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1、诚 信 声 明本人郑重声明：所呈交的毕业项目报告/论文果汁饮料中维生素C含量的测定是本人在指导老师的指导下，独立研究、写作的成果。论文中所引用是他人的无论以何种方式发布的文字、研究成果，均在论文中以明确方式标明。本声明的法律结果由本人独自承担。 作者签名： 年 月 日 2013届毕业项目摘 要： 果汁饮料的主要原料就是水果，其中的主要营养成分是维生素C。维生素C又称为抗坏血酸，属于水溶性维生素，在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化，但在弱酸性条件下较稳定，所以本次用碘量法测定果汁中的维生素C的含量。本次方法简单，可靠，准确度较高，在实验室得到广泛应用。关键词：果汁饮料；维生素C；碘量法目 录1
2、绪论11.1 果汁饮料的概念11.2 果汁饮料的发展11.3 对果汁饮料中维生素C测定意义12. 实验部分32.1实验原理32.2实验仪器与试剂32.3 实验步骤42.4数据处理53.结果与分析73.1数据变动原因73.2不同方法对比实验.73.3酸碱性对维生素C测定的影响.3.4含量影响因素.4.结论.参考文献11致 谢126果汁饮料中维生素C含量的测定1 绪论1.1 果汁饮料的概念果汁饮料是一种以水果为主要原料，经过如压榨、离心、萃取等得到的汁液产品。果汁(浆)及果汁饮料(品)类也可以细分为果汁、果浆、浓缩果浆、果肉饮料、果汁饮料、果粒果汁饮料、水果饮料浓浆、水果饮料等9种类型，其大都采用
3、打浆工艺将水果或水果的可食部分加工制成未发酵但能发酵的浆液或在浓缩果浆中加入果浆在浓缩时失去的天然水分等量的水，制成的具有原水果果肉的色泽、风味和可溶性固形物含量的制品。各种不同水果的果汁含有不同的维生素等营养，而被视为是一种对健康有益的饮料，但其缺乏水果所有的纤维素和过高的糖分有时被视为其缺点。1.2 果汁饮料的发展我国的果汁饮料发展始于上世纪70年代，在80年代处于缓步发展时期，进入90年代有了较快发展，在果汁饮料的品种上，打破了传统的单一桔子型格局，向着品种多样化的方向发展。诸如苹果汁，椰子汁，鲜橙汁等；在品种结构方面有浓缩汁、100纯果汁、混合汁等；在果汁包装方面，也日趋多样化，有玻璃
4、瓶包装、纸塑复合软包装、金属易拉罐包装等。随着人们生活水平的不断提高，果汁饮料在人们生活中越来越受到青睐，2007年，销售总量首次超越碳酸饮料，仅次于纯净水。从现在看，果汁饮料发展前景非常广阔，具备了非常好的投资优势。1.3对果汁饮料中维生素C测定的意义在果汁饮料不断发展的这几十年，已经深受人们的喜爱。人们对果汁的需求也日益不断的扩大，不仅因为它的口感好喝，而且里面所含的营养物质也是人们生活中所必需的，可以一定程度上保证人们的膳食平衡。虽然果汁饮料不断的被人们所喜爱，然而它的营养成分和水果不能相提并论。果汁饮料中所含的主要营养成分就是维生素C，捣碎和压榨的过程使水果中的易氧化的维生素C被破坏掉
5、了。然维生素C是人体必须的微量营养元素，具有调节人体生命活动的作用。现在人们对果汁饮料的依赖，从而慢慢导致维生素C摄取量的缺失，也是对身体健康的一种损坏。摒弃人们对果汁饮料一种错误的传统观念，所以，对果汁饮料中维生素C的测定，具有重要意义。2 实验部分2.1实验原理2.1.1 维生素C维生素C是人体重要的维生素之一，缺乏时会产生坏血病，故维生素C又称抗坏血酸，属水溶性维生素。维生素C在空气中稳定，但它在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化，生成脱氢抗坏血酸；在碱性条件下易分解，见光加速分解；在弱酸条件中较稳定。2.1.2 滴定原理维生素C（C6H8O6, E=0.18），分子结构中的烯二醇基具有还
6、原性，能被I2定量地氧化成二酮基，抗坏血酸分子中的烯二醇基被I2完全氧化后，则I2与淀粉指示剂作用而使溶液变蓝，所以当滴定到溶液出现蓝色时即为终点。由于维生素C的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行得相当完全。维生素C在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中反应强烈，故该滴定反应在稀HAc中进行，以减少维生素C的副反应。I2标准溶液采用间接配制法获得，用Na2S203标准溶液标定，反应如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2.2实验仪器与试剂表1 实验仪器仪器规格生产厂家天平0.1mg上海奔普仪器科技有限公司碱式滴定管50ml碘量瓶250ml上海高培玻璃仪器有限公司移液管20m
