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1、2019年高中高二化学下学期期末测试卷【】为了帮助考生们了解高中学习信息 ,查字典化学网分享了2019年高中高二化学下学期期末测试卷 ,供您参考!一、单项选择题(每题有只有1个正确答案 ,每题2分 ,共24分)1.以下说法正确的选项是( )A.摩尔是一种国际根本物理量 B.标准状况下气体摩尔体积为22.4LC.1mol氧的质量为16g D. 在同温同压下 ,相同体积的任何气体所含分子数相同2.某溶液中滴入BaCl2溶液 ,产生白色沉淀 ,再滴入稀硝酸 ,沉淀不溶解 ,那么该溶液中A. 一定有SO42- B.可能有SO42- 或 Ag+C.一定无Ag+ D. 还可能有CO32-3、以下各物质所含
2、原子数目 ,按由大到小顺序排列的是( )0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A. B. C. D.4.以下溶液中Cl-浓度与50ml 1mol/L AlCl3 溶液中Cl-浓度相等的是A.150 mL 1 molL-1NaCl溶液 B.75 mL 2molL-1NH4Cl溶液C.150 mL 2 molL-1KCl溶液 D.75 mL 1molL-1FeCl3溶液5. 用NA表示阿伏德罗常数 ,以下表达正确的选项是 ( )A.标准状况下 ,22.4LH2O含有的分子数为 NAB.常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.
3、02 NAC.通常状况下 ,NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中 ,含有Cl- 个数为 NA6. 同质量的以下气体中 ,所含原子数最少的是 ( )A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N27、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )。A.950 mL ,111.2 g B.500 mL ,117 gC.1000 mL ,117 g D.任意规格 ,111.2 g8.在反响X+2Y=R+2M中 ,R和M的摩尔质量之比为229 ,当1.6 g X和Y完全反响后
4、,生成4.4 g R。那么在此反响中Y和M的质量之比为()A.169 B.239 C.329 D.4699. 使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl-完全转化为AgCl沉淀 ,所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同 ,那么这三种溶液的物质的量浓度之比为()A.123 B.111 C.236 D.63210. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中 ,c(H+)=0.1 molL-1 ,c(Al3+)=0.4 molL-1 ,c( SO2-4 )=0.8 molL-1 ,那么c(K+)为()A.0.15 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.3 molL-1 D.0
5、.4 molL-111. 将标准状况下的a L HCl(气体)溶于1000 g水中 ,得到的盐酸的密度为b g/cm3 ,那么该盐酸的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L12、同温同压下 ,某容器充满O2重116 g ,假设充满CO2重122 g ,现充满某气体重114 g ,那么某气体的相对分子质量为A.28 B.60 C.32 D.4二、双项选择题 (每题有两个正确答案 ,全对得4分 ,选一个且正确得2分 ,错选多项选择不得分 ,共24分)Ks5u13. 为了除去粗盐中Ca2+ 、 Mg2+ 、SO42-及泥沙 ,可将粗盐溶于水 ,然后进行
6、以下五项操作。其中正确的操作顺序过滤 加过量的NaOH 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 14. 同温同压下 ,等质量的O2和CO2相比拟 ,以下表达正确的选项是 ( )A.体积比为8：1 B.分子个数之比为11：12C.物质的量之比为11：8 D.原子个数之比为11：1215.以下括号中的物质是除去杂质所用的药品 ,其中错误的选项是( )A.氧化钙中的杂质碳酸钙(盐酸) B.二氧化碳中的有少量一氧化碳(氧气)C.氢气中有氯化氢(氢氧化钠溶液) D.硫酸亚铁溶液中有硫酸铜(铁粉)16.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来 ,这种萃取剂应具备的性质是A.不
7、溶于水 ,且必须不与碘发生化学反响 B.不溶于水 ,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水 ,且必须比水密谋大 D.不溶于水 ,且必须比水密度小17. 以下条件下 ,两瓶气体所含原子数一定相等的是()A.同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO218. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。那么该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ()A.29813 B.22114 C.13829 D.261657三、填空题 (共20分)19、(4分)选择以下实验方法别离物质 ,将别离方法的序
8、号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法(1) 别离饱和食盐水和沙子的混合物;(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;(3) 别离水和苯的混合物;(4) 别离四氯化碳(沸点为76.75C)和甲苯(沸点为110.6C) ,四氯化碳和甲苯互溶。20. (8分)现有mg某气体 ,它由双原子分子构成 ,它的摩尔质量为Mgmol-1。假设阿伏加德罗常数用NA表示 ,那么：该气体的物质的量为_ _该气体所含原子总数为 个。该气体在标准状况下的体积为_ _ _ Ks5u该气体溶于1L水中(不考虑反响) ,其溶液中溶质的质量分数为_ _。(8分)利用化学计量在
9、实验中的应用的相关知识进行填空含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量是_与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_ _(用分式表示)在一定的温度和压强下 ,1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物 ,那么该化合物的化学式是_ _三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42 ,那么n(SO42) 为_ _四、实验题：(共32分)21. (7分).长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气局部氧化为Na2SO4。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。(提示：H2SO4+Na2S
10、O3=Na2SO4+H2O+SO2 )甲同学设计了一套实验装置如以下图(1)实验中待锥形瓶中不再产生气体后 ,翻开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气 ,这样做的目的是_。(2)除已称量的a gNa2SO3样品外 ,实验中还应测定的数据是_(填图中字母)装置实验前后的质量差。.现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。(3)乙同学欲从中选择适宜试剂来测定质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数 ,下述实验方案理论上可行的有_A.将样品溶解 ,加足量盐酸 ,再加足量BaCl2溶液 ,过滤、洗涤、枯燥、称量得沉淀m1 gB.将样品溶解 ,加足量硝酸 ,
11、再加足量BaCl2溶液 ,过滤、洗涤、枯燥、称量得沉淀m2gC.将样品溶解 ,加过量BaCl2溶液 ,过滤后 ,将滤液蒸干 ,称量得固体m3gD.将样品溶解 ,加过量Ba(NO3)2溶液 ,过滤、洗涤 ,在沉淀中参加足量盐酸 ,再过滤、洗涤、枯燥、称量得固体m4g22、(9分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的根底 ,以下图为两套实验装置。写出以下仪器的名称：仪器中 ,使用时必须检查是否漏水的有 。(填序号)假设利用装置I别离四氯化碳和酒精的混合物 ,还缺少的仪器有 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为; 。现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCL溶液 ,装置II是某
12、同学转移溶液的示意图 ,图中的错误是 。23.(16分)欲用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3 )配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)选用的主要仪器有： , , , , 。(2)请将以下各操作 ,按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水水至刻度线D.洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液也转入容量瓶 E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为 。(3)简要答复以下问题：所需浓硫酸的体积为 mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用 mL的量筒最好 ,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度 (偏高、偏低、无影响)。将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中 ,并不断搅拌的目的是 ,假设搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度 (偏高、偏低、无影响)。在转入容量瓶前烧杯中液体应 ,否那么会使结果浓度 ;并洗涤烧杯23次 ,洗涤液也要转入容量瓶 ,否那么会使结果浓度 (偏高、偏低、无影响)。以上就是查字典化学网的编辑为各位考生带来的2019年高中高二化学下学期期末测试卷 ,希望给各位考生带来帮助。 /
