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1、宁 波工 程 学 院物理化学实验报告专业班级 姓名 序号 同组姓名 指引教师 实验日期 3 实验名称 实验一 燃烧焓的测定 一、实验目的1、用氧弹量热计测定萘的摩尔燃烧焓。、理解热量计中重要部分的作用，掌握氧弹量热机的实验技术。二、实验原理本实验采用氧弹式量热机测定萘的燃烧焓,测量的基本原理是将一定量待测萘样品在氧弹中完全燃烧,燃烧时放出的热量使量热计自身及氧弹周边介质的温度升高。通过测定燃烧前后量热计（涉及氧弹周边介质）温度的变化值,就可以求出该样品的燃烧热。实验测得的是恒容反映热,通过 Q = Qv RT即可计算得到萘的摩尔燃烧焓Cm。整个量热计可看做一种等容绝热系统,其热力学能变U为零。
2、U可表达为：U=B+C引燃丝+量热计已知m，V，B,T,则上式为:mB QV，B +lQ+T=0实验测得热容量K后，根据上式计算QV,B,进而换算为样品的摩尔热力学能变CU（B,T），再算出样品的摩尔燃烧焓DcH(B,T）。本实验用已知原则摩尔燃烧焓的苯甲酸CHm（苯甲酸,298.1)= 3226.71kJ/mo来测定量热计的热容量K,Ql= -6.69cm-。反复实验，测定萘的摩尔燃烧焓。由于量热计无法做到完全绝热，因此燃烧前后温度差的测量值须经雷诺温度校正图校正。三、实验仪器、试剂仪器：氧弹量热计一台，压片机一台,万用表一只，贝克曼温度计一支，温度计(10）一支,点火丝，容量瓶(100ml
3、）一只，氧气钢瓶及减压阀一只试剂：萘(A.）,苯甲酸(A.R）实验装置：四、实验环节1、热量容K的测定 精确截取1的引燃丝，将引燃丝中部绕成环状。 称取苯甲酸0.763g，在压片机上压成片状。将样品在桌面上敲击23次，再在分析天平上精确称量。 拧开氧弹盖放在专用支架上,将弹内洗净,擦干。分别将引燃丝两端固定在氧弹内两电极柱上，药片置于不锈钢坩埚中，使引燃丝接触药片表面，盖上氧弹盖并拧紧。 打开氧气瓶阀门，调节减压阀，使压力达到2MP。将氧弹置于充氧器底座上,使进气口对准充氧器的出气口。充氧至充氧器压力表值约为1.0MP,用放气阀将氧弹中的氧气放出，然后再次充氧约MP，浸入水中检查与否漏气,确认
4、密封良好后进行下一步实验。 将充有氧气的氧弹放入内桶底座上,检查搅拌叶片与否正常工作。量取低于室温的000ml自来水倒入内桶中,将贝克曼温度计的传感器竖直插入量热计盖上的孔中,其末端应处在氧弹高度的1/2处。插好点火插头，装好搅拌器，打开控制箱的电源开关,按下“搅拌”键。搅拌内桶水。仪表开始显示内桶水温。 约5min6mn后，系统温度达到恒定期,开始初期温度读数,每隔0s读数一次。当读第次时,将开关旋至点火档,仍每隔0s读一次主期温度读数,直至两次温差不不小于0005时,再继续读温次，读数精确到0.005。 停止搅拌,取出温度计传感器,拔掉引火导线，取出氧弹并擦于其外壳,放掉氧气,打开氧弹盖,
5、检查燃烧与否完全。若内有积碳，则阐明此实验失败,需重做。若无积碳,则阐明实验成功。取出为烧完的点火丝,测量其长度。 洗净并擦干氧弹内外壁，将内桶蒸馏水倒入储水桶,擦干所有设备。待氧弹及内桶和搅拌器温度与室温平衡后再做下一步实验。2、萘的恒熔燃烧热值测定 称取0.945g左右的萘,实验环节同上。五、数据记录与解决室温： 1. 大气压力：101.Ka苯甲酸的实验数据样品质量:0.62 引燃丝初始长度:1.1m 剩余引燃丝长度:37cm 时间0s温度T/时间t/30温度时间/30s温度T110944711.94412.6252113412.11630.98912018352.117410.96201
6、2.042361.11650.96421.93712.11710.9662212.072382.11771.9312.82391.17810.6242.04.1190.969251209741.15010.97361.1024110.97327216431211.0782812.104111.8292114411.6283012.113151.723112.114161.833212.16萘的实验数据样品质量：.571 引燃丝初始长度:2.2cm 剩余引燃丝长度:3.cm 时间t/3s温度T/时间/30s温度T时间t/0温度111.7431512792913.87217421618603.28
7、1743713.0031132741.4118131063213.87511.741135313.28861174023.1903.2771.7392113.217313.8811.739221.23361.8691.738231.203.2851011.372436731384117385.2753913.8311.827261.8401184273.28341112512812844苯甲酸燃烧前后所得的一系列水温和时间关系图由图可得TA=1096 T=12.2 T=1.1762（)+7.5O2(g）= 7CO2（g)H2(l)Qv=QpnRT=(3226700)-(-.5）*8.314*2
8、85.27=-322.kJ/molQV，B= QM=（-3225）/122=-26.38k/L=13.-3=9.51cm 且苯甲酸=0626gQ= .699m-mB ,+ Ql+K=0= -( mB QV,B L)/ T= 0.66*(-643)+95*（-6.699)/1.61kJ/K萘燃烧前后所得的一系列水温和时间关系图由图可得TA=1.7 T=13.9T1.58KL=12.21-3.49=872cm 且m萘0.7Ql= -6.699c-1 且K=16.1kJ/KmB QV,B+ Ql+T=QV,B=-( Ql+T）/m= -8.72(66）+660*.8 .71 -45.86kgQv Q
9、V,B*M -5.86*128 7.1kJ/l1H8(s)122(g)=10CO(g)+4H2O（l) -587008314*2.44*(2)585.3KJl萘的原则摩尔燃烧焓CHm-553.9K/mo,实验的相对误差为：-653-( -15.9)/(-553.9)*100|13.%六、成果与讨论1、实验操作基本对的，实验误差为13.%，阐明本次实验有一定的误差的,导致误差的因素有： a试剂如果不纯,就会影响实验成果的测定 b在校正雷诺温度时,看图读数会有误差 c引燃丝不是直的,导致测量长度时读数会有所偏差2、用氧弹量热计测定燃烧焓时，要尽量在接近绝热的条件下进行，但我们的实验中不也许完全接近绝热。