7、l锥形瓶250ml棕色瓶250ml表2 实验试剂 试剂规格果汁试样K2Cr2O7基准试剂Na2S2O30.02molL-1I20.01molL-1KI20%HCI6molL-1HAc2molL-1淀粉指示剂0.5%Na2CO3固体2.3 实验步骤2.3.1 0.02molL-1 Na2S2O3标准溶液的配制称取5g Na2S2O35H2O,溶于1000ml新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入0.2gNa2CO3使溶液呈碱性，以防止Na2S2O3的分解，保存于棕色瓶中，待用。2.3.2 K2Cr2O7标准溶液的配制准确称取基准试剂K2Cr2O7 0.260.28g于小烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，移入2
8、00ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。2.3.3 0.02molL-1 Na2S2O3标准溶液的标定用移液管吸取上述标准溶液20.00ml于250碘量瓶中，加8ml 6molL-1 HCI,5-8ml 20%KI溶液，盖上表面皿，在暗处放5分钟后，加100ml水，立即以用待标定的Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，再加入2ml0.5%淀粉溶液，继续滴至溶液呈亮绿色为终点，平行滴定3次。2.3.4 I2标准溶液的配制与标定（1）I2标准溶液的配制称取1.3gI2和2.0gKI置于小烧杯中，加少量水，搅拌至I2全部溶解，转入250ml棕色瓶中，加水至250ml，混合均匀。（2）0.05 molL
9、-1I2标准溶液的标定准确移取20.00ml Na2S2O3溶液标准于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水、0.5%淀粉指示剂5ml，用I2滴定至稳定的蓝色，30S不褪色即为终点，平行标定三次。2.3.5 0.5%淀粉溶液的配制称取1g淀粉于小烧杯中，加少许水调成浆，搅拌下加到200ml沸水中，冷却后备用2.3.6 2 molL-1HAc溶液的配制取6.4ml冰醋酸（1.05g/ml）,加水稀释到500ml，待用。2.3.7 维生素C含量的测定取20ml维生素C果汁，置250ml锥形瓶中，加100ml新煮沸过的冷蒸馏水，加入10ml 2molL-1HAc和5ml0.5%淀粉指示剂，立即用I2标
10、准溶液滴定至稳定的蓝色，30S内不褪色即为终点。平行测定三份。2.4数据处理表3 （mol/L）的测定平衡零点0.0000g称量物K2Cr2O7称量物重（g）试样重（g）称量瓶+试样重10.64380.2712倒出第一份试样后重10.3726（mol/L）4.6110-3表4 0.02 molL-1 Na2S2O3标准溶液的标定项目次数123Na2S2O3的体积的终读数（ml）最初的读数净用量28.58028.5828.69028.6928.78028.78（mol/L）0.019360.019280.01922（mol/L）平均值0.01929绝对偏差0.000070.000010.0000
11、7平均偏差5.010-5相对平均偏差0.2592%Na2S2O3标准溶液C计算公式：表5 I2标准溶液的标定项目次数123I2体积的终读数（ml）最初读数净用量10.16010.1610.12010.1210.10010.10（mol/L）0.019000.019060.01909（mol/L）平均值0.01905绝对偏差0.000050.000010.00004平均偏差3.3310-5相对平均偏差0.17%碘标溶液浓度计算:表5碘量法测得Vc含量数据处理项目次数123I2体积的终读数（ml）最初读数净用量3.2103.213.2703.273.2403.24Vc%(mg/ml)0.53870
12、.54880.5438Vc%(mg/ml)平均值0.5438绝对偏差0.00510.00500.0000平均偏差3.3710-3相对平均偏差0.6197%根据滴定所消耗体积，按以下公式计算3结果与分析3.1 数据变动原因用直接碘量法测维生素C含量时，存在一定的系统误差，使数据出现一定的波动；由于维生素C的强还原性，极易被氧化而使其含量减少，从而使I2的体积消耗减少。3.2 不同方法对比实验本次实验对果汁中维生素C的含量测定采用两种方法，比较直接碘量法和间接碘量法的结果，在同一实验条件下用间接碘量法获得的维生素C含量较大，且相对平均偏差也小得多。原因是：采用间接碘量法，减少了维生素C溶液与空气接触时间，并避免了碘的挥发对实验结果造成的影响。3.3 酸碱性对维生素C测定的影响抗坏血酸分子中的二烯醇基与I2的氧化反应，在碱性或酸性条件下均可进行，但在酸性介质中抗坏血酸表现稳定，且无副反应，所以反应在稀酸环境中进行更好。不过PH值不能太低。PH值太低，溶液中一些强还原性物质能与维生素C作用；PH值太高，空气中氧能与维生素C发生氧化还原反应，这些
