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1、人教版高中化学选修四化学均衡电离均衡电化学易错题放学期高中化学学习资料金戈铁骑整理制作化学均衡、电离均衡、电化学增强训练1室温下有以下四种溶液： L1 氨水L 1NH4Cl 溶液含有L 1 盐酸和 0.1mol L 1 1 1NH 4Cl 的混杂溶液含有 0.1mol LNaOH 溶液和 0.1mol L氨水的混杂溶液，四种溶液c(NH 4+)由小到大排列正确的选项是（）A BCD 2有一种 MCFC 型燃料电池，该电池所用燃料为H 2 和空气，电解质为熔融的 K 2CO3。电池的总反应为： 2H 2 + O22H 2O，负极反应为 H2 + CO 32 2e= H2O + CO2。下列说法中
2、正确的选项是（）A 正极反应为 4OH 4e = 2H 2O + O 2B 电池放电时，电池中2的物质的量将逐渐减少CO3C放电时 CO32 向负极搬动D 电路中的电子经正极、负极、熔融的K2 CO3 后再流回正极，形成闭合回路3常温下 Na2CO3 水溶液中存在着Na +、 CO 32、 HCO 3 、 H+、 OH -离子，其浓度大小关系正确的选项是（）A c(Na+ ) c(CO 32) c(OH -) c(HCO 3 ) c(H + )B c(Na+ ) c(CO 32) c(HCO3 )c(OH -) c(H + )+2-+Cc(Na ) c(HCO3 ) c(CO 3)c(OH )
3、 c(H )2D c(Na+ ) c(OH -)c(CO 3 ) c(HCO 3 ) c(H + )4在一密闭容器中充入2molA 和 1molB 发生反应： 2A （ g） B（ g）xC （ g），达到均衡后，C 的体积分数为W% ；若保持容器的容积和温度不变，按初步物质的量 （）A ：0.6mol B ：C：1.4mol 充入容器，达到均衡后，C 的体积分数仍为W% ，则 x 值为A 只能为 2B只能为 3C可能是 2，也可能是 3D无法确定5密闭容器中，反应 xA （ g） +yB （ g）zC（ g）达均衡时， A 的浓度为。若保持温度不变，将容器的溶剂扩大到原来的2 倍，达新均衡时
4、A 的浓度降为 / 。以下判断正确的选项是（）A C 的体积分数下降B 均衡向正反应方向搬动6室温下，向的盐酸中加入必然量浓度的关系必然错误的是C B 的转变率增加D x+y y的氨水，反应后溶液中各离子（）A c(NH4 )c(Cl )c(H )c(OH )B c(Cl )c(NH4 ) c(H )c(OH )C c(NH4 )c(Cl )c(OH )c(H )D c(Cl)c(NH4 )c(H) c(OH)7近来几年来，科学家研制了一种新式的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂。电池总反应为： C2H5OH+3O 2=2CO2+3H 2O，以下说法不正确的选项是（）A 乙醇在电池的负极上
5、参加反应B 1molCH 3CH2OH 被氧化转移 6mol 电子C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D电池正极的电极反应为4H+ +O2+4e2H 2O8盐酸肼（ N2H 6Cl 2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH 4Cl 近似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。盐酸肼水溶液中离子浓度的排列序次正确的选项是（填序号）。B c(Cl)c(N 2H5 H2O+) c(H + )c(OHA c(Cl )c(N 2H6 2+)c(H+ )c(OH )2+2+C2 c(N 2H6 )+ c(N 2H5H2 O )+ c(H )= c(Cl)+ c(OH)
6、 D c(N 2H6 ) c(Cl)c(H )c(OH)9以氢氧化钾溶液、氢气、氧气组成的燃料电池，电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，以下说法不正确的选项是（）A 当电池负极耗资mg 气体时，电解池阴极有mg 气体生成B 电解池的阳极反应式为：4OH 4e=2H 2O+O 2C电解后，电解池中c(Na 2SO4 )不变，用溶液中有晶体析出D 电解后，燃料电池中c(KOH) 不变；电解池中溶液pH 变大10以下表达正确的选项是 ()-1-A.0.1 mol L氨水中， c(OH )=c( NH 4 )B. 10 mL 0.02 mol L -1HCl 溶液与 10 mL
7、 0.02 mol L -1Ba(OH) 2 溶液充分混杂，若混杂后溶液的体积为 20 mL ，则溶液的 pH=2C.在 0.1 mol L-1CH 3COONa 溶液中， c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H + )D.0.1 mol L -1 某二元弱酸强碱性NaHA溶液中， c(Na+ )=2c(A 2- )+c(HA -)+c(H 2A)11常温下将稀 NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混杂，不能能出现的结果是()A. pH7,且-+-B.pH7,且c(OH )c(Na )c(H)c(CH 3COO )c(Na+)+c(H + )=c(OH -)+c(CH 3COO -
8、)C.pHc(H +)c(Na +)c(OH -)D.pH=7,且c(CH 3COO-)=c(Na + )c(H +)=c(OH -)12将 0.2mol L 1溶液和 0.1mol L 1的 NaOH溶液等体积混杂后，溶液显碱性，HCN以下关系式中正确的选项是()A)Bc(Na)c(HCN) c(CN)c(CN1CDc(HCN) c(CNc(HCN) c(CN) c(OH ) 0.1mol L13 I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生以下发应：A（气） B（气）C（气）（ 1）若开始时放入1molA 和 1molB ，到达均衡后，生成 a molC ，这时 A 的物质的量为mol。
9、（ 2）若开始时放入3molA 和 3molB ，到达均衡后，生成C 的物质的量为mol 。（ 3）若开始时放入x molA ， 2molB 和 1molC ，到达均衡后， A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3a mol，则 xmol ， ymol 。均衡时， B 的物质的量（选填一个编号）（甲）大于 2 mol（乙）等于 2 mol（丙）小于 2 mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的原由是。（ 4）若在（ 3）的均衡混杂物中再加入3molC ，待再次到达均衡后， C 的物质的量分数是。II 若保持温度不变，在一个与（1）反应前初步体积相同、且容积固定的容器中发生上述
10、反应。（ 5）开始时放入 1molA 和 1molB 到达均衡后生成bmolC。将 b 与（ 1）小题中的 a进行比较（选填一个编号） 。（甲） a b（乙） a b（丙） ab（丁）不能够比较a 和 b 的大小作出此判断的原由是。14. 以下表达正确的选项是（）40 mL mol L 1 的 NaHSO 4 溶液混杂，当溶A . 常温下， 10 mL pH=12 的 Ba(OH) 2 溶液与液中的 Ba2+、 SO2-均恰好完好积淀，若混杂后溶液的体积为50 mL ，则溶液 pH=114B. 某二元酸（用 H2A 表示）在水中的电离方程式是： H2AH+HA ，HA -H+A 2-则 NaHA 溶液中： c(Na+ ) = c(A 2- ) c(HA -) c(H 2A)C. pH=12 的氨水溶液与+) c(OHpH=2 的盐酸溶液等体积混杂：c(Cl) c(NH 4 ) c(H)1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混杂：D. 浓度均为 0.1mol L+2c(Na) c(H) 2c(CO 3 ) c(OH)15. 在恒压密闭容器 M( 如图 ) 和恒容密闭容器 N(如图 )中，分别加入 a molA 和 a molB ，初步时两容器体积均为 V L ，发生以下反应并达到化学均衡状态：2A(?) + B(?)xC(g) ；H 0均衡时 M 中 A 、 B、 C 的物质的量
