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1、10.2酸和碱之间能发生什么反应 教案教材分析：本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用。所以，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。学情分析：目前学生已经了解常见的酸和碱，知道酸碱指示剂的作用。已具备了一些学习化学的方法，学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极大的兴趣。教学目标：1、知识与技能：（1）知道酸和碱发生的中和反应。（2）了解中和反应在实际中的应用。2、过程与方法：（1）通过探究，培养学生发现问题、解决问题的能力。（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信
2、息的能力和良好的学习习惯。3、情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。（2）体验化学充满探究性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任。教学重点:酸碱之间的中和反应。教学难点:中和反应的探究过程。教学过程：一、复习检测1.酸能使石蕊溶液变成 色，使酚酞溶液 ；碱能使石蕊溶液变成 色，使酚酞溶液变成 色。2.写出硫酸与锌、盐酸和CuO反应的化学方程式。3.写出NaOH与CO2反应的化学方程式。4.为什么不同的酸却具有相似的化学性质？为什么不同的碱也具有相似的化学性质？二、提纲导学【激趣引入】当我们被蚊虫叮咬后感到痛痒，此时你用什么办法消除
3、痛痒呢？你知道那样做的道理吗？当你学完本节课，这个问题自然就解决的了。【出示导纲】按导纲提示自学课本P5862并完成下列问题：1. 与 反应生成 和 的反应，叫中和反应。中和反应的实质是 。2.如何操作才能使NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应？3.在农业上常用来 改良酸性土壤，造纸厂的废水（含有NaOH）常用 来处理。用含Mg(OH)2的药物来治疗胃酸过多的反应为 。4.溶液的酸碱度用 表示，可以用 来测定，具体操作为 。5.中性溶液的PH 7；酸性溶液的PH 7；碱性溶液的PH 7。6.PH 的雨水叫酸雨。 是导致酸雨的主要气体。【自学设疑】通过自学你一定解决了不少问题，还有没解决的问题吗？三
4、、合作互动：【小组交流】请在小组内讨论交流你没解决的问题。【展示评价】请把你组的学习成果展示给大家吧！（展示小组分工）【质疑解难】1.通过实验让学生知道向装有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸时无任何现象，这两种物质是否发生了反应呢？从而引发学生思考，如果氢氧化钠能与盐酸反应，那么加入足够的盐酸后氢氧化应该被反应完了，此时向反应后的溶液中滴加酚酞溶液不会变色。不妨实验一下，实验证实了我们的推断，由此可知NaOH与稀盐酸能发生反应。思考此时的溶液中没有NaOH，是否也没有盐酸呢？如何才能使使氢氧化钠与盐酸恰好完全反应呢？我们可以向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸而不是倾倒，当红色恰好褪去时说明
5、盐酸与NaOH恰好完全反应。2.酸碱中和反应不但强调反应物是酸和碱，还强调生成物是盐和水。因此在判断一个反应是否是中和反应一定要注意兼顾反应物和生成物的要求，例如碱和一些非金属氧化物反应可以生成盐和水，它们的反应物不合定义，因此不是中和反应；某些碱和酸反应除了生成盐和水也可能生成气体，它们的生成物不合定义，因此也不是中和反应。此外还要理解中和反应的实质，应为酸溶液中有氢离子和酸根离子，碱溶液中有金属离子和氢氧根离子。当着两种溶液混合时，氢离子会和氢氧根离子结合变成水分子，从而使溶液中剩下金属离子和酸根离子。根据中和反应的实质我们可以总结出中和反应的化学方程式的书写方法。3如果我们想知道某溶液的
6、酸碱性，我们可以用酸碱指示剂来检测，但是有时候我们除了要知道酸碱性更要知道酸性或碱性的程度，pH的范围通常为0-14，测定PH最简单的方法是使用pH试纸。测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的PH。用pH试纸测得溶液的pH在1-14之间，且是整数。四、导学归纳【学生归纳】通过本节学习我学会了：1.中和反应的定义。2.中和反应在实际生活中的应用。3.溶液酸碱度的表示方法。【教师指导】引导学生归纳总结本节内容。五、拓展训练【拓展运用】1.某同学所测的数据合理的是（ ）A.用100ml的量筒量取7.5ml水B.用托盘天平称量了5.2g食盐C.用PH试纸测得
7、雨水的PH为6.5D.测得某稀NaOH溶液的PH为52.如果将PH试纸润湿后测稀盐酸的PH，所得值将（ ）A.偏大 B.偏小 C.不变 D.均有可能3.写出用含AlOH)3的药物来治疗胃酸过多的反应 。4.写出一种使硫酸的PH升高的方法 。【编题自练】根据你对本节内容的理解，编写一道问题考考你的同桌吧！六、作业板书设计：10.2酸和碱之间会发生什么反应一、HCl + NaOH= NaCl + H2O二、中和反应1.由酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应是复分解反应的一种。2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。3.中和反应实质：H+OH-=H2O三、中和反应在实际中的应用1. 改变土壤的酸碱性2. 处理工厂的废水Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4 +2H2O3.用于医药Al(OH)3+6HCl= AlCl3+ 3H2O教学反思：节课重点放在对中和反应实质的理解上，通过实验探究、观察、分析、动手实验等手段，可以大大提高学生的动手能力，通过中和反应在实际中的应用知识的传授，可以使学生更加关心生活，这是我们得乐意看到的。但学生对一些基础的化学用语掌握不到位，这说明教学中对基础知识落实不够所至，在以后的教学过程中要加强知识归纳、总结及落实，使学生能将知识更加网络化、系统化。
