《2010～2011学年度高二化学 第四章《电化学》综合训练 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010～2011学年度高二化学 第四章《电化学》综合训练 新人教版选修4（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选修四第四章电化学综合训练可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108第I卷 （共52分）一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。)1.芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2MnOOH。下列说法正确的是A.该电池中Zn作负极，发生还原反应B.该电池反应中MnO2起催化作用C.该电池工
2、作时电流由Zn经导线流向MnO2D.该电池正极反应式为：2MnO22e2H2O2MnOOH2OH-2.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd 2NiOOH 2H2OCd(OH)2 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的A.充电过程是化学能转化为电能的过程B.放电时负极附近溶液的碱性不变C.放电时电解质溶液中的OH 向正极移动D.充电时阳极反应：Ni(OH)2e OH NiOOHH2O3.某学生欲完成2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是4.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过
3、电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是A.F表示反应生成Cu的物质的量B.E表示反应消耗H2O的物质的量C.E表示反应生成O2的物质的量D.F表示反应生成H2SO4的物质的量5.如下图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl26.日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 3O2 2CO2 3H2O ，电池示意如右图,下列说法不正确的是A.a极为
4、电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H O2 4e 2H2OD.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移7.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B.甲烧杯中a的电极反应式为4OH4eO22H2OC.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝 色沉淀D.当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）8.按右图的装置进行电解实验，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2。通电一段时间后，
5、若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为 A.4：1 B.3：1 C.2：1 D.5：3二、不定项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分)9.分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是A.金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B.钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C.工业上电解熔融氯化镁
6、可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D.将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼10.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为： O22H2O4e4OHC.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化11.下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO432I2HAsO33I2H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶
7、液。下列叙述中正确的是A.甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转B.甲组操作时，溶液颜色变深C.乙组操作时，C2做正极D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 +2e2I12.如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大B.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H2e H2C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH4e O22H2OD.断开K1，闭合K2时，OH向b极移动
8、13.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 4Na O2 2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H24Na。下列有关说法正确的是A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH2eH2O2B.盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C.若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极14.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传
9、导O2。下列对该燃料电池说法正确的是A.在熔融电解质中，O2由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H1013O28CO210H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O22H2O4e4OHD.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H1013O226e4CO25H2O15.家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为： 。则下列说法正确的是A.X为C2H5COOHB.电解的阳极反应式为： C.电解过程中，每转移a mol电子，则生成0.5a mol 雌性信息素D.阴极的还原产物为H2和OH第卷 非选择题（共62分）16.（12分）Li-SO
10、Cl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li 2SOCl2 4LiCl S SO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；（2）电池正极发生的电极反应为 ；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。17.（8分）工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生产过程分两步进行：第一步，将MnO2、KOH粉碎混合均匀
11、，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。制取K2MnO4的化学方程式是 。电解K2MnO4溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极 ，阴极 ，电解的总方程式 。18.（10分）工业上为了处理含有Cr2O72酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：(1)两极发生反应的电极反应式：阴极： 。阳极： 。(2)写出Cr2O72变为Cr3离子方程式： 。(3)废水由酸性变为碱性的原因是 。 (4
12、) (填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是 。19.（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。 肼空气燃料电池放电时： 正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。20.（10
