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1、原子 分子 离子 质子 电子的区别原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。（原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成。）量子是一个比拟广泛的概念应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子，中子,电子粒子也是比拟广泛的概泛指各种微粒。离子是带电微粒因为量子，粒子X围太大，没法比拟。能确定大小的最小的是电子吧1、分子是保持物质化学性质的最小粒子原子、离子也能 保持物质的化学性质。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D氯分子A、Cl B、Cl- C、2Cl D、C12。保持 C02化学性质的最小粒 子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。 在电解水这一变
2、化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数带正电=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子 构成的，构成原子的三种粒子是：质子正电、中子不 带电、电子带负电。一切原子都有质子、中子和电子 吗？错！ 一般的氢原子无中子。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1,它是一个比值。相对分子质量的 单位是“ 1。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因 此整个原子不显电性即电中性。2、由同种元素组成的纯洁物叫单质由一种元素组成的 物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合 物。
3、 由一种分子构成的物质一定是纯洁物，纯洁物不一定是由 一种分子构成的。 由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物；由不同种元素 组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素 组成的。纯洁物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原 子。 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成， 表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质
4、、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、C12 等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又 是由原子构成的。共价化合物是由非金属与非金属或原子团组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4 。由离子直接构成的：离子化合物金属与非金属或原子团如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒 是 K+、C1O3-。1、固体 NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能导电，其 水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导 电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？没有，只 含有自由移动的氯酸根离子3、能导电的
5、溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴 离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+ : Mg2+ : C1-=3 : 2 : 5，女口 Na+为3n个，求SO42-的个数，此类题要会解：3n+2 X2n=5n+2x，那么x=4、盐中一定含有金属离子或金属元素X碱中一定含有 金属元素X化合物中一定含有非金属元素V）碱中一定含有氢氧元素3酸中一定含有氢元素V有机物中一定含有碳元素-5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱 性溶液。如Na2CO3溶液是盐溶液，但
6、溶液显碱性6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质酸 的通性i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不 变色。ii. 与金属反响生成盐和氢气条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换岀酸中的氢；酸除了HNO3和浓 H2SO4，氧化性强，与金属反响时，不生成氢 气而生成水，H2CO3酸性太弱iii. 与金属氧化物反响生成盐和水一定反响iv. 与碱反响生成盐和水一定反响v. 与某些盐反响生成另一种酸和另一种盐条件：生成物有 沉淀或气体7、溶液的酸碱度常用 pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH 7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越
7、强。蒸馏水的pH=7 雨水的pH V7显弱酸性，S03溶于水，溶 液pH V 7 , C02溶于水，溶液pH V 7 ； pH升高可加碱可溶 性碱或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH V 7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时, 用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示 的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整 数。8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反响。条件：碱必须可溶 紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例 如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，
8、石蕊不变色。(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反响，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反响(3) 碱能跟酸起中和反响，生成盐和水。酸和碱作用生成盐 和水的反响叫做中和反响。(4) 碱能跟某些盐起反响，生成另一种盐和另一种碱，条件：反 响物均可溶，生成物有沉淀。9、盐的性质 跟某些金属反响生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na太活泼，不和盐置换 盐与酸反响与前面一样 盐与碱反响与前面一样 盐与盐反响条件：反响物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物 定义：凡与酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物， 金属氧化物大多数是碱性氧化物。除A12O3、ZnO夕卜 凡与碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化 物大多数是酸性氧化物。除CO、H2O夕卜 性质与水反响碱可溶碱性氧化物大多数不溶于水中，除了 Na2O、K2O、BaO、CaO 夕卜，Na2O+H2O=2NaOH ， CuO+H2O= 不反响。酸性氧化物大多数溶于水除了 SiO2外SO3+H2O=H2SO4 ，CO2+H2O=H2CO3， SiO2+H2O=反响。答复者：shenxianheidan
