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1、化学反应速率和限度说课稿各位领导、老师们大家好！我今天说课的内容是：人教版普通高中课程标准实验教科书化学（必修2） 第二章化学反应与能量，第三节化学反应速率和限度。新课标中将本节分为两课时: 第一课时：化学反应的速率 第二课时：化学反应的限度。本次说课，我主要是说的是对第一课时的设计。下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。一、说教材1、教材分析：在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题
2、：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。在选修4中，第二章化学反应速率和化学平衡的第一节为化学反应速率。因此，我结合了选修四中的部分内容对本节课的教学进行设计。从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础，也是后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向的基础。对学生的后续学习有着深远的影响。2 教学目标：化学反应速率是
3、在研究浓度、温度、催化剂的基础上归纳出来的，是对浓度、温度、催化剂研究的必然结果，后者是对前者的经验事实作出高度的理论总结，比前者有更深刻的内涵和应用价值。这是目标内容的选择依据。目标的层次设置为理解层次：这是由于本节教材在全章和整个高中的地位作用决定的，确定为“理解”层次有利于学生认知结构和认知能力的发展，为以后的学习打下坚实基础。根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标。（1）、理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件，通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。（2）、知道化学反应速率的表示方法，并进行简单计算。通过对化学反应速率的讨论，增进学生对化
4、学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。（3）、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验，重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（4）、激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学知识应用于生产，生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。3 教材重难点教学重点：化学反应速率的概念和影响化学反应速率的因素。教学难点：影响化学反应速率的因素4 教具准备 多媒体课件 有关实验的试剂和仪器二、说教法本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理
5、。形成一个由宏观到微观，由感性到理性，由简单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题提出新的概念提出研究题目组织探究学习活动、收集信息概括实际应用完善体系。巧妙引入正题，设置学生探究的“空白点”。通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用，培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，体现新课标理念。三、说学法1、学情分析高二的学生，经过高一学年的学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物的能力得到加强，并具备了一定的分析和抽象思维能力。教师应激发学生的求知欲，加强过程与方
6、法的培养，提高学生的定量分析能力和综合归纳能力。2、学法指导化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。四、说教学程序教学环节教 学 过 程学生活动设 计 意 图创设情景情景设计：（播放录像）中国解放军在2001年在东山岛进行大规模的军事演习。（投影）50年前,故宫太和殿
7、台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板造成这些灾难的元凶是什么呢？为什么几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？这就涉及到化学反应速率问题强烈的视觉刺激吸引了所有学生的注意力，让学生知道化学反应速率有快慢之分。“兴趣是最好的老师”，只有学生对化学世界有着强烈的探索欲望和对化学知识及规律的拥有欲以及将所知化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能。出示目标学习目标：（1） 理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。（2） 学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。学生根据老师提出的学习目标明确自己的学习任务。确定学
8、习主题，并制定主题学习计划。引导发现让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。回忆与联系举出实例，如：爆炸、钢铁的生锈、食物变质、溶洞的形成以日常生活中的实例拉近生活与化学知识的距离。提出新的概念【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？1、 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。学生通过概念的对比引出化学反应的速率的概念。运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。教学环节教 学 过 程学生活动设 计 意 图自学总结2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间
9、内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。1、 表达式：v（B）=c（B）/t2、 单位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)学生阅读课本P41至P42，归纳出化学反应速率的概念、表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。巩固概念催化剂【习题】在 N2 + 3H2 NH3反应中，自开始至2秒，氨的浓度由0变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？【讨论】上述计算题的结果，你会得出什么结论？【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是
10、瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。提出研究题目组织探究学习活 动【设问】哪些条件能够影响反应的速率呢？二、影响化学反应速率的因素【复习提问】金属钠与镁分别和水反应，哪个反应进行得快？【演示补充实验】参加反应的物质本身的性质对化学反应速率的影响实验步骤将表面积相同的镁条和铝片装于2支试管中，同时分别加入2ml2mol/L的盐酸。反应条件镁条铝片实验现象反应速率大小得出结论1、 内因：参加反应的物质本身的性
11、质学生实验探究活动1：设计实验步骤并进行演示。归纳总结：反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快。让学生根据已有的知识，并结合日常生活中所积累的经验大胆推测影响化学反应速率的的因素可能有哪些，然后给学生提供适当的仪器和药品，让学生自己设计实验来验证自己刚才的推测是否正确。通过四个实教学环节教 学 过 程学生活动设 计 意 图收集信息实验步骤在两支试管中，装入23mL5%的H2O2溶液，分别滴入12滴1mol/LFeCl3溶液。待有气泡出现时，将一支试管放入5的冷水中，另一支放入40的热水中。反应条件热水中常温冷水中实验现象反应速率大小得出结论【实验2-5】温度对化学反应速率的影响学生实验探究活
12、动2：设计实验步骤并进行演示。归纳总结：在其他条件不变情况下，温度升高化学反应速率加快验探究活动让学生经历猜想操作验证的过程，使学生对影响化学反应速率的因素的理解进一步深化。同时，通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。此环节通过互动交流的学习方式突破了本节课的第二个难点，也使学生真正成为了学习的主体。【实验2-6】催化剂对化学反应速率的影响实验步骤在3支度管中各装入23mL5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、滴入12滴1mol/LFeCl3溶液。反应条件加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂实验现象反应速
13、率大小得出结论学生实验探究活动3：设计实验步骤并进行演示。归纳总结：催化剂加快化学反应的速率。【补充实验】浓度对化学反应速率的影响实验步骤在两支放有相同镁带的试管里，分别加入适量的1mol/L盐酸和0.1mol/L盐酸，观察反应现象。反应条件1mol/L盐酸0.1mol/L盐酸实验现象反应速率大小得出结论2、外因：1温度的影响2催化剂的影响3浓度的影响学生实验探究活动4：设计实验步骤并进行演示。学生归纳总结：在其他条件不变的情况下，浓度增大化学反应速率增快。教学环节教 学 过 程学生活动设 计 意 图实际应用【思考与交流】1、人们为什么用电冰箱储藏食物？2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体
14、药品研细，并混合后再进行反应。原因是什么？3、实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？4、稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少（锌粒有剩余）。当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体，为什么呢？5、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质？学生分组讨论，得出化学反应速率不但受到温度、浓度、催化剂的影响，还受到固体表面积、反应物的状态等因素的影响。学生分组讨论，培养学生合作交流的能力，让学生懂得如何控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类不利的反应速率。知识巩固【课堂练习】1、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物来表示的该反应的平均反应速率为（ ）A、0.4mol(Ls)-1 B、0.3mol(Ls)-1C、0.2mol(Ls)-1 D、0.1mol(Ls)-12、对于反应NO2（气）+SO2（气）=NO（气）+SO3（气）+Q，下列叙述正确的是（ ）A、使用催化剂不能改变反应速率B、改变压强对反应速率没有影响C、升高温度能加快反应速率D、减小压强会降低反应速率3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A、加热B、不
