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1、丰台区第一学期高三期末练习化学试卷满分100分考试时长90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项。1.北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“鼎力促使源泉减量加强生活垃圾分类工作”议案办理状况。以下垃圾分类不合理的是ABCD垃圾废荧光灯管抛弃的菜叶废药品洗手间废纸垃圾分类A.AB.BC.CD.D【答案】A【分析】【详解】A.废荧光灯管中含有重金属物质，属于有害物质，不属于可回收物，A错误；B.抛弃的菜叶属于厨余垃圾，B正确；C.废药品中含有对动植物有害物质，属于有害垃
2、圾，C正确；D.其余垃圾包含砖瓦、渣土、洗手间废纸等难以回收的荒弃物，D正确；故答案选A。2.化学与生活亲密有关。以下说法不正确的是A.化石燃料是可重生能源B.食盐可作调味剂和防腐剂C.蚕丝是蛋白质，属于天然高分子资料页1第D. 空气质量报告中PM2.5指的是悬浮颗粒物【答案】A【分析】【详解】A.化石燃料生成时间长，属于不行重生能源，A错误；B. 食盐它能够使细菌细胞脱水死亡，所以能够杀菌，可作为防腐剂，食盐拥有咸味，是咸味剂，可作调味剂，B正确；C.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，C正确；D.空气质量报告中PM2.5指的是悬浮颗粒物，易惹起肺部疾病，D正确；故答案选A。
3、3.以下对于氮及其化合物的化学用语正确的选项是A. 氮原子的构造表示图：B. 氨气的电子式：C. 铜与稀硝酸反响的离子方程式：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OD.常温时，氯化铵溶液pHc(OH-)，使溶液显酸性，离子方程式切合反响事实，D正确；故答案选D。4.阿伏加德罗常数的值为NA，以下说法正确的A.1mol甲烷分子中含有的碳氢键数量为4NAB.1molNa2O2与足量水反响，转移的电子数为2NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混淆气体中分子数为0.2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反响后分子总数为2NA页2第【答案】A【分析】【详解】A.CH4分
4、子中含有4个C-H键，所以1molCH4中含有的碳氢键数量为4NA，A正确；B.1molNa2O2与足量水反响，转移的电子数为NA，B错误；C.标准状况下，2.24LN2和O2的混淆气体的物质的量是0.1mol，所以此中含有的分子数为0.1NA，C错误；D.密闭容器中，SO2与O2生成SO3的反响为可逆反响，所以2molSO2和1molO2催化反响后分子总数大于2NA，D错误；故答案选A。5.以下指定反响的离子方程式不正确的是A.向铁制用具上电镀铜，阴极的电极反响为：Cu2+2e-=Cu通电B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2Cl22OH-+C.饱和Na2CO34CO32-
5、4342-溶液与CaSO固体反响：(aq)CaSO(s)CaCO(s)SO(aq)+D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O【答案】D【分析】【详解】A.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，在阴极上，镀层金属阳离子获取电子，向铁制用具上电镀铜，阴极上Cu2+得电子变成单质Cu，反响原理切合事实，A正确；B.电解饱和食盐水，溶液中的阴离子Cl-在阳极上失掉电子变成Cl2，水电离产生的H+在阴极上获取电子变通电为H2，总反响方程式为：2Cl-+2H2O-，B正确；H2+Cl2+2OHC.CaSO4在溶液中存在积淀溶解均衡，当向溶液中加入饱和Na2CO3溶液
6、时，因为c(Ca2+)c(CO2-)K(CaCO)，会形成CaCO积淀，使CaSO不停溶解，最后实现了积淀的转变，C正确；3sp334D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，两者反响产生BaSO4积淀和H2O，产生的两者的物质的量的比是1:2，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2HO，D错误；故答案选D。6.有机化合物X(HOCH2CHCHCH2OH)主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B6的中间体。对于X的下列说法不正确的是A.存在顺反异构B.可发生加成、代替、加聚反响C.熔沸点低于CH3CH=CHCH3D.核磁共振氢谱有3种种类氢原子汲取峰【答案】C页3第【分析】【详解】
