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1、班级姓名第三章自然界中的元素第2节氮的循环（第3课时）硝酸学习目标：1. 了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。2. 理解硝酸的强酸性。掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。3. 学会用氧化还原理论分析研究化学变化。整I课堂学习：一、硝酸的物理性质【实验1】课本P80现象：瓶口产生白雾,扇闻一下气体，可闻到有刺激性气味。 结论：纯硝酸是色、易、有气味的 体，熔点为沸点为，密度为，比水_，能以任意体积比溶解于水。常用浓HNO的质量分数大约是 。质量分数为以上的浓HNO在空气中由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫 。思考：以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？二、硝酸的化学性质1、酸的通
2、性（一元强酸） HNO勺电离方程式 与碱反应（如与NaOH 与碱性氧化物反应（如与 CuO 与盐反应（如与CaCO 2 不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式： 注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在 S中，避光保存放置于。思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何将黄色除去？例1 在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是（）A. 浓硫酸 B.浓硝酸 C 浓盐酸D.硝酸银 E. 氯水 F. 稀硝酸3.强氧化性：硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显 价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应。（1）硝酸和金属的反应 见课本P80页有关实验【实验2】
3、在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸， 立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口。现象：浓硝酸和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色。而稀硝酸和Cu反应较慢，需加热加快反应速率，生成无色气体，气体瓶口处变红棕色，溶液 变成蓝色。Cu与浓硝酸反应化学方程式为：离子方程式为：Cu与稀硝酸反应化学方程式为：离子方程式为：反应中硝酸表现出性和性 一般来说，浓硝酸的还原产物为 NO，稀硝酸的还原产物是 NO硝酸的浓度 越大氧化性越强。 常温下，Fe、Al因被浓硝酸氧化在金属表面生成一层氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应 （此现象称为“钝化”），因此常温下，可用铁、 铝
4、制容器来盛装浓硝酸。钝化属于 变化。 金属与HNO反应得不到 硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属思考：1、如何洗净一支内壁镀银的试管？2、给盛有稀硫酸的烧杯中加入一块铜片，有什么现象？当再加入KNO晶体后,又有什么现象？为什么？(2) 硝酸和非金属的反应浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为:(3) 与还原性化合物反应写出FeO与稀硝酸反应的化学方程式：例2碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先导入适量蒸馏水中 再导入石灰水中；第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是()A. 第一份不变浑浊；第二份变乳白色B. 第一份变乳白色；第二份不变浑浊C. 第一
5、份变乳白色；第二份变乳白色D. 第一份不变浑浊；第二份不变浑浊例3以NH为原料制HNO,写出有关的化学方程式例4下列各项分别体现了硝酸的什么性质(用字母填写)A强氧化性 B不稳定性 C 酸性 D 挥发性(1) 浓氨水与浓硝酸相互靠近产生白烟()(2) 浓硝酸要盛放在棕色瓶中，置于阴凉处()(3) 浓硝酸与灼热的木炭反应()(4) 久置的浓硝酸呈黄色()(5) 冷的浓硝酸使铁、铝钝化()(6) 铜与浓硝酸反应()(7) CuC与 HNO反应()(8) Fe与稀HNC反应()三人类活动对自然界氮循环和环境的影响-阅读P81-82内容1. 光化学烟雾：光化学烟雾是指汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经
6、紫外线照 射发生反应形成的一种有毒的浅蓝色烟雾。光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛， 伤害植物，并使大气能见度降低。氮氧化物是形成光化学烟雾的一个重要原因。 大气中的氮氧化物主要来源于汽车尾气、 化石燃料的燃烧和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。2. 酸雨：氮氧化物是形成酸雨的重要原因之一。3. 富营养化：进入水体的氮的含量增大，会导致藻类“疯长”，迅速地覆盖在水 面上，造成水体的富营养化。水体中的氮主要来源于工业废水、生活污水、农田 灌溉和淋洗，以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。减少氮氧化物对环境的影响，可参考以下几点:(1) 开发新能源，减少化石燃料的燃烧和植物体的焚
7、烧(2) 控制工业废水、生活污水的排放，减少农药化肥的使用。(3) 减少汽车的数量，发展公共交通及无污染的电动交通工具。(4) 汽车尾气排放前加装催化净化装置，减少有害气体的排放。(5) 加大城市绿化，植树造林，提高空气的自净能力。( )能跟Ag反应生成AgNO能和FeO反应生成Fe(NO)3( )1.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是A.能使石蕊试剂变红色B.C.能和醋酸钠反应D.2制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是A.Cu+HNO 3 (浓)B.Cu+HNO3 (稀)C.CuO+HNQD.Cu(OH)2+HNO3. 浅绿色的Fe(NO)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化是()A.变浅 B.变为红色C. 没有变化 D. 变为黄色4下列关于硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A. 浓、稀硝酸都能使石蕊试液变红B. Cu与硝酸反应只表现出氧化性C硝酸能与NaCO反应，但不生成COD.浓硝酸因分解放出的NO又溶解在硝酸中而使之呈黄色5.单质与浓硝酸混合，出现的情况依次是：反应生成相应的硝酸盐 常温下 单质发生钝化不发生反应。符合上述要求的单质是()A Cu、Zn、Au B Ag 、Al、PtC Fe、Pb Ag D Cu 、Fe、Au
