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1、专题十七 弱电解质的电离平衡 1. （09全国卷10）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A. B. C. D. 2. (09天津卷2) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大3. 下列叙述中正确的是 （ ） A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D 二氧化碳
2、溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质4. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为23考试说明：了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念掌握弱电解质的电离中存在电离平衡。能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响命题趋向：弱电解质电离平衡的考查主要是比较某些物质的导电能力大小，判断电解质非电解质；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较，如c(H
3、+)大小、起始反应速率、中和酸（或碱）的能力、稀释后pH的变化等等高考预测:从08、09高考试题看，这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力一、电解质和非电解质1：电解质： 电解质包括的物质： 2：非电解质： 非电解质常见的物质： 【例1】判断下列说法中正确的是 （ ）氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A. B. C. D.都不正确答案：B注意：（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？（2）二氧化碳的水溶液能
4、导电，二氧化碳是电解质吗？（3）硫酸钡的水溶液不导电，氯化钡是电解质吗？思考：判断电解质和非电解质的方法是： 。二：强电电解质与弱电解质3：强电解质： 强电解包括的物质有： 强电解质在水溶液存在的形式： 4：弱电解质： 。弱电解质包括的物质有： 弱电解质在溶液中存在的形式 5：电离： 电解： 【例2】下列说法正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C共价键的极性强的化合物一定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定答案：B【例3】下列说法正确的是 （ ）A强电解质一定是离子化合物 B含有强极性键的化合物不一定是强电解质C强电
5、解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解答案：B思考：判断电解质强弱的标准： 【例4】写出下列物质的电离方程式：H2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaHSO4（水溶液中） CH3COOH NH3H2O H2CO3 NaHSO4 （熔化状态下） Fe（OH）3Al（OH）3三：溶液导电性6. 影响电解质溶液导电性的因素： 【例5】把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 （ ） A. 自来水 B. 0.5 mol / L盐酸 C. 0.5 mol / L HAc溶液 D. 0.5 mol / L KCl溶液答案：B【例6
6、】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是 （ ）VIOAVIOBVIOCVIOD答案：B【变式训练】1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO22. 在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 molL1的醋酸和20 mL 4 molL1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 （ ）A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显3. 下列不属于电离方程式的是 （ ）A. 2 H2O H3O B. H2O C. CH3C
7、OOHH2O CH3COOH3O+ D. CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O4. 相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ） A. 1 L 0.1 molL-1醋酸 B.0.1 L 0.1 molL-1硫酸溶液 C. 0.5 L 0.1 molL-1盐酸 D. 2L 0.1 molL-1亚硫酸溶液5. 下列物质属于非电解质的是（ ）A.液态汞 B.液态氨 C.硫酸钡 D.硝酸6. 下列电离方程式正确的是 （ ）A.H3PO43H+ + PO43- B.CaCO3Ca2+ + CO32-C.NaHSNa+ + H+ + S2- D. Al(OH)3H2O + AlO2- + H+四、弱
8、电解质的电离平衡1. 电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子： 时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。2. 电离平衡的特点：【例7】物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是 （ ）A.盐酸氢离子浓度大 B.醋酸氢离子浓度大 C.盐酸氢离子的物质的量多 D.醋酸氢离子物质的量大【例8】（05全国卷）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 （ ） A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量【例9】氢离子浓度都为1102mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再
9、分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ） A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 醋酸与锌反应速率大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大1. 影响电离平衡的因素：（1）内因： （2）外因：【例10】在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH+ + ，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。改变措施平衡移动方向C（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸加浓HCl加醋酸钠 加少量NaOH加Zn【例11】(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水答案：BD【例12】用水稀释0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH3H2O)/c(OH-) C. c (OH-) D.H+的物质的量答案：BC五、电离度1. 电离度已电离的弱
