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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列各组离子中，能大量共存的（）AAg+、NO3、Na+、ClBK+、HCO3、Cl、Al3+CNO3、Fe2+、H+、BrDK+、Cl、SO42、NH4+2、已知：lg C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A碳C（s）的燃
2、烧热H为 -110.4kJmol-1B1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C反应2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能为292 kJmol-1D足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） H= +35.6kJmol-13、工业生产水煤气的反应为： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是（）A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g) + H2 (g) C(s) + H2O(l) +131.4kJC水煤气反应中生成 1 体积 CO(g) 吸收 131
3、.4kJ 热量D水煤气反应中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量4、下列实验不能达到目的的是选项目的实验A除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠将固体加热至恒重B制备少量二氧化硫气体向亚硫酸钠固体中加入少量浓硫酸C鉴别溴化钠和碘化钾溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取D比较水和乙醇中氢的活性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D5、下列有关数据的实验可以成功的是( )A用精密试纸可以测出某溶液的为9.6B用托盘天平称量氯化钠C用规格为的量筒量取的硫酸D用酸式滴定管量取的溶液6、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共
4、存的是AFe3+、NO3-、Cl-、Na+BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32-DNO3-、K+、SO42-、Cl-7、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）ANaOH、NaCl、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNa2S、(NH4)2SO3、AgNO3DKNO3、Na2SO3、NH4HCO38、25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)c(OH-)和均不变B配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，
5、所得溶液中c(NH)=c(Cl-)D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低9、将2 mol过氧化钠与4 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是（ ）A残留固体是2 mol Na2CO3 B残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C反应中转移2 mol电子 D排出的气体是3 mol氧气10、下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A乙炔硫化氢酸性高锰酸钾溶液分液B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C甲烷乙烯溴水洗气D乙醛乙酸稀氢氧化钠溶液分液AABBCCDD11、下列化学用语正确的是ANH4Cl的电子式：
6、BS2的结构示意图：C乙醇的分子式：CH3CH2OHD原子核内有8个中子的碳原子：12、在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g) H0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是A由图可知：T1T2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加13、 “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中，正确的是A进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2B从吹出
7、塔进入吸收塔的物质只有Br2C经过吸收塔后，溴元素得到了富集D蒸馏塔中只发生了物理变化14、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO22COO2。下列说法正确的是（ ） A由图分析N电极为电池的正极B阴极的电极反应为CO2H2O2eCO2OHCOH通过离子交换膜迁向左室D反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强15、CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1=58 kJ mol-1 反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g
8、) H2= +42 kJ mol-1下列说法不正确的是A增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应的平衡常数增大C升高温度，生成甲醇的速率加快，反应的限度同时增加D选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率16、某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是ANa+、Fe3+、SCN-、 Cl- BK+、Cl-、Na+、SO42-CK+、Fe2+、Cl-、NO3- DNa+、HCO3-、Al3+、Cl-二、非选择题（本题包括5小题）17、制备天然化合物antofine的中间体F的一种合成路线如下：注：PCC为吡啶和CrO3在盐酸溶液中的络
9、合盐，。(1)A中的含氧官能团名称为_和_。(2)X的分子式为C8H8O2，CD是两苯环间脱2H成稠环，则X的结构简式为_。(3)BC的反应类型为_。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_(只写一种)。分子中只有两种含氧官能团。碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q；P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂、PCC和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图
10、中某些反应的产物及条件没有全部标出）根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式：A_ G_ ；（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：_；（3）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；19、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。已知：酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2+NO+H2O。回答下列问题：(1)按气流方向连接仪器接口_(填接口字母)。(2)实验过程中C装置内观察到的现象是_
11、。(3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50mol L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。该测定实验需要用到下列仪器中的_(填序号)。a锥形瓶 b容量瓶 c胶头滴管 d酸式滴定管 e碱式滴定管 f玻璃棒假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为_。实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_(填药品名称)的_(填仪器名称)。(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性_。(提
12、供的试剂：0.10molL-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)20、某研究小组利用如图所示的装置，进行CO还原Fe2O3的实验（固定装置略）。（1）装置B中发生的化学方程式_。装置C的作用是_（2）用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末用黑色粉末进行以下实验：步骤操作现象1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空气中，搅拌放置白色沉淀最终变为红褐色3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量先变红，后褪色得到的灰黑色粉末是_（填写化学式）。步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”
13、的化学反应方程式为_。步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因_；验证上述原因的实验操作方法为_。（3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是_。21、第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O；4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)+QkJ（Q0）。完成下列填空：（1）书写H2O的电子式_，Cl原子核外有_种不同能量的电子。（2）上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是_（填序号）。a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4（3）N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是_；从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是_
