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1、点击10电子和18电子微粒 湖北省秭归县第二高级中学 马桂林邮政编码 443600 email：10电子微粒和18电子微粒是我们常说的等电子微粒，其实高考中只是多对10电子微粒和18电子微粒进行考查，也有对22电子微粒、14电子微粒等进行了考查。此类题目主要考查学生对原子、分子和离子的核外电子的结构特征的掌握情况。应用时需联系元素周期表分析、提取规律来推断。如18电子的微粒大体有以下几个方面的来源：一是18电子的原子Ar也可以说是分子，二是第三周期元素的气态氢化物，三是第三周期的单核阴离子及HS-，四是第四周期的阳离子，五是由第二周期的气态氢化物去掉氢原子后得F、OH、NH2、CH3等9电子微
2、粒两两结合得到的分子，现将常见的10电子微粒和18电子微粒总结如下。1 常见的10电子微粒：分子离子一核10电子NeN3-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子HFOH-三核10电子H2ONH2-四核10电子NH3H3O+五核10电子CH4NH4+2 常见的18电子微粒：分子离子一核18电子ArK+、Ca2+、Cl-、S2-、P3-二核18电子F2、HClHS-、O22-三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2、NH2F五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子N2H4、CH3OH七核18电子CH3NH2八核18电子C2H6点击高考：1、（2007年江苏高考.19）
3、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒： A： B ： C： D ： （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 、 解析：此题只要会推断10电子微粒并结合其性质即可轻松作答。答案：（1）H2O、NH3、NH4+、OH-（2）Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3+3NH4+ 或 Mg2+2NH3+2H2O=Mg（OH）2+2NH4+2、（2007年全国卷2.26）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种
4、微粒（离子或分子）。请回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。解析：掌握18电子微粒总结的规律是解答此题的关键。答案：（1）KCl、 S （2）HCl （3）F2 （4）H2S 略（5）H2O2（答PH3同样给分）（6）C2H63、（2007年宁夏.31B）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次
5、为1、2、3、4和6，且都含有18电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布是 ；（2）B和C的分子式是 和 ；C分子的立方体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式 ，该反应的化学方程式 ；（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2moLH2O，则E的分子式 。解析：由题意知A是Ar，电子排布式为1s22s22p63s23p6。B、C有两种元素的原子组成，且原子数目分别为2、3，则B为HCl，C为H2S。又因有18个电子4个原子组成，稀溶液中加入
6、少量MnO2有气体生成，则D为H2O2，2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2。1moLE在氧气中燃烧只生成1molCO2和2molH2O，说明E分子中含有1个C原子、4个H原子，由18个电子还必须有一个O原子，故E的分子式为CH4O4、（2005年全国卷1.27）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 （4
7、）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 （5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。放电解答此题的关键是根据丙与钙离子组成的离子化合物与水反应反应产生一种可燃性气体，可知丙为负二价双原子阴离子C22-，它的电子总数是14，则乙为双原子分子CO，甲为N2，丁为Si。答案：（1）CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 。（2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）（3）N2+O2 2NO（4） （5）金刚石5、（2004年江苏高考.22）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述
8、原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。解析：（1）第二周期元素中只有B、C、N、O、F可形成共价化合物，同素异形体之间显然不能形成等电子体，若为2个原子的等电子体，则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物，如N2与CO，在此基础上增加同种元素的原子可得其他的等电子体，如N2O与CO2，（2）NO2-的最外层的电子数为：5+62+1=18，
9、平均每个原子的最外层电子数为6，则可能是O3或SO2。，而其他符合的只能形成离子化合物，不合题意。答案： (1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O36、(04全国理综III老课程29) A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答： （1）用化学符号表示上述5种微粒： A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是： 。 答案：（1）S2, HCl, Cl, H2S, F2 （2）S2+2H+=H2S 7、（98上海.27
10、）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒的核外电子排布式 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化学式表示） （3）d溶于水的电离方程式 （4）g微粒所构成的晶体类型属 （5）c微粒是 ，f微粒是 。（用化学式表示）答案：（1）1s22S22p6 （2）NaOHMg(OH)2 (3)NH3+H2ONH3H2ONH+OH- （4）分子晶体
