《求相对原子质量的计算题分类》由会员分享，可在线阅读，更多相关《求相对原子质量的计算题分类（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、求相对原子质量的计算题分类这类题主要涉及相对原子质量的概念、有关化学式的计算和 化学方程式的计算等内容。归纳成五种类型。（一）根据相对原子质量概念计算例 已知n个银原子的质量为mkg, a个碳原子（测定相对 原子质量的一种碳原子）的质量为bkg,则银原子的相对原子质 量可表示为 A12am/bnBam/12bnC12bn/amDbn/12am分析:每一种原子都有实际质量。每个银原子的质量是m/nkg, 一个碳原子的质量是b/akg。根据相对原子质量的概念可得：银 原子的相对原子质量是：m/n 一（b/aXl/12）=12am/bn故选A。（二）根据物质的式量计算例已知KMn0的式量为m,若钾的
2、相对原子质量为a,氧24的相对原子质量为b,则锰的相对原子质量（表达式）为。分析：从高锰酸钾的的化学式可知，表示组成的化学式共含 有2个钾原子，1个锰原子和4个氧原子，而钾的相对原子质量 为a,氧的相对原子质量为b,设锰的相对原子质量为x,则有m=aX2+x+bX4x=m-2a-4b（三）根据元素在化合物中的质量比计算例 某元素R的氧化物化学式为R0,若R与氧气化合时的23质量比为9：8,则R元素的相对原子质量为A9B13C27 D56分析：在化学式里,甲元素质量：乙元素质量=（甲相对原子 质量X甲原子个数）：（乙相对原子质量X乙原子个数）。所以, 可设R元素的相对原子质量为x9：8=（xX2
3、）：（16X3）x=27因此，本题的正确答案应选C。四）根据元素在化合物中的质量分数计算例某物质的化学式是RH,其中含氢25%，则R元素的相4 对原子质量为。分析：由于化合物中某元素的质量分数=（某元素相对原子质 量X该原子的原子个数/化合物式量）X100%，所以本题的求解 过程如下：设R元素的相对原子质量为xH%=（4H/RH）X100%=25%4即4/ （x+4）X100%=25%解得x=12。（五）根据化学方程式计算例6g某金属在空气中燃烧生成10gRO, R的相对原子质量是 A48B24C16 D12分析：本题是根据化学方程式计算相对原子质量的选择题。 设R的相对原子质量为x2R+O
4、=2RO22x 2(x+16)6 102x ：2(x+16)=6：10解得x=24。答案选B。关于溶质质量分数计算的几种类型溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要 能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型 中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎 刃而解。溶液中溶质的质量分数计算公式如下：溶质的质量分数二溶质质量洛液质量（或溶剂质量+溶质屣蚤）s；ioo%、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数例120g食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。贝I：溶质的质量分数
5、=亦页汽100% = 20%二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数例220C时，将20克食盐在50g水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20C时，食盐的溶解度为36克）。简析：温度一定，溶剂的量一定，20g食盐能否全部溶于50g水中， 必须先由溶解度计算出。设50g水在20C最多可溶解食盐Xg, 100： 36=50 : XX=18g, 20g盐在50g水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为20C的溶解度，溶剂质量为100g水。贝I：:容解趕-6灣质的质量分数=-X 100% = 25%100+.200五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数例6 将100mL
6、98%（密度为/cm3）的浓硫酸，加入5OOmL的水中（即 配成体积比为1 ： 5的稀硫酸），求此稀硫酸中溶质的质量分数。简析：溶质质量为100x1.84x98%g，溶液质量为100x1.84+500x1g,溶质的质量分数=需X噺=26桃六、结晶水合物溶于水制得溶液，求溶质的质量分数例7 将25g胆矶CuSO45H2O全溶于100g水中，求所得溶液中 溶质的质量分数。简析：溶质质量为不含结晶水的CuSO4，其质量为25X謠备=纠境g.落液质量为讽+ 2宠溶质的质量分数=W025 X 100% = 12.E%七、某些氧化物与水发生化合后，生成另一种溶质，求溶质的质量分 数例8 将8g三氧化硫溶于
