《必修1-元素转化图及方程式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1-元素转化图及方程式.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、钠元素NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO34Na+O2=2Na2O (非离子反应)2Na+O2 Na2O2 (非离子反应)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (非离子反应)NaOH+CO2(过量)NaHCO3 OH+CO2=HCO3 2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O 2OH+CO2=CO23+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2
2、NaOH+CaCO3 CO23+Ca2+=CaCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO23+CO2+H2O=2HCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(非离子反应)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3+OH=CO23 铝元素Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)212H2OAlCl3NaAlO24Al+3O2=2Al2O3(非离子反应)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2(与非氧化酸反应：盐酸、稀硫酸)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2(与
3、强碱溶液)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O(与强酸溶液)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+ H2O(与强碱溶液)2Al(OH)3 Al2O33H2O(非离子反应)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O(与强酸溶液)Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH=AlO2+2H2O(与强碱溶液)2KAl(SO4)2+6NH3H2O=2 Al(OH)3+K2SO4+3(NH4)2SO4 Al3+3 NH3H2O = Al(
4、OH)3+3NH+ 4 2KAl(SO4)2+6NaOH=2 Al(OH)3+K2SO4+3Na2SO4 Al3+3OH= Al(OH)3AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH= Al(OH)3(与强碱溶液)AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH+ 4(与可溶性弱碱)AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+4OH= AlO2+ 2H2O(与过量强碱溶液)铁元素Fe FeO Fe3O4 Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl2 FeCl3 Fe(SC
5、N)3 3Fe+2O2Fe3O4 (非离子反应)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (非离子反应)Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(与非氧化性酸反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2FeCl3=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe+3Cl22FeCl3 (非离子反应)FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+= Fe2+H2OFe3O4+4CO3Fe+4CO2 (非离子反应)Fe2O3+3CO3Fe+3CO2 (非离子反应)(金属氧化物与CO反应的定量规律：生成的二氧化碳的物质的量等于
6、金属氧化物中氧原子的物质的量。)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2HCl= FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(非离子反应)Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl Fe2+2OH=Fe(OH)2FeCl2+2NH3H2O= Fe(OH)2+2NH4Cl Fe2+2 NH3H2O= Fe(OH)2+2NH+ 4
7、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3+3OH=Fe(OH)3FeCl3+3NH3H2O= Fe(OH)3+3NH4Cl Fe3+3 NH3H2O= Fe(OH)3+3NH+ 4 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (不是置换反应)FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (Fe3+的检验)硅元素SiSiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3Si
8、F4Si + O2 SiO2 SiO2+4HF=SiF4+2H2O (HF是惟一可以与SiO2发生反应的酸，HF是弱酸；盛装氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃瓶。)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2OH= SiO23+ H2O （解释为什么盛碱液的试剂瓶常用橡皮塞，而不用玻璃塞）SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2C Si+2COH2SiO3 SiO2+ H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl 或 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 SiO23+2H+= H2SiO3 (在溶液中H+与SiO23不能大量共存)Na2SiO3+CO2+
9、H2O=Na2CO3+ H2SiO3 SiO23+ CO2+H2O= H2SiO3+CO23Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3+2NaHCO3 SiO23+2CO2+2H2O= H2SiO3+2HCO3 氯元素HCl Cl2 HClO Ca(ClO)2 CuCl2 FeCl3 NaCl AgCl NaClO MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O (实验室制氯气时，必须用浓盐酸。在该反应中HCl表现出酸性和还原性。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 Cl
10、+Ag+= AgCl (Cl的检验方法)2Na + Cl2 2NaCl (黄色火焰，白烟)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl +H2O Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕褐色的烟) (不论铁是否过量，在氯气中燃烧仅生成氯化铁)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Cu + Cl2 CuCl2(棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色)H2 + Cl2 2HCl (纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有大量白雾)H2 + Cl2 2HCl Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H+Cl+HClO
11、 (氯气没有漂白性，氯水有漂白性，氯水呈黄绿色，需保存在棕色瓶中)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl +H2O Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O (制漂白液、实验室吸收多余的氯气)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉、漂粉精)2HClO 2HCl+O2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO+H+=HClO (HClO是弱酸，酸性比碳酸还弱；HClO有强氧化性，有漂白作用；HClO不稳定，见光易分解)硫元素SS
12、O2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 CaSO3 CaSO4 FeSFe+SFeSS+O2SO2SO2+2H2S=3S+2H2O (二氧化硫与氢硫酸溶液反应)SO2+2H2S=3S+2H2O (二氧化硫与硫化氢气体反应)2SO2+O2 2SO3SO2H2O H2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=4H+SO24+2Cl (SO2能使氯水、高锰酸钾溶液褪色)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH=SO23+H2O (常用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染大气)SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaS
13、O3+H2O SO2+Ca2+2OH= CaSO3+H2O(无法用澄清石灰水鉴别SO2和CO2)SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O (硫酸表现出酸性和强氧化性，没有离子方程式)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O(硫酸仅表现出强氧化性)2H2SO3+O2=2H2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 SO23+2H+= H2O+SO2(由于SO2易溶于水，实验室常用Na2SO3固体和较浓的硫酸制取SO2气体)Na2SO3+ Ca(OH)2=CaSO3+2NaOH SO23+Ca2+
