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1、必修一第一章从实验学化学知识网络归纳一、混合物的分离与提纯依据：状态不同过滤 从液体中分离出不溶的固体物质举例:出去食盐中的泥沙依据：挥发性不同蒸发 从溶液中分离出溶质举例：从NaCl溶液中分离出NaCl依据：溶解度随温度变化结晶 把两种可溶性固体从溶液中分开举例：NaCl和KNO3的分离物理方法 依据：沸点不同蒸馏 把两种互溶的液体分开举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。混合物的分离与提纯依据：二者互补相容分液 把两种互不相容的液体分开举例：分离四氯化碳和水依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同萃取 把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中举例：用四氯化碳提取碘水中的碘原则：不增、不减、易分、复原
2、化学方法 沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等 方法 气化法：如除去CO32+等一、 高考中常考的离子检验 从外观观察其颜色、状态 步骤 配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成离子检验 用化学试剂检验 稀盐酸、BaCl2溶液 SO42- 生成白色沉淀化学 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl方法 稀HNO3、AgNO3溶液Cl- 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 AgNO3+ NaCl=AgCl+NaNO3二、 物质的量及物质的量浓度物质的微粒（分子、原子、离子、电子等）数N物质的质量m（g） NA M 物质的量 NA n（mol） M 溶质的微粒（分子、离子等）数
3、N物质的质量 （g）溶质的摩尔质量 NA m 溶质的物质的量 溶质的摩尔质量 NA 、 溶质的体积（L) 溶质的体积（L) 物质的量浓度 CB(mol/L) 溶质摩尔质量 1000 1000 溶质摩尔质量 溶质质量分数第二章化学物质及其分类知识网络归纳 一、物质的分类。 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯 盐氧化物：CO、NO等净 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化
4、 一元酸：HCl、HNO3合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3碱 一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 化合反应：AB AB聚反应物和生成物类别 分解反应： AB AB以及 反应前后物质种类的多少 置换反应：ABC BA
5、C 复分解反应：ABCD ADCB 实质：有电子转移（得失或偏移） 氧化 特征：反应前后元素的化合价有变化还原 根据 反应 概念 氧化剂有氧化性 得电子 化合价降低发生还原反应还原产物 反应 及其 反 中是 相互 应 同时存在 同时体现 总数相等 总数相等 同时发生 同时产生 化 否有 关系 物 学 电子 还原剂有还原性失电子化合价升高发生氧化反应氧化产物 反 转移 应 非氧化还原反应 定义：有离子参加的一类反应反 发生条件（复分解类型）：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质 写：写出反应的化学方程式 离子反应 拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 书写方法 删：将不参加反应的离子从方程式
6、两端删去 离子方程式 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 根据反应中是 否有离子参加 表示一类化学反应 特点 揭示了化学反应的实质 分子反应三、三类分散系的比较 第三章金属及其化合物知识网络归纳 一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。1、钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2 CO2 O2 点 燃SCO2、H2OCa(OH)2 OCa(OH)2 Na2S Na H2O NaOH C 2 NaCO3 NaHCO3 HCl NaCl 熔融电解2、铝及其化合物之间的转化关系 NaOH Al HCl Cl 加热 电解 O2点燃 Fe2O3高温 Al2O3 HClNH3H2O NaAlO3 NaOH Al(OH)3 AlCl3 H2O KAl(SO4)23、铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3
