《重庆市第一中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市第一中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题 化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分
2、。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是 A. 利用焰色反应可制成节日烟花 B. 硅胶用作食品干燥剂 C. 司母戊鼎、飞机外壳和石灰石均属于合金 D. 铁盐和铝盐可用于净水2. 硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是 A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 B. 水玻璃是纯净物，可用于生产硅胶和防火剂 C. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示 D. 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造光电池3. 有关金属冶炼的下列说法错误的是 A. 一定会发生氧化还原反应
3、 B. 工业上用加热分解HgO冶炼Hg C. 工业上用热还原铁的氧化物冶炼Fe D. 工业上用电解熔融MgO冶炼Mg4NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A14 g晶体硅中含0.7 NA个原子 B78 g的Na2O2中含3 NA个离子 C标准状况下，22.4 L乙醇(CH3CH2OH)中含9 NA个原子 D1 molL-1的Na2CO3溶液中含2 NA个Na+ 5. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1100 nm B. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体 C. 用激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，
4、可以加以区分 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应6. 用硫酸铜晶体配制480 mL浓度为0.5 mol/L的溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称量60.0 g硫酸铜晶体 B. 在转移溶液后，不用洗涤玻璃棒 C. 定容时俯视所配溶液浓度会偏高 D. 定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线可用胶头滴管吸出多余溶液选项事实原因AH2SO4是酸H2SO4中含有氢元素B氢氧化铝受热易分解可用作胃酸中和剂C氧化镁作耐火材料氧化镁难溶于水D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应7.对下列事实的原因分析正确的是8某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为
5、712，该NOx可表示为 AN2O BNO CN2O3 DNO29. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2 B. 0.1 molL1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl、MnO4 C. 0.1 molL1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH D. 0.1 molL1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3、CH3COO10. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是电解盐酸 ANa2O NaCl(aq) Na B CBaCl2 (aq)CO2 DNaOH(aq) NaHCO3(aq) BaCO31
6、1. 下列方法不合理的是 A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 B. 钠等活泼金属着火时，用干粉灭火器(含NaHCO3等)灭火 C. 可用去锈铁丝或铂丝进行焰色反应实验 D. 只用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液12.下列实验装置能达到实验目的的是A. 除去淀粉溶 B. 比较NaHCO3和 C. 制备Fe(OH)2 D. 测定过氧化钠的纯度液中的NaCl Na2CO3的热稳定性13.两个密闭容器甲和乙，甲的体积是乙的1.5倍。在甲和乙的中分别充入CO、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 气体所含氧原子数：甲乙B. 气体压强：甲乙 C. 气体分子数：
7、甲乙D. 气体质量：甲乙选项溶液所含粒子试剂M发生反应的离子方程式AK+、Na+、SiO32-、NO3-少量HCl2H+ SiO32-H2SiO3BFe2+、K+、Cl、SO42-少量NaFe2+2Na Fe+2Na+CNa+、K+、CO32-、HCO3-少量CO2CO32-+ CO2+H2O HCO3-DAlO2-、Cl、K+、NO3-少量稀硫酸AlO2-+4H+Al3+2H2O14. 向含下列粒子的溶液中分别加入试剂M，发生反应的离子方程式正确的是15. 工业上冶炼钼的化学原理为: 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 MoO3+2NH3H2O(NH4)2MoO4+H2O (NH4)2
8、MoO4+2HClH2MoO4+2NH4Cl H2MoO4MoO3+H2O 用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中正确的是 A. MoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中 B. MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. H2MoO4是一种强酸 D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为33216.下列图示与对应的叙述不相符的是A四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B.含等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液 中滴加盐酸生成气体的情况C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况 D. 等体积、等浓度稀硫酸分别与足量 铁和镁反应的情况二、非选择题：本
9、题共5题，共52分。17（10分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO CO32- NO OH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入氯化钡溶液，A 、C
10、和D中都能产生白色沉淀；再加过量稀盐酸，仅A中沉淀溶解；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出下列物质的化学式：B_，D_，E_。（2）A溶液显 (填“中性”、“碱性”或“酸性”)。（3）向FeSO4溶液中加入E溶液，观察到的现象为 。（4）实验A中沉淀溶解的离子方程式为_。（5）C常用作净水剂，若向含溶质0.1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为 _g。18. （10分）铁是生产和生活中的重要元素。（1）钢是用量最大、用途最高的合金，它的熔点比纯铁 （填“高”或“低”）。（2）若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2（已
11、换算到标况下），则转移电子的物质的量为_mol。（3）现有一瓶溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+ 。（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为 。（5）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为。酸浸时，通入O2的目的是。 “Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O72-被还原为Cr3+)，则SnCl2 、
12、Fe2+和 Cr3+三者中还原性最强的是 。19（11分）现有下列八种物质： 稀硫酸 小苏打 纯碱 二氧化碳 Na NaOH溶液 Na2O2 Al2O3。（1）上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号）。（2）上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，该反应的化学方程式是 。（3）上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是_（填序号）。（4）一定条件下，还原CCl4（常温下为液体）可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量的试剂为 。（5）金刚石与SiC均具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为 Si和SiO2。现将25.4 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤 得SiC固体 15.6 g，滤液稀释到1 L。SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为 ， 所得滤液中硅酸盐的物质的量浓度为 。过量烧碱沉淀B铝过量盐酸铝土矿物质M溶液A沉淀C溶液D溶液E沉淀F20（11分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采
