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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!兰炼一中20102011学年第一学期期中试卷高二理科 化学I 卷选择题：每道题3分，共75分。只有一个正确答案，请将答案填在答题卡的表格中。1下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）。 A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价 C金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D金属单质在常温下均是固体2锌片与1 molL1稀硫酸反应开始时，反应速率较慢，为加快反应速率，采取的措施不可取的是（）。A再加入少量锌片 B将溶液加热C再加入2 molL1的硫酸D加入少量CuCl2溶液3Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、N
2、O、H2O若溶解1 mol Fe3O4,则被还原的硝酸是（ ）。A1/2 mol B1/3 mol C3 mol D9 mol4将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（ ） A溶液中氢氧根离子的浓度增大了 B CH3COOH-浓度减小，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动 C平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少 D醋酸电离程度增大，CH3COOH-浓度也增大了5下列操作中，能使电离平衡H2O HOH，向右移动且溶液呈酸性 的是（ ） A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3溶液 C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH6
3、6将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会（ ） A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能7关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B.PH=7的溶液一定呈中性 C.C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 8甲、乙两种溶液，已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍，甲溶液中C(H+)一定是乙溶液中 C(H+ )的( ) 命题人：张伟 D.无法确定 来源:学,科,网Z,X,X,K9常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B很可能 为( ) A强酸、强碱
4、B弱酸、强碱 C强酸、弱碱 D无法确定 10将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是( )A.均为Al(OH)3 2O3,后者得NaAlO2 2O3 3,后者得NaAlO2 11下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（ ）。12下列四种溶液中：pH值为0的盐酸；0.1mol/L的盐酸；0.01mol/L的氢氧化钠溶液；pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的C(H+)之比依次为（ ）A 011211 B 14131211 C 141323 D 110100100013某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其pH等于7，则以下叙述正确
5、的是（ ）A酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B酸溶液中H的浓度大于碱溶液中的OH的浓度C酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D两种溶液的物质的量浓度相等14同时对农作物施用含，的三种化肥，给定下列化肥：23，（24）2，（4）24，32，其中最合理的组合方式是（ ）。A B C D15中和V1L pH4的醋酸和中和V2LpH3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知（ ）A V1V2 B V110V2 C 10V1V2 D V210V116100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠（
6、s）B醋酸钠（s） C硫酸钠（aq）D硫酸钾（s）17用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）A、溴水 B、FeCl3 C、Fe（NO3）3 D、BaCl218下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是 （ ）A. 反应中，甲原子失去电子比乙多 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C. 与盐酸反应时甲放出的氢气比乙多 D. 将甲、乙做电极组成原电池时，甲是负极19电子表和计算器的电源是微型银锌原电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO+ H2O
7、, Ag2O+ H2O +2e- = 2Ag + 2OH-,下说法不正确的是（ ）A. Zn为正极，Ag2O为负极 B.电子由锌经外电路流入Ag2O极 C. Zn为负极，Ag2O为正极 D.工作一段时间后，Zn质量减少20向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为（ ）A.一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+ B.全部为Al(OH)3C.一部分为Al(OH)3, 一部分为AlO2- D.全部为AlO2-21. 下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是（ ）A.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠
8、溶液 Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2OC.碘化钾溶液中滴入溴水 2I - + Br2 = I2 + 2Br-D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al(OH)3 + 3OH-= AlO2- + 3H2O224Cl溶液，等体积混合后，离子浓 度大小正确的是( ) A.Na+Cl-OH-H+ B.Na+Cl-OH-H+ C.Na+Cl-H+OH- D.Cl-Na+OH-H+ 23在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的有( )A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3B pH值为11的溶液：S2、SO32、AlO2-、NaC水电离出来的H1
9、013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D加入Al可产生氢气的溶液：K、SiO32-、NO3、Al324下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是( )A BC D25 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3 Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（ ）A BC D II卷（2629题）26（第4小题3分，其余每空2分，共13分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+ + HB HBH+ + B2 回答下列问题：（1
10、）Na2B溶液显_ （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是 （用离子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/LBc (Na+ ) + c (OH ) = c (H+) + c (HB )Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 )Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB )（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_
11、0.11 mol/L（填“”，或“=”），理由是：_。（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _。27（每空2分，共12分）（1）对下列仪器回答下列问题：A、容量瓶B、蒸馏烧瓶C、滴定管D、量筒E、烧杯F、蒸发皿G、分液漏斗标有“0”刻度的有（填序号）；使用时必须检查是否漏水的有（填序号）；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有（填序号）；（2）现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：滴定前 滴定后c(NaOH)；若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会。（填偏高、不变、偏低）28（第2小题3分，其余每空2分，共11分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮来源:学_科_网Z_X_X_K3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放