7、A.因为含有碳碳双键，两个双键碳原子上分别连有H和CH2OH，碳碳双键不可以旋转，两个H原子可能在双键的同一侧，也可能在双键的不一样侧，所以存在顺反异构，A正确；B该物质含有碳碳双键，能够发生加成反响、加聚反响，含有醇羟基，能够发生代替反响，B正确；C.X分子中含有羟基，X分子间存在氢键，所以其熔沸点比CH3CH=CHCH3高，C错误；D.X分子中含有三种不一样种类的H原子，所以核磁共振氢谱有3种种类氢原子汲取峰，D正确；故答案选C。7.最近几年来，利用电化学催化方法进行CO2转变的研究惹起了世界范围内的高度关注。以下图是以Cu作为催化剂 CO2转变成甲酸的反响过程，以下有关说法不正确的选项是
8、A. 过程说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特别的化学键B.过程和汲取了能量并形成了OH键和CH键-C. CO2和HCOOH中均只含有极性共价键D.每1molCO2完整转变成甲酸需得-2mole【答案】B【分析】【详解】A.依据图示可知在CO2催化转变成HCOOH的过程中，在OCO之间形成了一种特别的化学键，A正确；B.断裂化学键汲取能量，形成化学键开释能量，所以在过程中CO2联合H+形成了OH键，在过程中-COOH与H+联合形成H-C键是开释能量，B错误；C.在CO2分子中含有C=O极性共价键，在HCOOH中含有C-H、H-O、C-O、C=O极性共价键，C正确；D.在CO2中C为+
9、4价，在HCOOH中C为+2价，所以每1molCO2完整转变成甲酸需得2mole-，D正确；故答案选B。8.依据Cl2通入不一样溶液中的实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论AFeCl2溶液溶液由浅绿色变成黄色Cl2有氧化性BH2S溶液产生黄色污浊非金属性ClSC滴有酚酞的氢氧化钠溶液溶液红色褪去氯气拥有酸性页4第D品红溶液溶液退色氯水拥有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】C【分析】【详解】A.FeCl2拥有复原性，与拥有氧化性的Cl2发生氧化复原反响，产生FeCl3，使溶液由浅绿色变成黄色，A正确；B.Cl2与H2S在溶液中发生反响：Cl2+H2S=2HCl+S，反响产生的S单质是难溶
10、于水的固体，所以会看到黄色污浊，能够证明元素的非金属性ClS，B正确；C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入Cl2，会发生反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液碱性减弱，使红色褪去，且反响产生NaClO拥有强氧化性，会使物质的红色褪去，Cl2没有酸性，C错误；D.向品红溶液中通入氯气，因为氯气与水反响产生的HClO拥有强的氧化性，会将品红氧化为无色物质，所以能够证明氯水拥有漂白性，D正确；故答案选C。9.以下图中反响是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优良的镁资源，以下说法不正确的是A.A2B的化学式为Mg2SiB.该流程中能够循环使用的物质是NH3和NH4
11、ClC. 分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，最后获取的固体不一样D.MgCl26NH3所含部分元素的原子半径由小到大的次序HClMg【答案】C【分析】【详解】A.依据反响过程中按照原子守恒，可知A2B为Mg2Si，A正确；B.在开始时Mg2Si、NH3、NH4Cl反响产生SiH4、MgCl26NH3，MgCl26NH3发生后续反响又产生NH3、NH4Cl，页5第所以该流程中能够循环使用的物质是NH3和NH4Cl，B正确；C.将MgCl2溶液进行加热，因为HCl的挥发，促使MgCl水解产生Mg(OH)、HCl，而后灼烧Mg(OH)2发22生疏解反响产生MgO、H2O，Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，Mg(OH)2发生疏解反响产生MgO、H2O，所以最后获取的固体同样，都是MgO，C错误；D. 原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数同样时，原子序数越大，原子半径越小，所以MgCl26NH3所含部
