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1、高一化学期末复习材料（方程式）一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO42的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO422、CO32的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO323、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀则证明有Cl4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素。若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素5、Al3的检验：在待测液中加NaO
2、H溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al36、Fe3的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3FeCl3+KSCN=Fe(SCN)3+3KCl Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe37、 NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4二、（必修一）教材中出现的重要方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式请写出）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl2、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 （淡黄色）3、钠与水反应：2Na
3、+2H2O=2NaOH+H2 2Na+H2O2Na+2OH-+H24、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ O25、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 7、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO22-+3H28、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O9、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2
4、NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO22-+H2O10、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO22-+2H2O11、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+12、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O13、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=3NaCl+ Fe(OH)3（红褐色） Fe3+3OH-=
5、Fe(OH)314、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH= Na2SO4+ Fe(OH)2（白色） Fe2+2OH-=Fe(OH)215、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 实验现象：白色沉淀迅速灰绿色红褐色沉淀16、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)33H2O+Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红做油漆）17、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ 18、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-19、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+Cu
6、=2FeCl2CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+20、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 21、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O22、氯气的实验室制法：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2H2O23、氯气与金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3 （棕色烟）24、氯气与非金属反应：H2Cl22HCl （苍白色火焰，有白雾生成）25、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O=H+Cl-+HClO26、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2 27、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=Na
7、Cl+NaClO+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O28、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 29、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 30、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电或高温2NO 31、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 32、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 33、合成氨反应：N23H22NH334、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 35、氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O36、氨气的实验室制取法：2N
8、H4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 37、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 38、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 38、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 40、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO41、碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO2-+OH-=H2O+CO22-42、碳酸钠 变为碳酸氢钠Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2+H2O+CO22-=2 HCO2-
9、三、（必修二）要求掌握的化学方程式（对照课本完成）1、Al 还原Fe2O3（铝热反应） 2、 钠的制备 3、镁的制备 4、 铝的制备 5、聚乙烯的制备 6、制备水煤气的反应 7、 过氧化氢的分解 8、铁矿石冶炼铁 9、火法炼铜10、湿法炼铜 11、氧化汞的分解 12、氧化银分解 13、卤素单质间的置换反应 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl Br2+2NaI=I2+2NaBr 14、蔗糖水解 C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 （一分子葡萄糖一分子果糖）15、淀粉水解 16、乙酸与乙醇的酯化反应 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一
10、种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。17、乙醇催化氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛18乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH19、苯的加成 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2 NO220、苯的硝化 + HONO2 + H2O Br21、苯的卤代 + Br2 + HBr 22、 苯的燃烧 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 23、乙烯的加成（氢气、卤素单质、卤化氢、水）CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrCH2
11、=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）24、乙烯的燃烧 C2H4+3O2 2CO2+2H2O( 一般不做燃料) 25、甲烷的取代 26、甲烷的燃烧 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 27、锌铜原电池的两极反应 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）、正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 28、乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H229、乙酸乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO230、乙酸与碳酸钠反应乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO232、用电子式表示氯化氢、氯化钠、氯分子的形成过程： 33、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O34、用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4
