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1、第三单元化学平衡的移动第1课时浓度、压强变化对化学平衡的影响学习目标定位知识内容必考要求加试要求1.化学平衡移动的概念。2.影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断。a b课时要求1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。一化学平衡状态的移动1.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N23H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持容器容积不变，充入N2，此时，c(N2)增大，v正增大，c(NH3)不变，v逆不变，随着反应的进行，c(N2)减小，v正减小，c(NH3)增大
2、，v逆增大，最终v正v逆。2.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。1.化学平衡移动可表示为2.化学平衡移动方向的判断条件改变1.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动答案B解析化学平衡建立的
3、过程是v(正)与v(逆)从不等到相等的过程，外界条件改变致v(正)v(逆)时，平衡发生移动，B正确；如果正、逆速率改变幅度一样大，则平衡不移动，如使用催化剂，A错误；反应进行的程度与反应物的转化率有关，与速率无关，C错误；改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或向容器体积不变的反应体系中充入“惰”气)，平衡也不一定移动，D错误。2.试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。答案向正反应方向移动；向逆反应方向移动；平衡不移动。二浓度对化学平衡移动的影响1.按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理Cr2OH2O2CrO2H(橙色) (黄色)实验步骤实验1向试管中加入4 mL
4、0.1 molL1 K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 molL1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。实验2将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加 1 molL1 HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。实验现象实验1中溶液由橙色变为黄色，实验2中加入HNO3的试管中溶液由黄色变为橙色，另一份不变色实验结论NaOH溶液使c(H)变小，平衡向正反应方向移动；HNO3溶液使c(H)增大，平衡向逆反应方向移动2.已知反应mA(g)nB(g) pC(g)H0，mnp，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示：分析所给图像，填写下表：图示发生变化的条件平衡移
5、动方向反应物A或B浓度增大正反应方向生成物C浓度减小正反应方向生成物C浓度增大逆反应方向反应物A或B浓度减小逆反应方向浓度对化学平衡移动的影响(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。3.氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是Cu(H2O)42(淡蓝色)4ClCuCl42(黄绿色)4H2O，下列可使溶液变成淡蓝色的方法是()A.减少蒸馏水 B.加硝酸银溶液C.加氯化钠固体 D.加硫酸钠固体答案B解析减少蒸馏水相当于浓缩溶液，平衡向着减少微粒的方向移动(不含纯液体H2O)，平衡正向移动，溶液变成黄绿色
6、，A不符合题意。加硝酸银溶液，AgCl=AgCl，平衡逆移，B符合题意。加NaCl固体，增加Cl浓度，平衡正向移动，C不符合题意。硫酸钠固体不影响平衡中各微粒浓度，平衡不移动， D不符合题意。反思归纳(1)熟记浓度对化学平衡移动影响的规律。(2)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。(3)对于容积不变的气固平衡体系，改变固体的量，平衡不移动。4.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C.该反应达到平衡态后，减
7、小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D.同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等答案C解析减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。三压强变化对化学平衡的影响1.根据教材中表211的数据分析改变压强对平衡的影响(改变压强通过扩大和缩小容器体积实现)。填写下表：可逆反应平衡常数表达式K改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)3H2(g)2NH3(g)正向移动逆向移动N2O4(g) 2NO2(g)逆向移动正向移动FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)不移动不移动2.根据上述可以看出相同温度下，增大压强平衡
8、向生成NH3的方向移动(即气体分子数目减少的方向)；减小压强平衡向生成N2和H2的方向移动(即气体分子数目增大的方向)；而对于左右两边气体分子数目相等的反应，改变压强，反应物浓度和生成物浓度改变的幅度一样大，即v正和v逆改变的幅度一样大，所以平衡不移动。 压强变化对化学平衡的影响(1)增大压强，平衡向气体分子数目减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数目增大的方向移动。(2)若为等体积反应增大压强时，v正、v逆同等程度地增大，减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均不移动。5.在容闭容器中，反应xA(g)yB(g) zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：(1)若xyz，缩
9、小体积，增大压强，则平衡向_方向移动。(2)若保持体积不变，通入“He”气，则平衡_移动。(3)若xyz，缩小体积，增大压强，则平衡_移动。答案(1)正反应(2)不(3)不反思归纳(1)审题要求审准化学计量数之间的关系：是等体积反应还是非等体积反应。审准平衡建立的条件：是恒温恒容还是恒温恒压。(2)“无关气体”对化学平衡的影响在容积不变的密闭容器中，向已达到平衡的气体反应体系中充入和体系中任何物质都不反应的气体，平衡不发生移动。在压强不变、体积可变的恒压容器中，向已达到平衡的气体反应体系中充入不与体系中任一气体反应的其他气体，会使平衡向着气体体积增大的方向移动(若为气体体积不变的反应，则平衡不
10、移动)。6.对于平衡体系：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，下列判断正确的是()A.若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则mnpqB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D.若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的答案B解析容积增大1倍，若平衡不动，A浓度变为原来的0.5倍，现为0.45倍，说明平衡正向移动，正反应方向是气体分子数增大的方向，mnpq，A错误。若反应开始时按方程式化学计量数之比充入反应物，则反应物的
11、转化率相等，B正确。充入惰性气体，为保证恒压，需增大体积，其效果等同于直接减小压强，若mnpq，平衡会发生移动，C错误。若mnpq，压强的变化对平衡无影响，D正确；若mnpq，压强的变化对平衡有影响，压强变为原来的2倍，总体积不一定变为原来的，D错误。1.可以作为判断化学平衡发生移动的标志是()A.反应混合物各组分的浓度发生改变B.正、逆反应速率发生改变C.反应物的转化率发生改变D.反应混合物的浓度发生改变答案C解析化学平衡移动的标志是反应混合物各组分的含量发生改变和反应物的转化率发生改变。如果改变一个条件，反应的正、逆反应速率会发生改变，若正、逆反应速率仍相等，则化学平衡不发生移动，若正、逆
12、反应速率不相等，则化学平衡将会发生移动。如果改变一个条件，反应混合物的浓度会发生改变，如对气体体积不变的可逆反应，当改变压强时会改变浓度，但正、逆反应速率仍相等，其化学平衡不发生移动；如对气体体积发生改变的可逆反应，当改变压强时会改变浓度，使正、逆反应速率不相等，其化学平衡会发生移动。2.(2019舟山中学月考)反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是()温度、容积不变时，通入SO2气体移走一部分NH4HS固体容积不变，充入氮气充入氮气，保持压强不变A. B.C. D.答案B解析SO22H2S3S2H2O，c(H2S)减小，平衡正
13、向移动，错误；NH4HS为固体，改变固体的用量对平衡无影响，正确；容积不变充入氮气，原平衡中各物质的浓度不变，平衡不动，正确；充入N2且保持恒压，容器体积增大，相当于直接减压，平衡向气体分子数增大的正向移动，错误。3.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：abcB.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大答案C解析体积缩小，假设
14、平衡不移动，则Y和Z的浓度应该为原来的2倍，而现为1.8倍，则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大，v正、v逆均增大，且v逆v正，向Y、Z消耗的方向即逆反应方向移动，则bca；X的转化率减小，混合物中Z的质量分数减小。4.(1)在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。增加C，平衡_，c(CO2)_。缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(2)现有三个体积相等的定容密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)H2(g) H2O(g)CO(g)。反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中起始时各物质的物质的量如下表：CO2H2H2OCO甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a mola mola mol0课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法
