 O2 11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜
6、从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O姓名 班级 题号1234567891011选项（二）必考非选择题示例12光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。(2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热()分别为890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 。(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的
7、化学方程为 。(4) COCl2的分解反应为COCl2(g) =Cl2(g)+CO(g)，=108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在第8 min时的平衡常数K= ；比较第2 min反应温度(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：(2) (8)（填“”、“”或“=”）； 若12 min时反应于温度(8)下重新达到平衡，则此时(COCl2)= molL1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时的平均反应速率平均反应速率分别以(23)、(56)、(1213)
8、表示的大小 ； 比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小： (56) (1516)（填“”、“”或“=”），原因是 。130.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线如下图所示。 请回答下列问题：(1)试确定200时固体物质的化学式 （要求写出推断过程）。(2)取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 。(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时
9、发生反应的化学方程式为 。(4)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，(Cu2+)= molL1 (spCu(OH)2=2.21020）。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 molL1。14某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明理由： 。 (2)请完成对铁元素
10、价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3molL1H2SO4、3% H2O2、6molL1HNO3、0.01molL1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1molL1KI、20% KSCN、蒸馏水。 提出合理假设 假设1： ；假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设： 。 实验过程：根据的实验方案进行实验。按下表格式写出操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：15下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量金属状态(H2SO4)/( molL1)(H2SO4)/mL溶液温度金属消失的时间s反应前反应后1234567890.100.100.100.100.100.100.100.100.10丝粉末丝丝粉末丝丝丝丝0.50.50.70.80.81.01.01.11.150505050505050505020202020202035203034353635363550344450050250200251255010040分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快；能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）。