7、92g水中，求所生成的溶液中溶质的质量 分数。简析：三氧化硫溶于水后的溶质为反应后生成的硫酸，化学方程式为SO3+H2O=H2SO480 98 ? 80 : 98=8 : X8g g x=溶质的质量为，溶液的质量为8+92g（质量守恒），则:溶质的质量分数二匚丽x 100% = 5.3%.a 十 zl八、根据化学方程式计算，求溶液中溶质的质量分数例9 将锌投入100g稀硫酸中，恰好完全反应。求反应生成的氢气 的质量。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。（3）反应后生成的硫酸锌溶液 中硫酸锌的质量分数。解：设反应后生成硫酸锌为yg，生成氢气zg，原稀硫酸中含硫酸为xg。Zn+H2SO4=ZnSO4+
8、H26598161 26.5x?y z65 :xx=65 :yy=65 :zz=简析:（1）原稀硫酸中溶质H2SO4质量为，溶液质量为100g反应后溶质为ZnSO4质量为溶液质量为（6.5+100（质量守恒）。或16.1+（100-9.8）g。稀魏酚爭溶质的质量分数=-?!400 = 9.S%/16.1反应后溶液中硫酸锌的质量分数=尹丹K 100%16.116.1 + (100-9馬、 选择与填空1、对于可逆平衡缩聚反应，在生产工艺上，到反应后期往往要在（1）下进行，（a、常压，b、高真空，c、加压）目的是为了（2、3）。2、动力学链长v的定义是（4）,可用下式表示（5）；聚合度 可定 义为（
9、6）。与v的关系，当无链转移偶合终止时，v和 的关系是 为（7）,歧化终止时v和的关系是（8）。3、阳离子聚合的反应温度一般都（9），这是因为（10， 11）。4、苯酚和甲醛进行缩聚反应，苯酚的官能度f=（12），甲醛的官 能度f=（13）o当酚：醛=5 : 6（摩尔比）时，平均官能度=（14）， 在碱催化下随反应进行将（15），（a、发生凝胶化；b、不会凝胶化）。 如有凝胶化，则Pc= （16）。当酚：醛=7 : 6 （摩尔比），则=（17）， 以酸作催化剂，反应进行过程中体系（18）。（a、出现凝胶化；b、 不出现凝胶化）5、等摩尔的二元醇和二元酸在一定温度下，于封管中进行均相聚 合，已知
10、该温度下的平衡常数为 4，在此条件下的最大反应程度 P =（19），最大聚合度 =（20）。6、聚合过程中产生诱导期的原因是（21）。体系内有杂质存在；引发剂尚未分解；单体耗尽。7、本体聚合往往采用分段聚合的工艺，目的是（22）。提高转化 率；解决传热问题。8、本体聚合至一定转化率时会出现自动加速现象，这时体系中的 自由基浓度和寿命将变得（23）。M .增加，T延长；M .增加, T缩短；M.减少，T延长。9、偶氮二异丁腈的分子式是（24），英文代号是（25），分解反应 式（26）, BPO的中文名是（27）,分解反应式是（28）,它们在 聚合反应中的作用是（29）。10、聚合物是（30）的混
11、合物，其分子量是一平均值，这种分子量 的不均一性称做（ 31 ）。11、某一单体的聚合动力学研究结果是Rp*l0.7M,说明其反应 机理为（32）。12、尼龙-810 是由（33）和（34）缩聚而成的, “8”代表（35）；“10” 代表（36）。其反应机理是（37）。13、链转移剂是（38）,在聚合过程中可起（39）作用,故又称（40）。 常用的链转移剂有（41）。14、烷基乙烯基醚能进行（42）聚合,原因是（43）, 异戊二烯连 锁聚合二、甲与乙的原子质量比为a:b,而乙于碳12原子的质量比为c:d. 问甲原子的相对原子质量是多少？乙和碳12原子的质量比是c:d即乙:12=c:d所以乙是1
12、2c/d因为甲与乙的原子质量比为a:b所以即甲:12c/d=a:b 得甲的原子质量是 12ac/bd在计算题中,Cl,Cu的相对原子质量是算多少？一、填空题1摩尔是的单位, 1mol 任何物质中所含有的粒子数约为2 是物质的摩尔质量。摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的联系是，区别是。3.在C中约含有6.02x1023个Co4在 0.1molH2 中，含有molH。5 NH4HCO3 的相对分子质量为 ，它的摩尔质量为6.1.5mol H2SO4的质量是,其中含有mol O,含有mol Ho7. 0.01 mol 某物质的质量为 1.08g, 此物质的摩尔质量为二、选择题1. 在0.5mol
13、 Na2SO4中，含有的Na+数约是A. 3. 01x1023 B. 6.02x1023 C. 0.5 D. 12. 下列说法中，正确的是 A. 1mol O的质量是32g/mol B. OH-的摩尔质量是17gC. 1mol H2O的质量是18g/mol D. CO2的摩尔质量是44g/mol3. Na的摩尔质量为A. 23 B. 23g C. 23mol D. 23g/mol4在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是A. 2.2g CO2 B. 3.6g H2O C. 3.2g O2 D. 49g H2SO4三、计算题1计算下列各物质的物质的量(1) 11gCO2(2) 56g CO(3) 250g BaCl22计算下列物质的摩尔质量。(1) Ar、Al、Br2(2) K0H、Ca(0H)2、NH4NO3、FeCI3、CuSO45H2O3计算各10g下列物质的物质的量。(1) Na0H (2)H2 (3)S034计算 1moI 下列物质中所含氧元素的质量。(1) KCI03(2) KMn04(3) Ba
