《二离子反应中的易错知识点与易错题型.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《二离子反应中的易错知识点与易错题型.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、二、离子反应中的易错知识点与易错题型一易错知识点1. 电解质溶液导电是化学变化2. 全部由非金属元素组成的物质可以是离子化合物。如：NH4Cl。3. AlCl3是共价化合物，熔化不能导电。4. HCl ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。5. 在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。6. 少数的盐是弱电解质。如：Pb(AC)2 ,HgCl2 7. 弱酸可以制备强酸。如：H2S+CuSO48. 离子浓度大小比较需要注意几个隐含信息：酸碱性问题（pH值），决定H+与OH-的大小；水解和电离程度大小；三个守恒（电荷守恒、物料守恒、
2、质子守恒），注意质子守恒可以由电荷守恒与物料守恒推导得出，但是他们之间不一定是简单的加减，可能要注意等式两边倍数的同时增减。9. 运用改变（破坏）沉淀溶解平衡的方法提纯物质，如对Mg(OH)2 含有少量杂质Ca(OH)2的混合物中提纯，我们可以将混合物加到饱和的MgCl2溶液中搅拌过滤，将微溶的Ca(OH)2转化为难溶的Mg(OH)2，以沉淀的形式析出。10.侯氏制碱法NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度很小。根据 NH4Cl 在常
3、温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(50C100C) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。二易忽视的因素离子反应是中学化学中一个重要的知识点，在书写离子方程式时常常因忽视某一因素而出错现将易忽视的因素介绍如下：1. 忽视反应条件例如：稀碱溶液与铵盐溶液反应的离子方程式，易错写为NH4+ + OH- = NH3 + OH-。错误的原因在于没搞清楚稀碱溶液在未加热的情况下NH3主要溶解在水中，正确的写法应是NH4+ + OH- = NH3H2O2. 忽视聚集状态例如：实验室用氯化铵跟消石灰混合加热制取氨气，因
4、试剂是固态，所以不能写离子方程式，只能写化学方程式。3. 忽视电离情况例如：浓硫酸与铜在加热情况下反应，易错写成Cu + 4H+ SO42- = Cu2+ + SO2 +2H2O 因浓硫酸是共价化合物，很浓的情况下电离程度非常小，故不能写成离子形式，正确的为Cu + 2H2SO4 =Cu2+ SO42- + SO2 +2H2O4. 忽视计量数比例例如：稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应，错写为Ba2+ + OH- + H+ SO42-=BaSO4 +H2O对计量数进行了错误的约简，正确的应是Ba2+ +2OH- +2H+ SO42-=BaSO4 +2H2O5. 忽视电解质的强弱例如：氢硫酸与氢氧化钠溶
5、液反应，错写为OH- +H+ = H2O，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，正确的书写应为2OH- + H2S = 2H2O+ S2-6. 忽视电解质的溶解度例如：硫化亚铁与稀硫酸反应，错写为2H+ + S2- = H2S，因硫化亚铁难溶于水，正确的书写为2H+ + FeS = Fe2+ + H2S7. 忽视平衡理论例如：Na2CO3溶于水水解的离子方程式，错写为CO32- + H2O = HCO3- +OH-或CO32- +2H2O = H2CO3 +2OH-，因溶液中存在水解平衡，且以第一步水解为主，故不能用等号，也不能写成H2CO3，正确的写法应为CO32+ + H2OHCO3- +OH-
6、。8. 忽视实验的操作顺序例如：在AlCl3溶液中滴加几滴NaOH和在NaOH溶液中滴加几滴AlCl3的离子方程式均写成Al3+ + OH- = Al(OH)3，因后一种情况是NaOH过量，Al(OH)3将会溶解，故后一种情况的离子方程式为Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O。9. 忽视溶解性的相对大小例如：在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，离子方程式错写为Mg2+ +2HCO3- +2OH-= MgCO3+ CO32-+2H2O ，因Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，应生成Mg(OH)2沉淀，正确的书写应为Mg2+ +2HCO3- +4OH-= Mg(OH)2
7、+2CO32-+2H2O10. 忽视双水解反应的程度例如：向饱和NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，错写为Al3+3HCO3-3CO2+Al(OH)3因水解的相互促进使该反应能进行到底，所以用“”是不正确的，正确的应为Al3+3HCO3-=3CO2+Al(OH)3，同理NH4HCO3水解不能进行到底，则应用“”符号，应为NH4 + HCO3-NH3H2O +H2CO3 11. 忽视氧化还原反应例如：Fe(OH)3溶于足量的氢碘酸，错写成Fe(OH)3 + 3H+=Fe3+3H2O，因生成的Fe3+有氧化性，会氧化I-，正确的应写为2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+I2+6H
8、2O 12. 忽视溶液酸碱性的影响例如：向FeCl3溶液中通入硫化氢气体，错写为2Fe3+ +3H2S=2FeS+ 6H+ + S，因为在酸性溶液中不会生成FeS沉淀，正确的应写为2Fe3+ +H2S=2Fe2+ 2H+ + S。13. 忽视电荷守恒例如：向FeCl3溶液中加入铜粉，错写为Fe3+ +Cu =Fe2+ +Cu2+，因两边电荷不守恒，正确的应写为2Fe3+ +Cu =2Fe2+ +Cu2+。14. 忽视物质的特性事实例如：向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，错写为2MnO4-+2H2O2+ 6H+ =2Mn2+4H2O+3O2，因MnO4-具有强氧化性，H2O2中-1价的氧将
9、全部被氧化，所以正确的应写为2MnO4- +5H2O2+ 6H+ =2Mn2+8H2O+5O215. 忽视了反应物的相对量例如：在Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液和加入过量的NaOH溶液均写为Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2O 在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH时，因HCO3-未完全反应，故离子方程式为Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3+ H2O；而加入过量NaOH时，HCO3-完全反应，转化为CO32-，但此时Ca2+不足，有未被Ca2+沉淀的CO32-存在，离子方程式为Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+2H
10、2O离子方程式的书写应遵循客观事实，只有根据物质的性质、反应条件、反应环境，具体分析、灵活运用，才能书写正确。三易错题型【例1】若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3 C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+ NH4+、SO42-、NO3-【例2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶
11、液：H、K、SO42、ID.0.1 molL1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42【例3】加入铝粉产生氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )ANH4+、NO3-、CO32-、Na+B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C. NO3、Cu2+、K+、ClD. NO3、K+、AlO2、OH 【例4】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A.银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2O B.空气： C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br- D.高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【例5】下列
12、解释事实的方程式不准确的是( )A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【例6】下列离子方程式正确的是( )A.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应：Ca22HCO3-2OH CaCO3CO32-2H2OB.向溴化亚铁溶液中通入足量的氯水： 2Cl22Fe22Br 2Fe34ClBr2C.碳酸铵的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应： NH4+OH NH3H2OD.向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄
13、清石灰水：2Ca22HCO3-4OHMg22CaCO3Mg(OH)22H2O【例7】能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【例8】下列离子方程式正确的是( ) A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O C.用铜做电极电解Cu
14、SO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O【例9】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A.至少存在5种离子 B.Cl- 一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+ 一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+ 一定不存在，K+可能存在四练习1下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO32常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B.0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、
