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1、高考化学专题练习（一）化学反应速率和化学平衡【考点突破】【例1】、的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：；乙：；丙：则三个容器中合成氨的反应速率（ ）ABCD【例2】已知反应，某同学按下表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是（ ）加加1：5的温度/A52525B51535C52545D51545AABBCCDD【例3】100时，将置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）的消耗速率与的生成速率之比为1：2生成速率与消耗速率相等烧瓶
2、内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化ABC只有D只有【例4】如下图，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，；。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为。下列说法错误的是（ ）A反应速率：BA容器中X的转化率为80%C平衡时Y体积分数：D打开活塞K重新达平衡【例5】反应（正反应为吸热反应），达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，
3、应采取的措施是（ ）A减压B降温C加压D增大B的浓度【例6】下列图像能正确地表达可逆反应；的是（ ）AABBCCDD【基础特训】1升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）A增加活化分子百分数B降低活化分子的能量C活化分子能量明显增加D降低反应所需的能量225和时，；，其自发进行的原因是（ ）A反应是放热反应B反应是吸热反应C熵增大效应大于能量效应D是熵减小的反应3下列改变可确认化学平衡一定移动的是（ ）A化学平衡常数发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C正逆反应速率发生了改变D有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质4向1 L的密闭容器中加入1 molX
4、、0.3 molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）AY的起始物质的量为0.5 molB该反应的化学方程式为：；C若，则阶段的平均反应速率为D反应物X的转化率点比点高5不能用勒夏特列原理解释的是（ ）打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出由、三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨煅烧粉碎的硫铁矿有利于生成使用铁触媒，使和的混合气体有利于合成将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应500左右比室温更有利于合成配
5、制溶液时加入少量铁屑实验室常用排饱和和食盐水法收集A3项B4项C5项D6项6在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：；H0，其中为无色气体，为红棕色气体。下列不能说明反应已达到平衡状态的是（ ）AB反应器中的压强不随时间变化而变化C混合气体的颜色保持不变D混合气体的平均相对分子质量保持不变7汽下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数B对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数C升高温度，可以增大活化分子百分数D活化分子间的碰撞一定是有效碰撞8已知：；相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时
6、各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化1400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：下列说法中正确的是（ ）A容器中反应达平衡时，的转化率为80%B平衡时，若向容器中再加入和，则CD容器中的转化率与容器中的转化率之和为19煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度为323 K，溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子写出溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收
7、剂溶液的pH逐渐_（填“提高”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中，和的平衡分压如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。反应的平衡常数K表达式为_。10催化还原是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在催化剂存在下，和可发生两个平衡反应，分别生成和。反应的热化学方程式如下：；某实验室控制和初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：T催化剂转化率（%）甲醇选择性（%）5
8、43Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1：纳米棒；Cat.2：纳米片；甲醇选择性：转化的中生成甲醛的百分比已知：和的标准燃烧热分别为和；请回答（不考虑温度对的影响）：（1）反应的平衡常数表达式K=_；反应的=_（2）有利于提高转化为平衡转化率的措施有_。A使用催化剂Cat.1B使用催化剂Cat.2C降低反应温度D投料比不变，增加反应物的浓度E增大和的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对转化成的选择性有显著的影响，其原因是_。 - 1 - / 3高考化学专题练习（一）化
9、学反应速率和化学平衡答 案【考点突破】【例1】D【例2】C【例3】B【例4】D【例5】B【例6】D【基础特训】15ACABC68ACA9（1）亚氯酸钠；（2）；提高减小；大于；溶解度较低或脱硝反应活化能较高 （3）减小； 10（1）；+41.2（2）CD（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。高考化学专题练习（一）化学反应速率和化学平衡解 析【考点突破】【例1】【例2】【解析】因453525，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又C中反应物的浓度大于D中反应物的浓度，则C中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，答案选C【
10、例3】【例4】2.4mol 2.4mol故平衡后容器内总的物质的量为（1mol+1mol+2mol+2mol）+24mol=84mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为aL84mol/2mol=42aL，则A的体积=42aL-a=32a，D错误；答案选D【例5】【例6】【解析】A由图象可知，温度升高C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故A错误；B由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故B错误；C由图象可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，
11、故C错误；D由图象可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，故D正确；故选D【基础特训】1【解析】能够发生有效碰撞的分子称作活化分子，升高温度能够使原先的部分非活化分子转变成活化分子，即增加了活化分子的百分数。因此选A234【解析】A、t4t5反应速率降低，但平衡不移动，说明t4时刻降低压强，即反应反应前后气体系数之和相等，x的浓度的变化(10.8)molL1=0.2molL1，Z的浓度的变化(0.60.3)molL1=0.3molL1，X和Z的系数之比为2：3，即Y的系数为1，Y的浓度变化为0.2/2molL1=0.1molL1，
12、因此起始时Y的物质的量为(0.10.4)1mol=0.5mol，故说法正确；B、根据选项A的分析，反应方程式2X(g)Y(g) 3Z(g)，根据图二，t5时刻应改变温度，正逆反应速率升高，因此t5是升高温度，反应向正反应方向进行，说明正反应是吸热反应，即H>；0，故说法错误；C、根据化学反应速率表达式，c(Z)=(0.60. 3)/10mol/(Ls)=0.03 mol/(Ls)，故说法正确； D、t5t6时刻，平衡向正反应方向移动，X的转化率t6比t3高，故说法正确。567【解析】A增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，A错误；B增大压强，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，B错误；C升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，C正确；D活化分子间的碰撞不一定都是有效碰撞，D错误，答案选C8 910影响。 - 1 - / 3
