《第二单元 化学能与电能的转化 第2课时 电解池的工作原理及应用-导学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二单元 化学能与电能的转化 第2课时 电解池的工作原理及应用-导学案.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1 化学反应与能量变化第2课时 电解池的工作原理及应用学习目标： 1理解电解原理2了解氯碱工业反应原理及氯碱工业简介3了解铜的电解精炼与镀银学习重难点：1理解电解池的工作原理及应用 2氯碱工业的制碱原理 学习方法指导：回忆已有知识，系统梳理知识点，形成知识结构，练习巩固。教学方法：实验、启发与探究、比较、总结归纳【课前预习】1 写出电解氯化钠、氯化镁、氧化铝的化学方程式：2 电解的定义： 3 电解池是 装置。4 电解池构成条件有： 5 电解池的两极具有什么样的特点？6 根据你预习的情况，写出电解熔融的氯化钠的电极反应式 电解氯化铜溶液的电极反应式 电解饱和食盐水的电极反应式从对上述电极反应
2、式的书写，对于电解的总反应式应该如何来写？7 电镀不同于电解的地方有哪些？【预习练习】1根据下列事实：（1）X+Y2+=X2+Y；（2）Z+2H2O Z(OH)2+H2 （3）Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2+2e=W，Y-2e=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（ ） A、XZYWB、ZWXYC、ZXYWD、ZYXW2在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e Cu或Ag+e Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出Ag的质量为（ ） A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g3我国工业上
3、大多采用立式隔膜电解槽来电解食盐水制烧碱和Cl2。电解食盐水的总的离子方程式为 。你预习中还存在哪些问题？【重难点突破】（首先解决学生预习中存在的问题，然后对本节课的重难点进行突破）1 交流与讨论：教材18页：电解熔融氯化钠外加电源： 两极的材料及名称： 阴阳离子的移动方向： 电解过程中电子的流向： 两极反应式： 电解反应： 总结：（1）电解池的两极特点（2）比较：电离电解条件特征举例2NaCl= 2Na+ + 2Cl-2NaCl= 2Na+ Cl2关系2 电解池工作原理阴极阳极氯气铜CuCl2溶液演示实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液学生活动：观察现象实验分析：（1） 通电前：分析电解质
4、溶液中的离子情况： （2）判断离子的放电顺序： （3）判断电极产物并书写电极反应: （4）分析电解质溶液的变化情况： 总结：溶液中离子的放电顺序：【例题精析】1分析以惰性电极电解下列溶液的电极反应。（）硝酸银溶液（）氯化钠溶液（）稀硫酸（）氢氧化钠溶液总结：电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况是归纳见下表：电解类型实例阴极阳极电解反应式溶液pH恢复电解水H2SO4加H2ONaOHNaNO3电解自身HBr通入HBr气体CuCl2加入CuCl2固体生碱析氢NaCl通入HCl气体生酸放氧CuSO4加入CuO固体或CuCO3固体【课堂总结】【巩固练习】1、以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢
5、气的是（ ）A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH2、以石墨作电极分别电解下列溶液，电解质和水的量都发生变化的是（ ）A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH3、以石墨作电极电解水时，可用来增强导电性的物质是（ ），溶液pH值变大的是（ ）A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH4、以石墨作电极分别电解下列溶液，1、 Na2S溶液2、AgNO3溶液3、 FeCl2溶液4、 NaHSO4溶液以上溶液，电解后碱性增强的有 ，电解后酸性增强的有 。5、串联电解熔融KCl、MgCl2、Al2O3一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之是 。dabcKI淀粉试纸6、c作为笔在左边纸上写字，字迹变蓝，则b是 极，c上发生的反应为 ，d的总化学反应方程式为 。通过本节课的学习，你还有哪些问题没有解决？（可以作为教师的教学反思）第 3 页 共 5 页
