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1、山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学一轮复习第三周自测题山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学一轮复习第三周自测题第I卷（选择题）一、选择题1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数cd，离子的
2、还原性Y2ZB氢化物的稳定性H2YHZC原子半径XW，第一电离能XWD电负性ZYWX3.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA4.下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）选项离子组试剂X离子方程式A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-过量的铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+BFe3+、Al3+、AlO2-
3、、Cl-过量的盐酸AlO2-4H+Al3+2H2OCNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H+HCO3-CO2H2ODpH0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O5.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种6.有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42、OH、S2、MnO4、Fe3+ 、AlO2、CO32、NH4+、H
4、+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是AN溶液无颜色 BM溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+CN溶液滴入BaCl2溶液无明显现象 DM溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成 。7.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（）A5：3 B5：4 C1：1 D3：58.SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O ；NO+ NO2
5、+2NH3=2N2+3H2O。下列说法正确的是ANO2为酸性氧化物BH2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C反应中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5NADNH3的沸点比PH3的沸点高9.黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有关说法正确的是（）AS既作氧化剂又作还原剂B消耗12gC时，反应转移5mol电子C还原产物只有K2SDKNO3只发生氧化反应10.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应
6、时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.反应中转移电子的物质的量是0.21molB.ClO3的生成可能是由于温度升高引起的C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD.一定有3.36L氯气参加反应11.部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T 同一族LL2+与T2-的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是+3价，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCZ与T形成的化合物具有两性DL与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等12.已知反应X（g）+Y
7、（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（Ls）下列说法正确的是（）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB830达平衡时，X的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.413.下列说法正确的是（）A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L p
8、H=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2C在0.1molL1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32的离子浓度均增大D反应2NO2（g）N2O4（g）HO，升高温度该反应平衡常数增大14.Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是( )A三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法15.CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）
9、制备CuCl的某流程如图：下列说法不正确的是（）AH2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去BSO32将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuClCCO32作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成D若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32/CO32的溶液中，同样可制取CuCl16.过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2十2H2O=4KOH十O2当05 mol K18O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是K218O2的质量O2的叙述A57gO2的质量是9gB57g生成标准状况下O2的体积为56
10、LC57gO2的摩尔质量是32gmol-1D57g生成025mol O2 17.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（ ） A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO18.在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（ ）A一氯胺中氯元素的化合价为-1价B一氯胺水解
11、的产物为NH2OH（羟氨）和HClC一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D一氯胺的摩尔质量为51.519.下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，K+、Cl、HCOOH、I可以大量共存B与Na2SO3反应的离子方程式：ClO+SO32SO42+ClC不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀20.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计
12、）A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/L D0.45mol/L21.中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A可能是下列物质中的（ ） 金属钠 硫单质 NH3 Na2CO3 AlCl3溶液 单质铁 A3种 B4种 C5种 D6种 22.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ANa2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装CSO2和Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂23.下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法
13、正确的是ANa、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应BCO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来DCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸24.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是 A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水25.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转
14、化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）A若甲为C2H5OH，则丙可能为CH3COOHB若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2C若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2D若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液第II卷（非选择题）二、计算题26.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实
