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1、第五章 第三节 金属的防护和回收韩 萍一、教学目标（一）知识与技能1、了解钢铁锈蚀的原理和防止金属锈蚀的简单方法。2、知道废金属对环境的污染，体会到“珍惜资源，节约金属材料”的重要性。（二）过程与方法1、能使学生应用网络辅助学习，查找相关的学习资料。2、能用化学反应的知识分析钢铁锈蚀的现象，并知道防止钢铁生锈的方法。（三）情感态度与价值观1、保持和增强对生活中的化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。2、逐步树立珍惜资源，爱护环境的观念。二、重点和难点1、重点：钢铁锈蚀的原理及防止钢铁锈蚀的方法。2、难点：钢铁锈蚀的原理。三、实验准备：试管、橡皮塞、棉花铁钉、蒸馏水、食盐水、食醋、生石灰
2、四、教学过程：（一）生活情境导入【引入】我们在日常生活中经常会看到剪刀、菜刀生锈的现象，实验室使用的铁架台也是锈迹斑斑。金属锈蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占钢铁全年产量的十分之一。金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，人们需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用是具有十分重要的意义的。（二）教学过程生活化一、钢铁的锈蚀及其防护【活动与探究】钢铁制品锈蚀条件的探究：（1）在试管中；加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液（2）在试管中；少量氯化
3、钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中（3）在试管中把铁钉放在一团湿棉球上；（4）在试管中迅速注满冷却的沸水、塞紧橡皮塞；（5）在试管中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。组别介质现象试管稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液试管少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中试管一团湿棉球试管迅速注满冷却的沸水、塞紧橡皮塞试管少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。结论：导致铁锈蚀的因素是： 、 ； 和 能加速铁的锈蚀。【小结】酸和氯化钠能使铁在O2和水存在环境中加速锈蚀。【学生自学】自学提纲1、铁锈是否对钢铁起到
4、保护作用？2、钢铁生锈后，我们应如何处理?请说出具体的方法和注意问题。若是化学方法，请写出化学方程式 3、金属铝比铁活泼，但是铝具有很好的抗腐蚀性而铁却易生锈，这是为什么呢？ 【交流与讨论】根据铁生锈的条件，思考防止铁生锈的方法防止铁生锈的几种方法 3、铝“自我保护”的原理（化学方程式）： 【拓展视野】1、二十世纪影响人类生活的发明不锈钢 、钢铁防锈录像 、氧化铝录像 二、废金属的回收利用 【学生自学】自学提纲1、什么是废金属？2、金属资源在地壳中的含量相对是多还是少？它们可再生吗？3、废旧金属任意丢弃将会带来怎样的危害？4、保护金属资源的途径有哪些？【交流与讨论】交流自学提纲的题目废金属主要
5、把冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块、锈蚀和报废的金属物品等。搜索有关废金属、废钢铁和重金属污染的知识回收利用、防止锈蚀、合理开采课堂练习小结1、 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。铁生锈的条件：水氧气。 2、 钢铁的防护主要采用两种方法：保护膜法和改变金属内部结构的方法。 常用的保护膜：涂油、油漆、搪瓷、镀上其他金属等；另外也可以将铁制成不锈钢。 3、 废金属是指冶金工业、金属加工及家庭丢弃的金属碎块、碎屑，锈蚀和报废的金属物质等。废金属不仅造成资源浪费，还会污染环境，所以必须回收和经处理后重新利用。（
6、三）生活回归反馈练习1下列说法中，正确的是 （ ）A、水中铁易生锈是因为铁易与水反应 B、炼铁是将铁矿石中的铁置换出来的过程C、铁的性质比较活泼，常温下，在干燥的空气中很容易与氧气发生反应D、炼钢是将生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去的过程2在车、船表面刷漆的目的是 （ ）A、增大硬度，防止撞坏 B、防止生锈且美观C、增大厚度，防止磨损 D、改变铁的颜色3在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是 （ ）A、在潮湿、疏松、透气的土壤中 B、在呈酸性的潮湿土壤中C、在干燥、致密、不透气的土壤中 D、在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中4下列说法中正确的是 （ ）A、纯铁
7、有较大的硬度 B、铁粉是银白色的C、铁生锈，铜生成铜绿都是缓慢氧化 D、生铁和钢都属于合金，且生铁的含碳量比钢低5下列有关金属的说法不正确的是 （ ）A常温下金属均为固态 B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能6.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是 （ ）A. 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 B. 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀 C. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀 D. 铝的抗锈蚀性
8、能不铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅7.生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空。铁锅作炊具主要是利用铁的 性。铁锅手柄上使用的塑料应具有 性（填“热塑”或“热固”）。使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 。请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 。8下列常见铁制品防锈，通常适合采用哪一种方法（填序号）。锯条；铁柜；汽车外壳；机器上齿轮；钢制自行车车把在表面喷涂一层油漆_，在表面涂机油_；在表面镀其他金属_；使表面氧化，形成致密的氧化膜_。9钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究
9、金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天 后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程，铁锈的主要成分是 。 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上 网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。（3）防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表
10、面 (任写一种方法)。10.某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）： 甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_的环境中是否更容易锈蚀。 为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起_的变化。（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌
11、粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是_。（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_，且反应后溶液质量比反应前_（选填“增大”、 “减小”或“不变” ）。11.某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温34分钟，冷却后，试管内有红色物质。查阅资料：氧化铁可以完全溶于稀盐酸，同时生成黄色的三氯化铁溶液提出问题：试管内的红色物质可能是什么？ 进行猜想：你认为可能是 、 。（任写两种猜想）实验方案：根据下表要
12、求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证。实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量红色物质放入试管中， 。查阅资料：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是 。五、 教学反思：在本节课的教学中，我从学生经常看到的生活中的现象入手，很好地激发了学生学习的积极性，觉得化学知识是有用的，是和生活实际有联系的。这样，一下子就激活了学生的思维，就连平时不愿意学习的学生，也参与了讨论。大家纷纷献计献策。可以说，良好的开端为教学的成功奠定了基础。设计的实验也都让学生自己动手提前准备并观察实验现象，从中体会铁生锈的条件，引导他们感受身边的化学物质和化学变化，增强学习的兴趣，发现问题、展开探究以获得新的知识和经验，加深对化学知识在生活
