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1、化学工艺流程第一课时 教学设计 鹤华中学 朱礼娟一、三维目标知识与技能：通过对化工流程题解法的层层剖析，让学生掌握分析理解化工流程题的能力，并能综合利用元素化合物知识，将其转化关系融会贯通。过程与方法：通过师生合作共同探究，获取解题的方法。通过生生合作，提高团队合作意识，并将知识内化为自身的能力。情感态度与价值观：通过对化工过程的诸多问题分析，学生对真实情境的化工生产有了一定的了解和认识，同时还能感受到化工生产中的经济效益问题、绿色环保问题等。二、学情分析高三学生刚复完金属及其化合物的性质，此时，学生需要得到性质与应用相结合的复习点。通过多次理综考试，学生在化学工艺流程题上反映出来的问题较多，
2、因此这节课就显得尤为重要了。三、教学目标1.掌握阅读化学工艺流程题的技巧，做到“看懂”流程，懂得用“套路”结题。2.帮助学生学会精准答题。四、教学重难点1.教学重点：“转化思想”在解题中的应用。2.教学难点：化学流程中各部转化的理解。五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入展示近四年全国、卷的工业流程题的出现频率，体现这一知识点在高考命题中的重要性。也让学生了解考题与实际生产联系更紧密了，同时也让学生明白高考更侧重对综合运用化学知识能力的考察。聆听明确这道题在高考的地位体验流程题问：你觉得流程题是否好做？你的解题困难是什么？ 你的解题方法是什么？学生思考，回答引起学生的共鸣与专注探究思
3、路【审题】1、细读流程给出高考题中的流程设计，请学生阅读流程。问：此流程的目的是什么？ 流程中有哪些步骤？ 2、总结：（1）.整体粗读（2）.局部细读: 原料到产品：须除去什么元素，引进什么元素？ 步骤与目的：加入试剂什么目的？ 感觉与结果：有的步骤读不懂就看这一步结果，也不一定影响后面的大题。 信息与迁移：所给信息一定有用，一定用（特别是“已知”这两个字的信息 ）（3）.大胆回答：考虑产物、环保、产量、成本等。1.读题审题，细看流程讨论。2.认真听审题要领，总结归纳1、学会审题、学会看懂流程2、学会览整体，截段分析，掌握读题要领实战演练1. CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水
4、钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：学生分析：目的，原料，产品、步骤等讨论、发言巩固审题要领探究主线通过上述两个流程，分析流程主线：原料预处理-分离提纯-获取产物总结，归纳原料预处理问题1：在加入H2SO4溶液的步骤中，如何提高Zn的浸出速率？答：加热 将固体粉碎 搅拌 适当增大酸的浓度回顾旧知识，熟记熟练这一阶段的常考点小结:原料处理阶段的常见考点与常见名词灼烧、搅拌、粉碎、浸出，提高浸出率等理解，精准答题归纳总结分离提纯分析总结三种方法：调PH值法，置换法、加入沉淀剂法理解，熟练归纳总结获取产物分析结晶法：
5、蒸发浓缩、冷却结晶和蒸发结晶、趁热过滤的区别和应用练习、聆听对比，归纳提炼素养总结解决无机化工题的关键为四个步骤和解题理念讨论，总结总结归纳学以致用(2017郑州模拟)已知草酸镍晶体(NiC2O42H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3Fe2Al3Ni2开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5Ksp(CaF2)1.461010；当某物质浓度小于1.0105 molL1时，视为完全沉淀。请回答下列
6、问题： (1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_。(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_。(3)“调pH”时pH的调控范围为_，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣的生成：_。(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：_，证明Ni2已经沉淀完全的实验步骤及现象是_，当Ca2沉淀完全时，溶液中c(F)_molL1(写出计算式即可)。(5)操作a的内容是_。1.读题目，知目的，2. 运用好上述刚学的知识精读流程，明确物质转化方式。3.精准答题。通过模拟题题使学生熟练掌握解题方法。总结提升总结归纳本节课内容，请学生谈本节课的感受。布置作业，练习提升学生解题能力六、板书设计
7、化学工艺流程一、审题思转化原料目的二、细读流程原料处理分离产品获得产品三、精准答题化学工艺流程学案（第一课时）【例题】（2017南京二模）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO47H2O的流程如下已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算） (1)“滤渣1”的主要成分为_(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_ _ _(填一种)。(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为_ _
8、。(3)“氧化”一步中，加入ZnO的目的是_。溶液pH控制在3.2，6.4)之间的目的是_ _。(4)“母液”中含有的盐类物质有_ (填化学式）。(5)由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为 过滤、洗涤、干燥。【提升训练】 (2017郑州模拟)已知草酸镍晶体(NiC2O42H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3Fe2Al3Ni2开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5Ksp(CaF2)1.461
9、010；当某物质浓度小于1.0105 molL1时，视为完全沉淀。请回答下列问题： (1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_。(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_。(3)“调pH”时pH的调控范围为_，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣的生成：_。(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：_，证明Ni2已经沉淀完全的实验步骤及现象是_，当Ca2沉淀完全时，溶液中c(F)_molL1(写出计算式即可)。(5)操作a的内容是_。解析(1)把废镍催化剂粉碎，或适当加热、适当增大酸的浓度或提高搅拌速率等都可以提高酸浸速率。(2)试剂a是过氧化氢，反应的离子方程式为2Fe
10、22HH2O2=2Fe32H2O。(3)因为铁、铝是以氢氧化铁和氢氧化铝的形式沉淀下来的，并且不能使镍离子形成沉淀，故pH范围为5.0pH molL1。(5)从溶液中分离出晶体需要进行过滤、洗涤、干燥。答案(1)把废镍催化剂粉碎(或适当加热、适当增大酸的浓度或提高搅拌速率等)(2)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)5.0pH6.8加入Ni(OH)2消耗溶液中的H，促使铁离子、铝离子的水解平衡右移，使铁离子、铝离子转化为相应的沉淀(4)Ni2C2O2H2O=NiC2O42H2O取适量上层清液于试管中，继续滴加(NH4)2C2O4溶液，无沉淀生成(5)过滤、洗涤、干燥(2017合肥模拟)
11、高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2、Mn2、Cu2、Ni2、Cd2等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下： 【导学号：95812104】已知KspFe(OH)34.01038。回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：_。(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2和Mn2(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2的离子方程式：MnOFe2_=MnO2Fe(OH)3H(3)加入锌粉的目的是_。(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2)5.04 mgL1、c(Mn2)1.65 mgL1。加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3)0.56 mgL1，若溶液pH3，则此时Fe3_(填“能”或“不能”)生成沉淀。若要除尽1 m3上述浸出液中的Fe2和Mn2，需加入_ g KMnO4。解析(1)为了提高浸出效率，可以适当增大硫酸浓度、搅拌、将固体粉碎、提高浸出温度等。(2)锰元素由7价降低到4价，而铁元素由2价升高到3价，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒配平方程式。(3)加入锌粉的目的是消耗溶液中的H，调节溶液，pH，促进溶液中的Cu2、Ni2、
